高中化學(xué)教師招聘試題及答案.doc

高中化學(xué)教師招聘試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第I卷 (共66分)相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 C135.5 Fe56 Cu64 I127一選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。1福娃是奧運(yùn)會(huì)吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨，內(nèi)充無(wú)毒的合成纖維。下列說(shuō)法正確的是A制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì) B純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別C制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料 D合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好2下列說(shuō)法中，不正確的是A形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量B14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3 molC向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象DH+、S 2、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1。下列敘述中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所具有的氧原子數(shù)約為1.8061023B7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021020C具有6.021023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD1mol白磷含有共價(jià)鍵數(shù)目是2.40810244下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是 A同位素： B分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH D化合物：重水、雙氧水、礦泉水5下列各化合物的命名中正確的是ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯 BC 甲基苯酚 D 2甲基丁烷二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。6下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 7下列混合物的分離或提純方法不正確的是 A用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物B用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物C為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯8KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A和K+距離相同且最近的O2共有8個(gè)B和K+距離相同且最近的K+共有4個(gè)C和K+距離相同且最近的O2構(gòu)成的多面體是正八面體D和K+距離相同且最近的O2構(gòu)成的多面體是正六面體9“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物。其主要成份的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是A 該化合物分子式為 B能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C 能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) D其分子中的原子不可能都在同一平面上10在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是ANa+、AlO2、SO42、NH4+ BNH4+、Al3+、K+、ClCMnO4、K+、NO3、Mg2+ DFe2+、NO3、Na+、SO4211.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色12反應(yīng)4X (g)+5Y(g)= 4R(g)+6Q(g) ，如果X的起始濃度為2mol/L，2min后X的濃度為1.8mol/L，下列表示在反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率間的相互關(guān)系正確的是 A(X)=0.9molL-1min-1 B(R)=0.1molL-1min-1 C5(Y)=4(X) D3(Q)=2(X)13天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 e = Li + C6B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低14下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C只有 D全部15往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A (V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1） DV2/V116下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是A常溫下，pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+與c(SO4)2-之比B相同溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比CNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比DpH=2的醋酸溶液與pH=2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比171.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，通入O2的體積為A504mL B336mL C168mL D224mL三選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D電石和水制取乙炔19下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3220下列敘述正確的是A 95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH0 ，下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大22將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 第II卷(共84分)四、(本題共24分)23. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。B元素在周期表中的位置 ，寫(xiě)出A原子的電子排布式 。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。24(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；H0CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度25 NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克I2，則電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2 。則H2O是 （填“反應(yīng)物”或“生成物”），理由是 五（本題共24分）26（14）為了探究Cl2、SO2同時(shí)與H2O的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成物中含Cl。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在上實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇_；F儀器的作用是 _。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).（3）為證明D裝置中的Cl是Cl2、SO2同時(shí)和H2O反應(yīng)生成的，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩點(diǎn)： 第一、在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使_氣體過(guò)量（填Cl2、SO2）;第二、裝置C必不可少，其原因是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有Cl存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案：（取D裝置內(nèi)溶液為待檢液）甲：待檢液 白色沉淀乙：待檢液白色沉淀濾液 白色沉淀丙：待檢液白色沉淀濾液 白色沉淀你認(rèn)為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是_；（若認(rèn)為“無(wú)”的，此空不填）若無(wú)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案：_（若你認(rèn)為“有”的，此空不填）。 27、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。六 (本題共20分) 28（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：CH3CHOH2OA B（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型： 。（任填兩種）（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（分子中不含羰基和羥基；是苯的對(duì)二取代物；除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）29（ 12分）某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。（1）C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答：（1）E中含有的官能團(tuán)是 （2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號(hào)） 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫(xiě)一種） ;（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 七、(本題共16分)30HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)代工業(yè)上制備HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO3；尾氣的處理。 問(wèn)題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為 ；（2）如果按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）循環(huán)操作的次數(shù)與NO2HNO3的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò) 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95。 問(wèn)題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見(jiàn)下表。生成產(chǎn)物H2N2和NH4+NONO2c（HNO3）mol/Lc6.6c100.1c0.1 各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。（4）將3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物有 ；（5）960 mg Mg與足量 4mol/L的HNO3完全反應(yīng)，收集到224 mL（S.T.P）氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此過(guò)程中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。 。 參考答案一、選擇題（本題10分），每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)（1）B （2）A （3）C （4）B （5）D二、選擇題（本題36分），每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)（6）C （7）D （8）C （9）B （10）B （11）A （12）B （13）B （14）D （15）C （16）A （17）B三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分（18）AB （19）C （20）BC （21）B （22）C四、(本題共24分)23（本題共8分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)24(本題共8分)(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小(2) 0.03 (3) 平衡 d a 25 (本題共8分)(1) 2,