人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第3課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)【考綱要求】1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單計(jì)算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 1化學(xué)平衡常數(shù)的作用是什么？2.固態(tài)與純液態(tài)物質(zhì)有濃度變化嗎？3.已知反應(yīng)2so2o2 2so3達(dá)到平衡，其他條件不變，增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。再次平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)是否增大？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的問題【例1】對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是()a化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)b升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大c正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等d增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大【例2】(2013長沙一模)2so2(g)o2(g)=2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如表中數(shù)據(jù)。 下列判斷中，正確的是()a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時(shí)，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時(shí)，甲中o2的轉(zhuǎn)化率大于乙中o2的轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)二：關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算【例3】把3 mol p和2.5 mol q置于2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3p(g)q(g)xm(g)2n(g)，5 min后達(dá)到平衡生成1 mol n，經(jīng)測定m的平均速率是0.1 mol/(lmin)，下列敘述錯(cuò)誤的是()ap的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(lmin)bq的轉(zhuǎn)化率為25%cq的平衡濃度為1 mol/ldx是2【反饋訓(xùn)練】1(2013湖南師大附中月考)某溫度下，反應(yīng)h2(g)br2(g)=2hbr(g)的平衡常數(shù)k1 000；則在同一溫度下，反應(yīng)2hbr(g)=h2(g)br2(g)的平衡常數(shù)k為()a1 000 b100 c0.001 d1【考點(diǎn)鞏固】 一、選擇題1下列關(guān)于平衡常數(shù)k的說法中，正確的是()平衡常數(shù)k只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)k加入催化劑不改變平衡常數(shù)k平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)abcd2對于可逆反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()a.b. c. d.3反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)=fe3o4(s)4h2(g)的平衡常數(shù)為k，下列條件的變化中，能使k值發(fā)生變化的是()a將fe粉進(jìn)一步粉碎以增大表面積 b增大體系壓強(qiáng)c使用合適的催化劑 d升高體系溫度4(2013太原市高三調(diào)研)一定條件下，固定容積的密閉容器中，co和h2反應(yīng)生成甲醇：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下co的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是()at1t2b該反應(yīng)的h0ct1時(shí)的平衡常數(shù)k1t2時(shí)的平衡常數(shù)k2dt1時(shí)的平衡常數(shù)k10b該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k6. 75c增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d該溫度下，再向容器中充入1.5 mol w，達(dá)到新平衡時(shí)c(x)1.5 mol/l 6(2013成都二模)在1 100，恒定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)，該溫度下k0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(co)0.100 moll1，則c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的轉(zhuǎn)化率，可加入適當(dāng)過量的feoc升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小d若生成56 g fe，則反應(yīng)吸收的熱量小于a kj7汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：no(g)co(g)=n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()8(2013武漢起點(diǎn)調(diào)研)已知在25時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：n2(g)o2(g)=2no(g)k1110302h2(g)o2(g)=2h2o(g)k2210812co2(g)=2co(g)o2(g)k41092下列說法正確的是()ano分解反應(yīng)no(g)n2(g)o2(g)的平衡常數(shù)為11030b根據(jù)k2的值可以判斷常溫下h2和o2很容易反應(yīng)生成h2oc常溫下，no、h2o、co2三種物質(zhì)分解放出o2的傾向順序?yàn)閚oh2oco2d溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大9x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)x2y2z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(x)n(y)n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為()a.100%b.100%c.100% d.100%10(2013合肥質(zhì)檢一)在一定條件下，將pcl3(g)和cl2(g)充入體積不變的2 l密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：pcl3(g)cl2(g)=pcl5(g)，5 min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)初始濃度(moll1) 2.0 1.0 0平衡濃度(moll1) c1c20.4下列判斷不正確的是()a若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b反應(yīng)5 min內(nèi)，v(pcl3)0.08 moll1min1c當(dāng)容器中cl2為1.2 mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(pcl5)0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得b的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是()a用c的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/lminb若使容器變?yōu)? l，則c的物質(zhì)的量一定增大c達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kj，則xqd若向容器再充入1 mol c，重新達(dá)到平衡，a的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則b為氣態(tài)二、非選擇題12t時(shí)，在一個(gè)體積為2 l的容器中，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體，反應(yīng)過程中a、b、c物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；(3)已知：k(300)k(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(4)04分鐘時(shí)，a的平均反應(yīng)速率為_；(5)到達(dá)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為_；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有_。a充入氦氣 b使用催化劑c再充入2.4 mol a和1.6 mol b d降低溫度13(2013肇慶二模)研究co、no、no2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：(1)生產(chǎn)水煤氣的過程中有以下反應(yīng)：c(s)co2(g)=2co(g)h1；co(g)h2o(g)=h2(g)co2(g)h2；c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h3；若平衡表達(dá)式為k，則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是(填序號)_；上述反應(yīng)的h1、h2、h3之間的關(guān)系為_。(2)不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示。則h_0(填“”)；在500時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的co和h2o(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(co)0.005 moll1、c(h2)0.015 moll1，則co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。溫度/400500 800平衡常數(shù)k9.9491(3)對反應(yīng)2no2(g)=n2o4(g) h”或“”或“”)。第三節(jié)