韓高義老師課件常見規(guī)律小結(jié).ppt

常見化學規(guī)律小結(jié) 1 常用酸 堿指示劑的變色范圍 指示劑ph的變色范圍甲基橙 3 1紅色3 1 4 4橙色 4 4黃色酚酞 8 0無色8 0 10 0淺紅色 10 0紅色石蕊 5 1紅色5 1 8 0紫色 8 0藍色 2 在惰性電極上 各種離子的放電順序 陰極 奪電子的能力 au3 ag hg2 cu2 pb2 fa2 zn2 h al3 mg2 na ca2 k 陽極 失電子的能力 s2 i br cl oh 含氧酸根注意 若用金屬作陽極 電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應 pt au除外 3 在解計算題中常用到的恒等 原子恒等 離子恒等 電子恒等 電荷恒等 電量恒等 用到的方法有 質(zhì)量守恒 差量法 歸一法 極限法 關系法 十字交法和估算法 非氧化還原反應 原子守恒 電荷平衡 物料平衡用得多 氧化還原反應 電子守恒用得多 4 原子 離子半徑大小規(guī)律 電子層結(jié)構相同的離子 核電荷數(shù)越多 離子半徑越小 同周期元素的原子 電子層結(jié)構相同 核電荷數(shù)越多 原子半徑越小 同主族元素的原子 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 5 晶體的熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有 si sic sio2和金剛石 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的 金剛石 sic si 因為原子半徑 si c o 6 分子晶體的熔 沸點 組成和結(jié)構相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 熔 沸點越高 7 膠體的帶電 一般說來 金屬氫氧化物 金屬氧化物的膠體粒子帶正電 非金屬氧化物 金屬硫化物的膠體粒子帶負電 8 氧化性強弱規(guī)律 mno4 cl2 br2 fe3 i2 s例 i2 so2 2h2o h2so4 2hi還原性強弱規(guī)律 s2 i fe2 br cl 例 2i 2fe3 i2 2fe2 9 含有fe3 的溶液一般呈酸性 10 能形成氫鍵的物質(zhì) h2o nh3 hf ch3ch2oh 11 密度的大小 氨水 乙醇溶液一樣 的密度小于1 濃度越大 密度越小 硫酸的密度大于1 濃度越大 密度越大 98 的濃硫酸的密度為 1 84g cm3 12 離子是否共存 1 是否有沉淀生成 氣體放出 2 是否有弱電解質(zhì)生成 3 是否發(fā)生氧化還原反應 4 是否生成絡離子 fe scn 2 fe scn 3 ag nh3 cu nh3 4 2 等 5 是否發(fā)生雙水解 13 地殼中 含量最多的金屬元素是 al含量最多的非金屬元素是 ohclo4 高氯酸 是最強的酸 14 熔點最低的金屬是hg 38 9c 熔點最高的是w 鎢3410c 密度最小 常見 的是k 密度最大 常見 是pt 15 雨水的ph值小于5 6時就成為了酸雨 16 有機酸酸性的強弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3 17 有機鑒別時 注意用到水和溴水這二種物質(zhì) 例 鑒別 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 與水互溶 則可用水 18 取代反應包括 鹵代 硝化 磺化 鹵代烴水解 酯的水解 酯化反應等 19 有機燃燒規(guī)律 最簡式相同的有機物 不論以何種比例混合 只要混和物總質(zhì)量一定 完全燃燒生成的co2 h2o及耗o2的量是不變的 恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2 h2o和耗o2量 20 溴水褪色的規(guī)律 烯 炔等不飽和烴 加成褪色 苯酚 取代褪色 乙醇 醛 甲酸 草酸 葡萄糖等 發(fā)生氧化褪色 有機溶劑 ccl4 氯仿 溴苯 cs2 密度大于水 烴 苯 苯的同系物 酯 密度小于水 發(fā)生了萃取而褪色 21 銀鏡反應的規(guī)律 醛 甲酸 甲酸鹽 甲酰銨 hconh2 葡萄溏 果糖 麥芽糖 均可發(fā)生銀鏡反應 也可同cu oh 2反應 計算時的關系式一般為 cho 2ag注意 當銀氨溶液足量時 甲醛的氧化特殊 hcho 4ag h2co3反應式為 hcho 4 ag nh3 2 oh nh4 2co3 4ag 6nh3 2h2o 22 膠體的聚沉方法 1 加入電解質(zhì) 2 加入電性相反的膠體 3 加熱 常見的膠體 液溶膠 fe oh 3 agi 牛奶 豆?jié){ 粥等 氣溶膠 霧 云 煙等 23 污染大氣氣體 so2 co no2 no 其中so2 no2形成酸雨 24 環(huán)境污染 大氣污染 水污染 土壤污染 食品污染 固體廢棄物污染 噪聲污染 工業(yè)三廢 廢渣 廢水 廢氣 25 在室溫 20c 時溶解度在10克以上 易溶 大于1克的 可溶 小于1克的 微溶 小于0 01克的 難溶 26 生鐵的含c量在 2 4 3 鋼的含c量在 0 03 2 粗鹽 是nacl中含有mgcl2和cacl2 因為mgcl2吸水 所以粗鹽易潮解 濃hno3在空氣中形成白霧 固體naoh在空氣中易吸水形成溶液 比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性 金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì) 金屬活動性 水溶液中 金屬原子失去電子能力的性質(zhì) 注 金屬性與金屬活動性并非同一概念 兩者有時表現(xiàn)為不一致 1 同周期中 從左向右 隨著核電荷數(shù)的增加 金屬性減弱 同主族中 由上到下 隨著核電荷數(shù)的增加 金屬性增強 2 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱 堿性愈強 其元素的金屬性也愈強 3 依據(jù)金屬活動性順序表 極少數(shù)例外 4 常溫下與酸反應劇烈程度 5 常溫下與水反應的劇烈程度 6 與鹽溶液之間的置換反應 7 高溫下與金屬氧化物間的置換反應 比較非金屬性強弱的依據(jù) 1 同周期中 從左到右 隨核電荷數(shù)的增加 非金屬性增強 同主族中 由上到下 隨核電荷數(shù)的增加 非金屬性減弱 2 依據(jù)最高價氧化物的水化物