初三化學復習專題4-有關化學方程式的計算(有答案).doc

有關化學方程式的計算考點剖析：1、有關化學方程式計算的基本類型反應物、生成物都是純凈物的計算反應物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟設未知量；正確寫出有關化學方程式；找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；列出比例式，求出未知量；檢查結果，寫出答案。3、根據(jù)化學方程式計算應注意的事項正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比。列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確。反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。在溶液中進行的反應，應用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。解題過程要完整規(guī)范。4、有關計算公式純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）純凈物的質(zhì)量分數(shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例題精析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：設需要加入鋁的質(zhì)量為x54 6 546x 8克x9克 答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質(zhì)量；樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。解：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：設用H2還原5g此樣品可生成銅的質(zhì)量為x 80 64 5g60% x可得固體質(zhì)量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克樣品中銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應的是 的實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留3位有效數(shù)字）分析：根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。解：兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗。設50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為XNaCI+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435克氯化物的質(zhì)量分數(shù)答：兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗。海水中江化物的質(zhì)量分數(shù)為1.17中考熱身：(一)、選擇題1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應所得的KCl質(zhì)量為（d）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、下列有關數(shù)量關系的判斷中錯誤的是（d）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則mp=q6、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（ a）g A、50.4B、6.4C、2D、6.37、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實驗結果的是aA、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同 (二)、填空題10質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H2SO4反應，產(chǎn)生氫氣與反應時間如左圖，則三種金屬的名稱分別為A 、B 、C 。 反應中消耗的金屬 最多， 最少。 三個反應用去的稀H2SO4質(zhì)量（相等，不相等） 。11、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克回答：從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應；第 次實驗中碳有剩余；剩余 克；第 次實驗中O2有剩余，剩余 克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應，生成H2的質(zhì)量是多少？計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個 的數(shù)據(jù)。若用表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為 。(三)、計算題13、用20克的KMnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問：制取氧氣多少克消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量214.0克根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算生鐵的純度。（精確到0.001）參考答案：10、A、鎂B、鋅C、鐵鋅鎂相等11、二一、0.75克三、5克12、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5a13、1.28克12.64克63.2%14、96.6%計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘?；瘜W式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。例題精析：例1已知SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，求SO2和SO3質(zhì)量比。分析：已知SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則根據(jù)這一等量關系列方程求解。解法一：設SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量為n，根據(jù)題意得：宏觀SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個數(shù)相等。要使SO2和SO3中氧原子個數(shù)相等，則可調(diào)整其系數(shù)，得關系式：3SO2-2SO3，所以SO2和SO3的質(zhì)量比可求得。解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等，須分子中含氧原子個數(shù)相等。即：3個二氧化硫分子的質(zhì)量2個三氧化硫分子的質(zhì)量=364280=65例2 X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為72，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為218，則這種化合物的化學式是（）分析：確定化合物的化學式的關鍵是確定化合物中X、Y的原子個數(shù)比。解：設這種化合物的化學式為XmYn(即X、Y的原子個數(shù)比為mn)，X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b，根據(jù)題意可得：=解得：這種化合物的化學式是X3Y4。例3 已知膽礬的化學式為CuSO45H2O，求：膽礬的相對分子質(zhì)量；膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比；膽礬中結晶水的質(zhì)量分數(shù)；注意：計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式之間的“”，表示加，不表示乘。解：膽礬的相對分子質(zhì)量=6432164十5（l216）250膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比：(6432164)5（l216）16090169膽礬中結晶水的質(zhì)量分數(shù)：=100%=36%中考熱身(一)、選擇題1、下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO42、機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為467，它是（）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O53、中學生守則中明確規(guī)定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為34的物質(zhì)是（）A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO4、質(zhì)量相等的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（）A、1411 B、11 C、117 D、7115、nH2O與mCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（）A、nm B、13 C、n3m D、50n27m6、當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（）A32 B1l C2942 D30298、下列說法不正確的是（）A、相對分子質(zhì)量是一個比值，且單位為1B、相同質(zhì)量的氫氣和二氧