湖北省宜昌市高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3化學(xué)鍵三練習(xí)無答案新人教版必修.doc

第三節(jié) 化學(xué)鍵（ ）1已知乙醇分子內(nèi)含有CC鍵，則固體乙醇分子中不存在的作用力是 A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D范德華力 （ ）2下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ACS2 BNaCl CCCl4 DBeCl2（ ）3下列說法中正確的是 A HCl溶于水只需克服分子間作用力 B干冰升華時分子內(nèi)共價(jià)鍵會斷裂 C共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 D含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（ ）4下列敘述中，不正確的是 熔點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OHFH2S 同一主族的元素的 氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而?氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：PN A、A族元素的陰離子 與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 A B C D（ ）5下列說法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或8 C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高 D.同主族元素形成的氧化物屬于同類化合物（ ）6下列變化中既沒有化學(xué)鍵的斷裂，又沒有化學(xué)鍵的形成的是 A氯化氫溶于水 B冰變成氣態(tài)水 C生石灰溶于水 DNaCl熔化（ ）7只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵極性鍵非極性鍵氫鍵 AB CD（ ）8下列哪些事實(shí)能說明HCl是共價(jià)化合物 HCl易溶于水 HCl溶于水能電離 HCl液態(tài)不導(dǎo)電 HCl不易分解 固態(tài)HCl熔化破壞的是分子間作用力 A B C D9在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。 該融雪劑的化學(xué)式是_；X與氫元素形成的化合物的電子式是_。 元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié) 構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種液態(tài)分子ED2，該分子的結(jié)構(gòu)式為_； D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_。 元素W與Y同周期，是常用半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價(jià)鍵； W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_。 元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一 是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 _。10短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到的6.021023個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C2離子核外電子層數(shù)比A離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢篈的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為 ；B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； C2離子結(jié)構(gòu)示意圖 ； D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 ； C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有 鍵（填“極性”或“非極性”）。附加題：（ ）1X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2熔化時均破壞分子間作用力 C由X元素與M元素形成的化合物不只一種 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵（ ）2部分短周期元素的有關(guān)信息如下表：根據(jù)表中信息，判斷正確的是元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T 同一族LL2+與T2的核外電子數(shù)相等Z元素最高正價(jià)是3價(jià)，與L同周期A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LZCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等3已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是 比較分子F和氟化氫分子的沸點(diǎn)，說明理由。 沸點(diǎn)： 高，因?yàn)?。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+