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考前指導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高考當(dāng)中的重頭戲,也是高考當(dāng)中拉開分差的主要戰(zhàn)場(chǎng)。建議:熟悉教材重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。 應(yīng)該把教材上的一些實(shí)驗(yàn),進(jìn)行歸類總結(jié):比如定量實(shí)驗(yàn)(物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)、硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定等),把它們放在一起進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行復(fù)習(xí)。再如制備實(shí)驗(yàn)(如硫酸亞鐵晶體的制備)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。將常見基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶,形成用語的學(xué)科化和規(guī)范化?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中操作的規(guī)范性、分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的科學(xué)性等方面,都要通過規(guī)范化的語言來表達(dá)?;静僮饕欢ㄒ硎鰷?zhǔn)確,用詞得當(dāng),言簡(jiǎn)意賅。如可燃性氣體的檢驗(yàn);讀液面的刻度,如用PH試紙檢測(cè)某濃液的PH值,等等。 要關(guān)注化學(xué)與生活、化學(xué)與工業(yè)、化學(xué)與環(huán)保等方面的常識(shí)。完整準(zhǔn)確答案的獲得還需要我們把題從頭到尾先讀完,真正了解這個(gè)實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程、整個(gè)原理。之后再來考慮每個(gè)細(xì)節(jié)方面的問題,效果比較好一些。像結(jié)晶過濾操作等,都需要我們?cè)诩?xì)節(jié)上認(rèn)真體會(huì)整個(gè)過程,然后才能做出完整的答案。例1高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是_(填代號(hào))。a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_(填代號(hào))。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_(寫化學(xué)式)。(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇_(選填代號(hào))。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_(選填代號(hào))。(6)操作的名稱是_;操作是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_(填性質(zhì))上差異,采用_(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。(1)ab(2分);(2)d(1分);(3)MnO2;KOH(2分);(4)(1分);(5)cd(2分);A(1分);(6)過濾(1分);溶解度(1分);濃縮結(jié)晶(只填“結(jié)晶”不給分)(1分);例2如下圖所示裝置中:a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(氧氣占15)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶;b是未充氣(實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體)放有0.384g銅粉的氣球;c是夾緊了的彈簧夾;d中盛有足量的過氧化鈉;e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中),則可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。若用加入化學(xué)試劑法,下列試劑中可以選用的是 A蒸餾水 B. 無水醋酸鈉 C石墨 D. 少量硝酸銀溶液若用升溫法,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出完整的示意圖。(3)將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,此時(shí)氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶?(4)打開彈簧夾,將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體、溶液充分接觸,欲使所有的銅粉全溶解,至少需要推入二氧化碳 mL.(5)將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示: ?!敬鸢概c解析】解析:解答本題需利用學(xué)生熟悉的Na2O2與CO2、Cu與HNO3、NO與O2等化學(xué)反應(yīng)及原電池的原理等。其中的、等兩問,具有開放性,但靠課本知識(shí)是不能解答完全的,必須將原有知識(shí)整合、遷移才能解答。答案:(1)溶液變藍(lán)色,燒瓶?jī)?nèi)氣體由無色繼而變成紅色,氣球脹大 (2) C 、D 圖略(在燒瓶下畫一酒精燈) 4NO2O22H2O4HNO3 或4NO3O22H2O4HNO3 有一部分被吸入燒瓶 38.4 2Cu4HNO3O22 Cu(NO3)22H2O例3阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的: (CH3CO)2O CH3COOH (水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時(shí),水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌23分鐘,直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾,用510mL蒸餾水洗滌沉淀,合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15mL4mol/L鹽酸,將燒杯置于冷水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體12次,再抽干水分,即得產(chǎn)品。 請(qǐng)回答下列問題: (1) 第步中,要控制反應(yīng)溫度在8590,應(yīng)采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。 (2) 在第步中,用冷水洗滌晶體,其目的是_ (3) 第步中,加入碳酸氫鈉的作用是_ 加入鹽酸的作用是_ (4) 如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸?_ _例4氯磺酸(HSO3C1)是無色液體,密度為1.79gcm3,其沸點(diǎn)約為152;氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇潮濕空氣生成濃烈的白霧,它屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸(發(fā)煙硫酸)中,氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置(圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去)。所用試劑有:密度為1.19 gcm3濃鹽酸;密度為1.84gcm3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3濃硫酸(98.3濃硫酸沸點(diǎn)為338 );發(fā)煙硫酸;無水氯化鈣;水;堿石灰。對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品(填序號(hào)): A中的a為_;B中為_,C中為_。A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是 ;將毛細(xì)管插入液面并接近燒瓶底部這是為了 ;若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體,可能發(fā)生的現(xiàn)象是_。寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式 ;反應(yīng)到一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是: 。F裝置中加入的試劑是_ (填序號(hào),限在本題給定的試劑中選擇),其作用是 。答案濃鹽酸 濃硫酸 發(fā)煙硫酸控制濃鹽酸流量 使密度較小的鹽酸直接進(jìn)入濃硫酸中 飛濺SO3+HCl=H2SO3Cl 蒸餾出沸點(diǎn)比濃硫酸低的氯磺酸 吸收HCl氣體和空氣中水分例5莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取莫爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下:用30的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入F中;在E中用處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4;將制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合,結(jié)晶得到莫爾鹽。試回答下列問題:用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧,其目的是防止亞鐵鹽被氧化,操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞_(填“A”、“B”或“C”,下同)并同時(shí)打開活塞_即可。鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用是_。使莫爾鹽結(jié)晶的操作步驟是:將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮到有少量晶體析出為止,放置、冷卻、過濾、洗滌、干燥,即可得到莫爾鹽晶體。過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有_,在實(shí)驗(yàn)中,常用無水乙醇洗滌所得晶體,其目的是_。如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2?答:_。為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定管里的KMnO4的酸性溶液通過來滴定法來測(cè)定(因反應(yīng)試劑本身有顏色變化,故在滴定時(shí)不需要用指示劑),則滴定時(shí)必須選用的儀器有 (填編號(hào))。 若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (NH4)2SO4FeSO46H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392)。答案(1)A,BC, 將E的溶液壓入D中(2)燒杯、玻棒、漏斗,除區(qū)晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損失(3)取少許所得晶體加入KSCN溶液中不變色,滴加氯水后 變血紅色(4) ,80.00 %例6為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二:取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三:該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)在實(shí)驗(yàn)二中,清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有 (寫化學(xué)式)。(2)在實(shí)驗(yàn)二中,清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有 離子。(3)在實(shí)驗(yàn)二中,清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 。(4)在實(shí)驗(yàn)二中,清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪?物質(zhì)。(5)實(shí)驗(yàn)三中,洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用 溶液。(6)在反應(yīng)物的量相同情況下,該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置 (選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體。(7)經(jīng)試驗(yàn),該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是 。(8)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn),寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(1)HClO (2)Ca2+ (3)CO2 (4)CaCO3 (5)飽和NaHCO3 (6)A(7)選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí),會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便。 (8)2CaCO3+Cl2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2例71943年我國(guó)著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法,后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同,不同之處,在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽,通入氨氣使氯化銨析出,從而得到了兩種物質(zhì):碳酸納和氯化銨,侯氏制堿法震驚了全世界,為中國(guó)人贏得了榮譽(yù)和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下:仔細(xì)閱讀上圖,完成下列問題: (1)寫出碳化反應(yīng)方程式: 。 (2)氣體B的分子式為 。向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氣體 再通入氣體 (填氣體名稱)才能得到物質(zhì)D,其原因是 。(3)在下列方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖:(4)操作的名稱是 ,操作的名稱是 。進(jìn)行操作所需要的玻璃儀器是:玻棒、燒杯、 。在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行煅燒所用的主要儀器是 。 (5)上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是:C、B、F、 、 。(填:物質(zhì)編號(hào))答案:(1)NaC1+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4C1(1分) (2)NH3(1分),B,C(2分),先通氨氣使溶液堿性增強(qiáng),能溶解更多的二氧化碳,生成較多的碳酸氫鈉,使碳酸氫鈉晶體析出。(2分) (3)(1分)(4)過濾(1分),漏斗(1分),坩堝(1分) (5)A、D(2分)例8某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì),為了解雜質(zhì)的成分及測(cè)定鐵紅的純度,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你參與過程分析與交流。 查閱資料 鐵的常見氧化物 氧化亞鐵(FeO)黑色固體,(Fe)77.8; 氧化鐵(Fe2O3)紅色固體,俗稱鐵紅, (Fe)70.0;四氧化三鐵(Fe3O4)黑色固體,俗稱磁性氧化鐵,(Fe)72.4。 草酸(乙二酸H2CO4)在濃H2SO4存在下受熱分解的化學(xué)方程式為: 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下藥品及試劑A、草酸 b、工業(yè)鐵紅 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水E、濃H2SO4 f、鹽酸實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:討論與分析 (1)興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物,所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為 、 、 、(填寫序號(hào),下同),其作用依次是 。上述裝置還有不完善之處,你建議改進(jìn)措施是 (2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出,有組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠,該組數(shù)據(jù)是 (填序號(hào)),該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)該工業(yè)鐵紅中(Fe2O3) 。答案:1)CDE 吸收CO2,檢驗(yàn)CO2已除盡,干燥氣體,應(yīng)有尾氣吸收裝置(或?qū)⑽矚庖辆凭珶籼廃c(diǎn)燃)2)2,F(xiàn)eO,65%例4 材料M由X、Y兩種元素組成,已知M的化學(xué)組成為XY8,X為堿金屬元素。為進(jìn)一步確定其成分,先取一定量的M在足量的純氧中充分灼燒,產(chǎn)生了無色略帶酸味的氣體A和過氧化物B(此條件下不考慮A與B反應(yīng)),且A能使澄清石灰水變渾濁。另取1.17gB加入水中能完全溶解,再將其定容為500mL,取出25.00mL加入錐形瓶中,用0.1150molL鹽酸滴定,當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),經(jīng)
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