鹽類的水解的含義和實(shí)質(zhì)理論.doc

鹽類的水解的含義和實(shí)質(zhì)1水解條件可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子。2水解實(shí)質(zhì)弱酸酸根離子結(jié)合水電離出的H或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的OH，形成弱電解質(zhì)。3水解結(jié)果水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，通常使溶液中HOH，溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。4水解的特點(diǎn)(1)鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，存在水解平衡，即：鹽水酸堿。(2)水解程度一般較小，鹽溶液的酸堿性通常很弱。5水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，兩弱具體定。鹽的類別是否水解溶液酸堿性實(shí)例及離子方程式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解堿性CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH強(qiáng)酸弱堿鹽水解酸性NH4Cl：NHH2O NH3H2OH弱酸弱堿鹽水解顯相對(duì)強(qiáng)者性CH3COONH4、(NH4)2CO3(1)多元弱酸酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH約為11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH約為8。即CO比HCO水解能力大103104倍。Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)。(2)同濃度時(shí)酸溶液pH值大者，對(duì)應(yīng)鹽溶液的pH值亦大。如0.1 molL1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO溶液的pH值：HClCH3COOHH2CO3HCO，對(duì)應(yīng)鹽溶液pH值NaClCH3COONaNaHCO3HA。3利用鹽溶液來制取H2某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)而產(chǎn)生氣體。如：少量Zn片投入到濃的NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生。4解釋實(shí)驗(yàn)室中的一些問題(1)某些膠體的制備利用水解原理，如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。(2)無水鹽制備。如制備FeCl3，從溶液中得到晶體后，必須在HCl氣氛中失去結(jié)晶水，否則會(huì)得到Fe(OH)3或Fe2O3。(3)保存某些鹽溶液時(shí)，有時(shí)要考慮鹽是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。(4)配制易水解的鹽溶液配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽離子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)滴幾滴稀鹽酸。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。5在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)泡沫滅火器原理：用Al2(SO4)3與NaHCO3作用，離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2。(2)制取凈水劑：通常用鐵鹽、鋁鹽來制取凈水劑，如用明礬凈水的離子方程式：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(3)化肥合理使用：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，因?yàn)镹H與CO相互促進(jìn)水解而造成氮的損失。(4)加強(qiáng)洗滌效果：熱的純堿溶液去污效果更好，因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)了CO的水解。(5)水解除雜如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3的