鐵及其化合物計(jì)算題專練.docVIP

鐵及其化合物計(jì)算題專練一、單選題1由5mol 、4mol和3mol Fe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中Fe0與的物質(zhì)的量之比不可能是 A 4:3 B3:2 C，3：1 D2：l二 、多選題1將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值可能為（ ）。A0.896 B1.10 C 1.69 D 2.24 2、將a g 氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中，結(jié)果得到b g沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為A5b g B(a5b) g C(a11b/4) g D11b/4 g3. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g4、將5.6g鐵放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為5.6g。則x: y可能是 A2:7 B8:7 C1:7 D1:15實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO6.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）： 編號(hào) 1 2 3 4 稀硝酸的體積（ml） 100 200 300 400剩余金屬（g） 18.0 9.6 0 0NO體積（ml） 2240 4480 6720 V下列計(jì)算結(jié)果正確的是( )(A)1 中溶解了5.6克Fe (B)硝酸的濃度為4mol/L(C)2中溶解了9.6克Cu （D）4中V=8960三、填空題1合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)g。2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的質(zhì)量是 克。當(dāng)FeS為 反應(yīng)完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色3.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2與H2的質(zhì)量比為1121，則（1）Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（2）若將生成的Fe2分成4等份，就其來(lái)源而言，其中_份來(lái)自Fe與H的反應(yīng)，_份是Fe3的還原產(chǎn)物。（3）原混合物中Fe2O3與Fe的質(zhì)量比為10_四、計(jì)算題1.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。2、（13分）電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_g；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數(shù)式表示）（4）當(dāng)m100.0，n96.8時(shí)，溶液B中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)3、(8分)將一定量的混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2molL1鹽酸中使之完全溶解，測(cè)得室溫下加入的固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖，（假設(shè)氫硫酸溶液飽和之前無(wú)硫化氫逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量m3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣，當(dāng)m3.2g時(shí)收集到的氣體為氫氣和硫化氫的混合氣。試分析與計(jì)算：（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 。溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得的溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略體積變化） 。（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m3.2g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V= mL。（用含m的代數(shù)式）4、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：（1）加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式或名稱，下同），溶液中的溶質(zhì)是 。（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O則溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ；（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度（molL1）5、(14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過(guò)計(jì)算，填寫(xiě)下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42的關(guān)系。6、（12分）一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。（2）樣品化合物的成分是什么？（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？7、（10分）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：甲取樣品，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品的質(zhì)量為 g。乙取樣品，反應(yīng)后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品的質(zhì)量（設(shè)為ag）范圍是 。丙取樣品，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是_物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。8已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) 3 Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：硝酸體積（mL)100200300400剩余固體（g）18.09.600放出氣體的體積（mL）224044806720（1）放出2240 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_(kāi)g （2）稀硝酸的濃度為_(kāi) molL1 （3）計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為多少？（4）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。一、1a 二、1ab 2bd 3cd 4ac 5ad 6bd三、1.（1）21 （2）0.72 （3）6克2、4.4克或15.6克。當(dāng)FeS是4.4克時(shí)反應(yīng)完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色3、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）7四、1、cFe2(SO4)3=0.1/2=0.05(mol/L); cCuSO4=0.2/2=0.1(mol/L)2.（1）3.00 （ 1分） （2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅0m67.20n76.8有鐵且有銅m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）3.(1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1molL-1(3)V=(280m-672)mL4.（1）BaSO4、Fe(OH)3 （2分），NaCl、NaAlO2（2分）。（2）1：1（1分）（3）（5分）溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度（molL1）1110.20.15.（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分）（2）Fe2+被氧化的百分率為：（2分）（3）若Fe2+沒(méi)有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42)c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)c(H+)故當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42)的關(guān)系為：c(SO42)c(H+)c(Fe2+、Fe3+)c(SO42)c(H+)6答案：（1）32（3分）（2）FeS和FeS2（3分）（3）FeS為0.2 mol（3分），F(xiàn)eS2為0.2 mol（3分） 說(shuō)明答案(2)也可以是Fe2S3 (3) 0.2mol7. 11.2g （2分）11.2a16.8（2分）NO3（2分）8 （1）8.4（2分）（2） 4（2分）（3）21（2分）（4）1.20例析金屬與酸反應(yīng)的圖像題江蘇省興化楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校陳金健一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。涉及金屬與酸反應(yīng)問(wèn)題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來(lái)越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰饘倩顒?dòng)性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問(wèn)題時(shí)，一般需要用到下列規(guī)律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。例1.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測(cè)定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是（ ）A線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過(guò)量、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過(guò)量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)D線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反應(yīng)剛好停止。線段OA（包括點(diǎn)A）表示金屬和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過(guò)量。不過(guò)，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時(shí)，那么線段OA（包括點(diǎn)A）則表示過(guò)量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過(guò)量。解答：B、D如圖3，金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等，如圖4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例2. 某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）1.由圖6分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量AB2.結(jié)論：金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是（ ）解析：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有：金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；金屬的活動(dòng)性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)?？赏ㄟ^(guò)曲線的斜率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問(wèn)題有時(shí)要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過(guò)量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過(guò)量，也可能正好完全反應(yīng)。本題中等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等，屬于第一種情況。解答：1、甲、丙 2、 AB練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（ ）練一練 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）（A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是CBA練一練 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖9所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完D鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量， Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量，一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反應(yīng)，如 圖10所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？這時(shí)，我們可采取以下方法：1、在圖像上畫(huà)一條平行于X軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越多，數(shù)值越小，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越少；2、在圖像上畫(huà)一條平行于Y軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比較這三個(gè)點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越少。通過(guò)以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。練一練 圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ）剛才提到，我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。進(jìn)行變式訓(xùn)練時(shí)，有時(shí)還會(huì)出現(xiàn)如下的情況。例3.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，圖12是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（ ）A消耗鐵粉的質(zhì)量 B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量解析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理與過(guò)程，圖中確定了X軸的含義，表示稀硫酸的質(zhì)量，那么一段時(shí)間后，消耗鐵粉的質(zhì)量從無(wú)到有，漸漸增多，完全消耗后，不再變化。生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無(wú)到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。生成氫氣的質(zhì)量也是從無(wú)到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。而溶液的質(zhì)量一開(kāi)始不應(yīng)該是0，并且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一直在增加。所以Y軸有可能是消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的