人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時(shí)）125 時(shí)，向v ml pha的鹽酸中，滴加phb的naoh溶液10v ml時(shí)，溶液中的cl和na的物質(zhì)的量相等，則ab的值是()a13 b14c15 d不能確定2(雙選)下列敘述正確的是()a95 純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4c0.2 moll1的鹽酸，與等體積水混合后ph1dph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph73將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()425 時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的ph和為()a12 b13 c14 d155(雙選)對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()a該溶液1 ml稀釋至100 ml后，ph等于3b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c該溶液中硝酸電離出的c(h)與水電離出的c(h)之比值為1012d該溶液中水電離出的c(h)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h)的100倍6將ph2的鹽酸平均分為2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后，ph都升高了1，則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()a91 b101c111 d1217在一定體積ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph11。若反應(yīng)后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是()a19 b11 c12 d148相同體積、相同ph的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()9已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“a”或“b”)。(2)25 時(shí)，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為_。(3)95 時(shí)，若100體積ph1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)在曲線b對(duì)應(yīng)溫度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等體積混合后，混合溶液的ph5。請(qǐng)分析原因：_。1025 時(shí)，若體積為va、pha的某一元強(qiáng)酸與體積為vb、phb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_；(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_；(3)a的取值范圍是_。解析：本題考查酸堿中和反應(yīng)，溶液ph與數(shù)學(xué)思維方法結(jié)合能力。利用數(shù)學(xué)中反證法解題：(1)若a3，由a0.5b，可推知b6，溶液顯酸性，與題意相悖，故a3。(2)若a5，酸溶液中c(h)105 moll1，由a0.5b，則b10，堿溶液中c(oh)104 moll1，105va104vb，vavb101，不符合題意，故a5。(3)由a0.5b，則b2a7，故a；又因?yàn)?0(ab14)1，所以ab140，而將b2a代入后，有3a14，a，則a的取值范圍為a。參考答案及解析1. 解析：由hclnaoh=naclh2o知，當(dāng)cl和na的物質(zhì)的量相等時(shí)，hcl和naoh完全反應(yīng)，即鹽酸中的n(h)等于naoh中的n(oh)，則10av1014b10v，則ab13。答案：a2. 解析：純水只能顯中性，a錯(cuò)；醋酸溶液存在電離平衡，稀釋10倍，ph增大不到1個(gè)單位，b正確；c中，c(h)0.1 moll1，ph1，正確；d中醋酸過量，顯酸性，ph7，d錯(cuò)。答案：bc3. 解析：a選項(xiàng)，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖示正確。b選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，酸性減弱，ph增大，滴定終點(diǎn)附近ph出現(xiàn)突躍，圖示正確。c選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力增加，圖示正確。d選項(xiàng)，最初的naoh都完全反應(yīng)，當(dāng)naoh溶液滴加一定量后曲線才會(huì)上揚(yáng)，圖示錯(cuò)誤。答案：d4. 解析：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合恰好呈中性，則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故ph和為13，選b。答案：b5. 解析：b項(xiàng)，ph(強(qiáng)酸)ph(強(qiáng)堿)14，等體積混合時(shí)完全中和，正確。ph為1的硝酸中水電離出的c(h)為1013 moll1，c項(xiàng)中兩者之比為1012，不正確。ph為3的硝酸中水電離出的c(h)為1011 moll1，102，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：ab6. 解析：設(shè)每份鹽酸的體積為1 l，將ph2的鹽酸加水，ph升高1，說明加入水的體積為原溶液的9倍；另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉后，ph升高1，可設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為x，則0.01 moll11 l0.01 moll1x0.001 moll1(1x)，解得x9/11，所以加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為99/11111。答案：c7. 解析： 本題通過氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)綜合考查了ph的計(jì)算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查我們的計(jì)算能力。ph12的氫氧化鋇溶液中c(h)11012 moll1，c(oh)1102 moll1，cba(oh)20.5102 moll1；反應(yīng)后溶液ph11，c(h)11011 moll1，c(oh)1103 moll1。設(shè)氫氧化鋇溶液體積為v1，硫酸氫鈉溶液的體積為v2。依題意知，n(ba2)n(so)。由ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(naoh)nba(oh)20.5102v1 mol, 0.5102v1/(v1v2)1103，v1v214。答案：d8. 解析：相同體積、相同ph的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸，一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)一元中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；初始時(shí)二者的c(h)相同，反應(yīng)一旦開始，一元中強(qiáng)酸還會(huì)繼續(xù)電離出新的h，即隨后一元中強(qiáng)酸溶液中的c(h)大于一元強(qiáng)酸，故一元中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于一元強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率。結(jié)合題中圖像知，c選項(xiàng)正確。答案：c9. 解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中h濃度、oh濃度都增大，但溶液仍然呈中性，因此結(jié)合圖像中a、b曲線變化情況及h濃度、oh濃度可以判斷，25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為a。(2)25 時(shí)，混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(oh)n(h)，則v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 時(shí)水的離子積為1012，即c(h)c(oh)1012，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)ph(酸)ph(堿)12。根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性，ph2b的某強(qiáng)堿溶液中c(oh)10b12 moll1，有10010a110b12，即10a210b12，所以有以下關(guān)系：ab14。(4)在曲線b對(duì)應(yīng)溫度下，因ph(酸)ph(堿)12，可得酸堿兩溶液中c(h)c(oh)，若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液的ph5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以說ha是弱酸。答案：(1)a(2)101(3)ab14(4)曲線b對(duì)應(yīng)95 ，此時(shí)水的離子積為1012，ha為弱酸，