江蘇省江寧高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次段考試卷蘇教版.doc

2012-2013學(xué)年第一學(xué)期高三年級第一次段考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24al:27si:28 s:32 cl:35.5 ca:40 fe:56cu:64ag:108i:127ba: 137選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個選項符合題意。1下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、hd 電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12c、13c、14c 同分異構(gòu)體：1-丙醇，2-丙醇a b c d2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子b電子式h可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子c離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35cl，也可以表示37cld離子方程式hco3h2oh3o+ co32可以表示hco3離子的水解，也可以表示它的電離3下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a常溫下，c(h+)/c(oh-)110-12的溶液：k+、alo2、sio32、na+b加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42d使ph試紙變藍的溶液中：nh4+、na+、so42、cl4在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水a(chǎn)bcd5下列說法正確的是a醫(yī)用酒精的濃度通常是95%b單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料c淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑6下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 a b c d7工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是a試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2co22h2oal(oh)3nahco38設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a2l 0.5mol/l fecl3溶液中所含的fe3+離子的個數(shù)為nab82g na218o2固體與足量co2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2nac4.5g石英晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇完全燃燒產(chǎn)生的co2的分子數(shù)為0.5na9下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是a用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno46h+ 5h2o2 2mn2+ 5o28h2obba(oh)2溶液中逐滴滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hsobaso42h2oc用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：fe33ohfe(oh)3（膠體）d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h10離子在一定條件下可把mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則r2o8n中r元素的化合價以及n分別為a7，2 b6，2 c5，1 d4，1不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分。11新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是a上述反應(yīng)為取代反應(yīng)b滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中c維生素c的分子式為c6h10o6 d維生素c受熱易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好12六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期。已知常溫下單質(zhì)a與e的狀態(tài)不同，d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是aa、c兩種元素可組成化學(xué)式為ca3的化合物bf與d形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)c原子半徑由大到小的順序是efcdd元素的非金屬性由強到弱的順序是dcfb13下列敘述正確的是a鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨b稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小c飽和石灰水中加入少量cao，恢復(fù)至室溫后溶液的ph值不變d淀粉ki試紙、紅色石蕊試紙及ph試紙使用前均需用蒸餾水潤濕14在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe(oh)3 、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1、v2、v3、v4。體積大小順序正確的是av3v4v2v1 bv3v2v4v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v415室溫下，有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，下列說法正確的是a物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，3種溶液ph的大小順序是 b物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，分別加入25ml0.1mol/l鹽酸后，ph最大的是dph均為9時，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是非選擇題(共80分)16(12 分) 鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由ni(oh)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知： nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。 已知實驗溫度時的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o 某溫度下一些金屬氫氧化物的ksp及沉淀析出的理論ph如下表所示：m(oh)nksp開始沉淀ph沉淀完全phal(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8試回答相關(guān)問題：(1) 用nio調(diào)節(jié)溶液的ph，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過程中ph不能低于 。(2) 寫出加入na2c2o4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 寫出流程中“氧化”反應(yīng)的離子方程式 。(4) 如何檢驗ni(oh)3已洗滌干凈？ 。17. (15 分) 各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中兩種元素組成的化合物，x、y、z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中x的原子半徑最小，y、z原子最外層電子數(shù)之和為10。d為無色非可燃性氣體，g為黃綠色單質(zhì)氣體，j、m為金屬，i有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。據(jù)此回答下列各題：（1）寫出純凈物a的化學(xué)式 ，c的電子式 ，用來檢驗l中陽離子的試劑是 （該試劑焰色為紫色）。（2）沉淀e可溶于過量 （填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子 （填化學(xué)式）。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) 。（4）已知f溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18. (12 分) cao28h2o呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣，425分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室先用大理石（含mgco3、feco3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下: 溶液科網(wǎng)回答下列問題：（1）寫出過氧化鈣（cao2）的電子式 。（2）圖示步驟，加入濃氨水至弱堿性的目的是 ；步驟制備cao28h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）用右上圖的量氣法可測定樣品中cao2的質(zhì)量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加熱儀器4的小試管。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下840ml氣體，則cao2純度為 。19. (15 分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、h2o和一種未知物質(zhì)x。(1) 寫出砷(as)在元素周期表中的位置 ，比較沸點ash3 nh3。(2) 已知kbro3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(3) 已知0.2mol kbro3在反應(yīng)中得到1mol電子生成x，則x的化學(xué)式為 。(4) 根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3 c還原性：ash3x d還原性：xash3(5) 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入答題卷的相應(yīng)方框中，并在方框上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。20. (14 分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1) 小蘇打片中和胃酸的離子方程式 ，若每片含0.5g nahco3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的h是 mol。 (2) 胃舒平每片含0.245g al(oh)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 (3) 達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 取該堿式鹽3.01g，加入2.0moll1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至45.0ml時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比 。 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式 。21. (12 分) a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1) 元素q位于周期表中的 區(qū)，q原子的外圍電子排布式是 。(2) 下列有關(guān)說法正確的是 (填字母)。a. b、c、d元素的電負性逐漸增大b. f、g、h元素的第一電離能逐漸增大c. md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子d. f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低e. b2a2分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中鍵和鍵的個數(shù)比為32(3) 氣體md2是一種大氣污染物，可被飽和ca3水溶液吸收。試判斷md2分子的立體構(gòu)型是 ；指出ca3分子中心原子的雜化方式 。(4) 離子晶體pe2晶胞如上圖所示，該晶體中e離子的配位數(shù)為 。b實驗化學(xué)略2012-2013學(xué)年第一學(xué)期高三年級第一次段考化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分）12345678910dcaabadcba1112131415daccbcd 非選擇題（共80分）16. (12分，每空2分)(1) fe(oh)3，al(oh)3(各2分，顛倒不給分)；4.2 (2分)(2) nicl2na2c2o42h2onic2o42h2o2nacl (2分, nic2o42h2o寫錯不給分)(3) 2ni(oh)22ohcl22ni(oh)32cl(2分)(4) 取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的agno3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀已洗滌干凈(2分，取洗滌液1分，無“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)17. (15分)（1）cuco3或cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3(2分)；(2分),硫氰化鉀1分，寫化學(xué)式kscn或六氰合鐵()酸鉀或koh均給1分（2）氨水(2分)，cu(nh3)42+(2分)（3）cu2fe3+=cu2+2fe2+ (2分)ch3cho2cu(oh)2naohch3coonacu2o3h2o(2分)（寫成ch3cho2cu(oh)2ch3coohcu2o2h2o也給分）（4）3cu2o14hno36cu(no3)22no7h2o(2分)18. (12分)（1）（2分）。（2）使其中mg2+、fe3+等雜質(zhì)離子形成沉淀除去（2分）。（3）cacl2 h2o2 2nh3h2o 6h2o = cao28h2o 2nh4cl（或cacl2 h2o2 2nh3 8h2o = cao28h2o 2nh4cl）（2分）。 （4）60%（6分）。2cao22caoo2(1分)n(cao2)2 n(o2) 20.0375mol0.075mol(2分)，純度計算(3分)19. (15分)（1）第4周期，第a族(2分)，低于(2分)（2）ash3(2分)（3）br2(2分)（4）ac (2分,少選且正確給1分)（5）(5分，配平、方向、電子數(shù)等每個小錯扣2分，扣完為止)20. (14分)（1）hco3h+=co2h2o(2分)，0.012mol。(2分)（2）3.8。(2分)（3）n(oh)n(co32)161(4分) ；al2mg6(oh)16co34h2o(4分)。解析： 堿式鹽中加入hcl，首先是堿式鹽中的oh和co32與h反應(yīng)生成h2o和hco3，所以n(hco3)2.0moll10.0025l0.005mol，即n(co32)=0.005mol，h與co32與hcl反應(yīng)的h的總物質(zhì)的量為：2.0moll10.0425l0.085mol，所以n(oh)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為161。 能與過量的naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有mg2，所以nmg(oh)2=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：0.08mol1g/mol0.08g，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：=0.0270.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水