2014課件學案練習-第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算5份【練習】課題3利用化學方程式的簡單計算.docVIP

課題3利用化學方程式的簡單計算5分鐘訓練 (預習類訓練，可用于課前)1.為使書寫的化學方程式遵守_定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳，使化學方程式等號兩邊各種原子的_和_都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用_連接，還要標明化學反應發(fā)生的_。如果_中無氣體，_中有氣體，在_的氣體_邊要注_號；溶液中的反應，如果生成物中有_，則在固體物質的化學式的右邊要注_號。答案：質量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反應中，1.2 g A完全反應生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為_。新 -課- 標-第 -一-網(wǎng)思路解析：據(jù)質量守恒定律，參加反應的B的質量為2 g-1.2 g=0.8 g。設C的式量為x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)1.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質量之比為119，則在此反應中Y和M的質量之比為( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此題考查的知識是物質之間發(fā)生的反應按一定的質量比進行，反應物和生成物的質量總和相等（即質量守恒）。設生成M的質量為x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。（2）根據(jù)質量守恒定律：Y的質量為：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的質量之比是：6.4 g3.6 g=169。新 課 標 第 一 網(wǎng)答案：B2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析：根據(jù)質量守恒定律，二氧化錳質量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質量等于反應前氯酸鉀的總質量。即：氯酸鉀的總質量=（B+C） g，二氧化錳的質量=A g-（B+C） g=A-B-C克。xkb 1答案：B3.已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為34。當反應生成C和D的質量共140 g時，B消耗的質量為_g。思路解析：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140 g，所以A和B的質量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質量比為34，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140 g7480 答案：804.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_。思路解析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3324Y2102，4Y2102332108，Y27。答案：27快樂時光老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？”學生：“不，爸爸幫我做的。”老師：“回去對你爸爸說，星期天他也要補課?！?0分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后) http:/ www.x 1.已知A物質與B物質反應生成C物質，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根據(jù)質量守恒定律：反應物A和B的總質量等于生成物C的總質量。32 g+12 g=44 g。答案：A2. 鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（3Mg+N2點燃Mg3N2）。由此推知，6g鎂在空氣中燃燒后得到產(chǎn)物的質量可能是（ ）A.10.3g B.10g C.8.5g D.6.7g 思路解析：本題易采用極限思維解題，即若6g鎂只與氧氣反應求出生成氧化鎂質量，若6g鎂只與氮氣反應求出生成氮化鎂的質量，然后取兩者范圍值即可迅速得出結論。答案：C3. 在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（ ）A16 B32 C64 D96思路解析: 根據(jù)質量守恒定律可求出參加反應B的質量為44g+18g14g=48g，設B的相對分子質量為x，則有A +3B=2C+2D28 3xw w w .x k b 1.c o m14g 48g28：14g=3x：48g 解得x=32答案：B4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 gL-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。解答：（1）4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。（2）設需要高錳酸鉀的質量為x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg新 課 標 第 一 網(wǎng)47.4 kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量氣體密度）；（2）化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。5.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質量/g剩余固體質量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質為1.2 g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）設需要80%的石灰石的質量為x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg新 課 標 第 一 網(wǎng)此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8 g石灰石樣品質量雜質質量CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3 g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6. 甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究發(fā)現(xiàn)，在細菌作用下，用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉變成無毒的物質，從而消除甲醇對水體的污染。有關反應的化學方程式為：5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t，理論上需要氨氣多少噸？思路解析：解題的關鍵是找準已知量和所求量。本題已知量是甲醇，所求量是氨氣，解題時要注意將已知量轉化成純凈量后，才能帶入化學方程式進行計算。細菌答案：設理論上需要氨氣質量為X，則依5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。160 112500噸0.32% X 160：112 = 500噸0.32%：X 解得 X= 1.12噸 答：（略）X K b1. Com7. 把4g硫粉放在給一定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答下列問題：來源:Z*xx*k.Com 第一次x k b 1 . c o m 第二次 第三次 O2質量（g） 3 4 6 SO2質量（g） 6（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成SO2的質量比是 ；（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫質量是 ；（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。答案：（1）1：1：2 （2）8g （3）8g8.早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。新 |課 |標| 第 |一| 網(wǎng)（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因