1.1元素周期表.doc

1.1元素周期表（基礎(chǔ)課）編寫王翠平 整理 王翠平 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 了解元素周期表的演變過(guò)程，發(fā)現(xiàn)的背景 2 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，本節(jié)只要了解元素周期表中的周期、族的劃分學(xué)習(xí)內(nèi)容：元素周期表的結(jié)構(gòu)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：一 預(yù)習(xí)交流完成問(wèn)題（8分鐘交流完成）11869年，俄國(guó)化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，將 相似的元素放在一個(gè) 行，通過(guò)分類、歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的 ，使其構(gòu)成了一個(gè) 成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序由 改為 。3為了方便，人們按 由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。如氫元素的核電荷數(shù)為 ，其原子序數(shù)為 ；氧元素的核電荷數(shù)為 ，其原子序數(shù)為 。因此原子序數(shù)與原子及單原子離子內(nèi)其它粒子數(shù)目間存在如下關(guān)系：原子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽(yáng)離子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)例：鈉原子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)鈉離子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)氯離子：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)反饋訓(xùn)練：已知某元素的原子核內(nèi)有A個(gè)質(zhì)子，其二價(jià)陽(yáng)離子的核外有 個(gè)電子，該元素的原子序數(shù) ，核電荷數(shù) 。二 元素周期表4畫(huà)出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（3分鐘完成）5 結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖和課本第4頁(yè)的元素周期表討論：（5分鐘交流完成）在元素周期表中同一橫行有什么相同點(diǎn)？同一縱行有什么相同點(diǎn)？6 （3分鐘獨(dú)立完成）在元素周期表中把 相同的元素放在同一橫行，按 順序從左到右排列，稱為 ，現(xiàn)有 個(gè)周期。再把不同橫行中 相同的元素，按 的順序 排成縱行，在周期表中共有 縱行，稱為 ，有 和 之分。主族（族序數(shù)后標(biāo) ）有 個(gè)，分別位于第 縱行，副族（族序數(shù)后標(biāo) ）有 個(gè)，分別位于第 縱行。第8、9、10三個(gè)縱行叫 。第18縱行叫 族，原因 。知識(shí)反饋：（10分鐘獨(dú)立完成）1 已知溴和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定溴和鎂分別在的族數(shù)和周期數(shù)。2甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表所示，填寫下表。元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號(hào)周期族單質(zhì)化學(xué)式3 下列各組元素中屬于同一主族的是（ ）A 氯 溴 碘 B 氧 硫 鈉 C 鈉 鎂 鋁 D 碳 硅 鉀 4下列各組元素中屬于第三周期的是（ ）A 氧 碳 氮 B