高中化學(xué)《離子方程式復(fù)習(xí)課》課件.ppt

離子方程式復(fù)習(xí)課 專(zhuān)題十一 溶液中的離子反應(yīng) 2008 10 30 高考基本要求 學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng) 必備的相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 1 離子反應(yīng)的類(lèi)型和發(fā)生條件2 溶解性表3 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判斷與電離 1 離子反應(yīng)的類(lèi)型和發(fā)生條件 1 離子互換的 復(fù)分解 反應(yīng) 2 離子間的氧化還原反應(yīng) 取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 氧化劑和還原劑越強(qiáng) 離子反應(yīng)越容易進(jìn)行 當(dāng)有難溶物 如caco3 難電離物 如弱酸 弱堿和水 以及揮發(fā)性物質(zhì)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生 離子濃度減小 符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律 2 部分酸堿鹽溶解性表 3 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的判斷與電離 電離 判斷 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離 弱電解質(zhì)部分電離 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大部分鹽 與溶解性無(wú)關(guān) 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 一 離子方程式 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 叫離子方程式 意義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 還表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 如hcl與naoh的反應(yīng) 其實(shí)質(zhì) h oh h2o 而且此離子反應(yīng)還表明了強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)這一類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 一 離子方程式 3 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出相應(yīng)的方程式 改 將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改成離子 刪 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 電荷守恒與原子守恒 只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫(xiě)離子方程式 4 書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng) 離子方程式必須滿(mǎn)足原子守恒 電荷守恒 如果是氧化還原反應(yīng) 還必須滿(mǎn)足電子得失守恒 單質(zhì) 氧化物 難溶物 氣體 弱酸 弱堿和水都必須用化學(xué)式表示 只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式 微溶物如果在生成物中出現(xiàn) 一般寫(xiě)成沉淀形式 如果在反應(yīng)物中出現(xiàn) 要看具體情況 如果是澄清溶液 則作為可溶物處理 如果是以濁液形式出現(xiàn) 則作為難溶物處理 練習(xí)鞏固1 寫(xiě)出下列離子方程式 nh4 hso3 2oh so32 nh3 h2o h2o 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2o 1 nh4hso3與過(guò)量naoh2 feso4溶液中加稀硝酸3 碳酸鈣中加醋酸4 氯氣通入水中5 電解飽和食鹽水 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o cl2 h2o h cl hclo 練習(xí)鞏固2 已知 同溫度下的溶解度 zn oh 2 zns mgco3 mg oh 2 就溶解或電離出s2 的能力而言 fes h2s cus 則以下離子方程式錯(cuò)誤的是 a mg2 2hco3 2ca2 4oh mg oh 2 2caco3 2h2ob cu2 h2s cus 2h c zn2 s2 2h2o zn oh 2 h2s d fes 2h fe2 h2s c 練習(xí)鞏固3 離子方程式正誤判斷 1 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a 標(biāo)況下2 24lco2通入1mol l100mlnaoh溶液中 b 氯化亞鐵溶中通入氯氣 fe2 cl2 fe3 2cl c na2s水解 d 在硫酸銅溶液中加入的ba oh 2溶液 ba2 so42 baso4 e 鋁粉溶于naoh溶液中 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 f 氯化鋁中加入過(guò)量氨水 al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2og 氫氧化鉀溶液中加入稀醋酸 h oh h2oh 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo a e 討論總結(jié) 考題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤形式 違背三個(gè)守恒 1 元素守恒2 電荷守恒3 電子得失守恒 氧化還原反應(yīng) 違背反應(yīng)的真實(shí)性 漏寫(xiě)部分反應(yīng) 拆分不當(dāng) 1 鐵與稀硝酸反應(yīng) fe 2h fe2 h2 2 二氧氣硫通入漂白粉溶液 ca2 2clo so2 h2o caso3 2hclo 未考慮量的關(guān)系 硫酸銨與氫氧化鋇 so42 ba2 baso4 少量 過(guò)量 適量 任意量 滴加順序等 hco3 拆成h co32 hso4 未拆 酸性kmno4溶液加入h2o2 2mno4 3h2o2 6h 2mn2 4o2 6h2o 二 與量有關(guān)的離子方程式 1 通常的書(shū)寫(xiě)方法 以少定多變 設(shè)少量的物質(zhì)為1mol 過(guò)量物質(zhì)提供的離子不一定按照化學(xué)式的配比 2 與量有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型 1 酸式鹽與堿 向澄清石灰水中滴入少量nahco3溶液 hco3 ca2 oh caco3 h2o 向nahco3中滴入少量澄清石灰水溶液 ca2 2oh 2hco3 caco3 co32 2h2o 向nahso4中滴入ba oh 2至恰好中性 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 向nahso4中滴入ba oh 2至沉淀完全 h so42 ba2 oh baso4 h2o 2 與量有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型 2 alcl3與naoh溶液 naalo2與hcl溶液 alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量 al3 3oh al oh 3 現(xiàn)象 先有白色沉淀al oh 3 oh alo2 2h2o后消失 naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至過(guò)量 al3 4oh alo2 2h2o 3alo2 al3 6h2o 4al oh 3 現(xiàn)象 邊滴邊搖 出現(xiàn)白色渾濁但隨即消失 后來(lái) 白色渾濁不消失并逐漸增多 naalo2溶液中逐滴加入hcl溶液至過(guò)量 hcl溶液中逐滴加入naalo2溶液至過(guò)量 2 與量有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型 3 na2co3與hcl溶液 na2co3溶液中逐滴加入hcl溶液至過(guò)量 co32 h hco3 hco3 h h2o co2 現(xiàn)象 起先無(wú)現(xiàn)象后有氣泡 hcl溶液中逐滴加入na2co3溶液至過(guò)量 co32 2h h2o co2 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡 問(wèn)題 現(xiàn)有100ml0 1mol l的hcl與100ml0 08mol lna2co3溶液 互滴 何種情況產(chǎn)生氣體多 多多少 2 與量有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型 4 氯氣與febr2溶液 氯氣與fei2溶液 溴水與fei2溶液 2fe2 cl2 2cl 2fe3 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 問(wèn)題 febr2溶液與氯氣按物質(zhì)的量1 1反應(yīng)時(shí)的離子方程式 2i cl2 2cl 2i2 2fe2 4i 3cl2 2fe3 2i2 6cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br