人教版必修1 第3章 微型專題重點(diǎn)突破(六) 學(xué)案.doc

微型專題重點(diǎn)突破(六)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的重要關(guān)系。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。3.理解fe3、fe2的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。4.掌握無機(jī)物推斷的方法。一、過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的重要關(guān)系例1200 時(shí)co2和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足量的na2o2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增大了7.2 g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為()a0.2 mol b0.6 molc0.8 mol d1.0 mol答案d解析設(shè)原混合氣體中co2、h2o的物質(zhì)的量分別為x、y。2co22na2o2=2na2co3o2m2 mol 56 gx 28x g2h2o(g)2na2o2=4naoho2m2 mol 4 gy 2y g則44x18y23.2 g,28x2y7.2 g，解得x0.2 mol，y0.8 mol。所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。2co22na2o2=2na2co3o22h2o2na2o2=4naoho2(1)物質(zhì)的量關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量na2o2時(shí)，消耗氣體的物質(zhì)的量與放出o2的物質(zhì)的量之比為21。(2)氣體體積關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量na2o2時(shí)，氣體體積減小為原混合氣體體積的。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)na2o2與co2、h2o反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol e。(4)固體質(zhì)量關(guān)系過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)固體增加的質(zhì)量等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的一氧化碳的質(zhì)量；與水反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與水等物質(zhì)的量的氫氣的質(zhì)量。變式1(2017長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高一期末)將9 g由co和h2組成的混合氣體在足量的o2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的na2o2固體，na2o2固體增加的質(zhì)量為()a8 g b9 g c12 g d13.5 g答案b解析co在氧氣中完全燃燒生成co2，生成的co2再與na2o2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2coo22co2、2co22na2o2=2na2co3o2，總反應(yīng)方程式為cona2o2=na2co3，固體的增重為co的質(zhì)量；h2在氧氣中完全燃燒生成h2o，生成的h2o再與na2o2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2h2o22h2o、2h2o2na2o2=4naoho2，總反應(yīng)方程式為h2na2o2=2naoh，固體的增重為h2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于co與h2的總質(zhì)量。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別例2有兩支試管，分別裝有na2co3和nahco3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷a分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為na2co3b分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為na2co3c分別加入cacl2溶液產(chǎn)生沉淀者為na2co3d分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為na2co3答案c解析a項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別是na2co3ca(oh)2=caco32naoh,2nahco3ca(oh)2(少量)=caco3na2co32h2o，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；b項(xiàng)，加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸時(shí)，nahco3溶液反應(yīng)更劇烈；c項(xiàng)，na2co3與cacl2發(fā)生反應(yīng)：na2co3cacl2=caco32nacl，產(chǎn)生白色沉淀，nahco3與cacl2不反應(yīng)；d項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí)，nahco3溶液立即產(chǎn)生氣泡，na2co3溶液開始無氣泡產(chǎn)生，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。(1)利用二者的熱穩(wěn)定性不同進(jìn)行鑒別。分別加熱少量的樣品，若發(fā)生分解反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是nahco3，另一種試劑為na2co3。(2)利用與酸反應(yīng)的速度不同進(jìn)行鑒別。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)較快的原試劑是nahco3，另一種試劑為na2co3。(3)利用陰離子不同進(jìn)行鑒別。分別取其稀溶液，分別滴加bacl2(或cacl2)稀溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為na2co3，另一種為nahco3。(4)利用溶液的堿性強(qiáng)弱不同進(jìn)行鑒別。在其等濃度稀溶液中加酚酞試液，溶液呈紅色的原試劑為na2co3，溶液呈淺紅色的是nahco3。(5)利用na2co3和nahco3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的原理差異進(jìn)行鑒別。分別取少量溶液，分別逐滴加入鹽酸，開始無氣體逸出的為na2co3，開始即有氣體逸出的為nahco3。變式2鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，不可能選用的試劑是()a稀硫酸 b氯化鋇溶液c硝酸鈣溶液 d氫氧化鋇溶液答案d解析鑒別na2co3和nahco3不能用ba(oh)2或ca(oh)2溶液，原因是二者均能與之反應(yīng)生成沉淀：na2co3ba(oh)2=baco32naoh,2nahco3ba(oh)2(少量)=baco3na2co32h2o。三、fe3與fe2相互轉(zhuǎn)化時(shí)離子種類的判斷例3向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是()a只有fe2和cu2b一定有fe2、cu2，可能有fe3c一定有fe2，可能有cu2d只有fe2答案c解析混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有fe2，一定不可能有fe3，可能有cu2。依據(jù)氧化性：fe3cu2fe2，還原性：fe2cunahco3，否則由于玻璃的導(dǎo)熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯(cuò)誤。4純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()a分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打b用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打c用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打d先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案c解析碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，a錯(cuò)誤；二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，b錯(cuò)誤；與醋酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉先與酸醋生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，c正確；加入澄清石灰水，na2co3和ca(oh)2混合后生成caco3，發(fā)生反應(yīng)na2co3ca(oh)2=caco32naoh，nahco3可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o或ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o，不能鑒別，d錯(cuò)誤。5(2017河北衡水中學(xué)高一檢測(cè))已知a是一種金屬單質(zhì)，b顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于c的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()a易溶于水b與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀c與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體d屬于堿答案d解析根據(jù)已知信息，可以推斷出a為na，b為na2o2，c為na2co3，d為naoh。na2co3屬于鹽，d項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二鐵的重要化合物6用足量的co還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是()afeo bfe2o3 ccuo dfe3o4答案b解析由生成caco3 60 g可得反應(yīng)掉co為0.6 mol，即32.0 g金屬氧化物中含氧原子為0.6 mol，鐵原子：0.4 mol，n(fe)n(o)0.40.623，即氧化物為fe2o3。7.(2017牡丹江一中高一期末)有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是()afe(oh)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色b由圖示操作可制取fe(oh)2cfe3o4、fe(oh)3都可以由化合反應(yīng)制得dfe(oh)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案a解析fe(oh)2是一種白色固體，a錯(cuò)誤；煤油能減少feso4溶液與氧氣接觸，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，b正確；鐵在氧氣中燃燒可生成fe3o4，可通過化合反應(yīng)：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3制取fe(oh)3，c正確；fe(oh)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，d正確。8下列各試劑中，不能用來鑒別feso4和fe2(so4)3的是()anaoh溶液 b酸性kmno4溶液cbacl2溶液 dkscn溶液答案c解析a項(xiàng)，feso4溶液遇naoh溶液生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，fe2(so4)3與naoh溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，亞鐵離子能使酸性kmno4溶液褪色，可鑒別，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，二者均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，不能鑒別，正確；d項(xiàng)，加入kscn溶液呈紅色的是硫酸鐵，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵，可鑒別，錯(cuò)誤，答案選c。9(2018嘉峪關(guān)市高一月考)將鐵粉放入由鹽酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有的大量的陽離子是()acu2和fe2 bh和cu2cfe3和fe2 dfe2和mg2答案d解析鐵粉有剩余，說明一定沒有fe3、cu2和氫離子，而溶液中的鎂離子不會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則溶液中含有的陽離子是fe2和mg2。10將1.12 g鐵粉加入到25 ml 2 moll1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()a鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，cl基本不變b向溶液中滴入無色kscn溶液，不顯紅色c溶液中fe2與fe3物質(zhì)的量之比為61d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案c解析n(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.05 mol，由fe2fe3=3fe2知，fe3過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成fe2 0.06 mol；fe3過量，滴入無色kscn溶液，溶液顯紅色；氧化生成的fe2和還原生成的fe2的物質(zhì)的量之比為12。11已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()a實(shí)驗(yàn)中鐵作還原劑b實(shí)驗(yàn)中fe2既顯氧化性又顯還原性c實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)d上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：fe3fe2cu2答案a解析實(shí)驗(yàn)中鐵作還原劑，則氧化性：cu2fe2；實(shí)驗(yàn)中fe2只表現(xiàn)還原性；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，分析可知氧化性：fe3cu2。綜上可知氧化性：fe3cu2fe2。題組三鋁的重要化合物12鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()a都有水生成 b都有氫氣生成c都有偏鋁酸鹽生成 d都有鋁鹽生成答案c解析有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2al2oh2h2o=2alo3h2，al2o32oh=2aloh2o，al(oh)3oh=alo2h2o，al34oh=alo2h2o，它們分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都有偏鋁酸鹽生成。13將金屬鈉投入alcl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是()a最后一定有沉淀生成，且有氣體放出b溶液最后一定澄清，且有氣體放出c一定有氣體放出d一定無氣體放出答案c解析金屬鈉投入氯化鋁溶液中發(fā)生反應(yīng)2na2h2o=2naohh2，故一定產(chǎn)生氣體。如果生成的氫氧化鈉較少，則與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若生成的氫氧化鈉過量，則生成的氫氧化鋁沉淀又會(huì)溶解消失。14在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是()amg2、al3、fe2 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 dmg2、al3答案b解析由圖像可知，開始加入naoh溶液時(shí)無沉淀生成，而后隨著naoh溶液的加入逐漸有沉淀產(chǎn)生，再后來沉淀部分溶解。向含mg2、al3、fe2的溶液中加入naoh溶液時(shí)，立即有沉淀生成，且原溶液為淺綠色，a項(xiàng)不符合題意；向含h、mg2、al3的溶液中加入naoh溶液時(shí)，h先和oh反應(yīng)，無沉淀生成，隨著naoh溶液的不斷加入，h被消耗完，mg2和al3逐漸形成mg(oh)2和al(oh)3沉淀，當(dāng)沉淀完全后再加入naoh溶液，al(oh)3溶解生成naalo2，而mg(oh)2不溶解，b項(xiàng)符合題意；向含h、ba2、al3的溶液中加入naoh溶液，開始時(shí)h和oh反應(yīng)，無沉淀生成，然后al3與oh反應(yīng)，生成al(oh)3沉淀，再后來al(oh)3沉淀全部溶解，c項(xiàng)不符合題意；向含mg2、al3的溶液中加入naoh溶液時(shí)，一開始就生成沉淀，d項(xiàng)不符合題意。綜合強(qiáng)化15下列圖示中，a為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e是含a元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列化學(xué)式：a_，b_，d_。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào))。(3)寫出ac反應(yīng)的離子方程式：_，ed反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)nana2o2na2co3(2)(3)2na2h2o=2na2ohh22nahco3na2co3h2oco2解析焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，a是單質(zhì)，a為na，c為naoh，d為na2co3，b為na2o2，e為nahco3。16(2017北京西城期末)下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童_元素含量偏低。(2)報(bào)告單中“moll1”是_(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素c可使食物中的fe3轉(zhuǎn)化為fe2。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素c的_(填“氧化性”或“還原性”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充fe2。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_。答案(1)鐵(或f