人教版選修3 第2章第1節(jié) 共價鍵 作業(yè) (2).doc

第一節(jié)共價鍵1下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()a共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)b共用的電子必須配對c成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定d兩原子核體積大小要適中【解析】共價鍵的成因和本質(zhì)是，當(dāng)成鍵原子相互靠近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低?！敬鸢浮縟2在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是()a氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道b氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道c氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道d氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【解析】h原子和cl原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，h原子的1s軌道和cl原子的3p軌道上各有一個未成對電子，故兩者在形成氯化氫分子時，形成共價鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。【答案】c3下列說法正確的是() a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價鍵的飽和性b基態(tài)c原子有兩個未成對電子，所以只能形成兩個共價鍵c所有共價鍵都有方向性d兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅在兩核之間，而是繞兩個原子核運(yùn)動【解析】如在形成ch4分子的過程中，碳原子2s軌道中的1個電子被激發(fā)到2p軌道中，此時碳原子有4個未成對電子，形成4個共價鍵，b錯誤；h2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故h2分子中的hh共價鍵無方向性，c錯誤；兩個原子軌道重疊后，電子在核間出現(xiàn)的概率增大，但不是繞兩個原子核運(yùn)動，d錯誤。【答案】a4關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()a分子中共含有8個極性鍵b分子中不含非極性鍵c分子中只含鍵d分子中含有1個鍵【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個共價鍵，其中ch、co、oh鍵為極性鍵，共7個，cc鍵為非極性鍵。由于乙醇分子中只有單鍵，故無鍵?！敬鸢浮縞5關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是()a鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的b鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊c鍵不能斷裂，鍵容易斷裂d氫原子只能形成鍵，氧原子可以形成鍵和鍵【解析】鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。【答案】c6(1)1 mol hcho分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。(2)cs2分子中，共價鍵的類型有_。(3)ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，1 mol ni(co)4中含有_ mol 鍵。(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，圖中，1號c與相鄰c形成鍵的個數(shù)為_?！窘馕觥?1)hcho的結(jié)構(gòu)式為，則1 mol hcho分子中含有3 mol 鍵。(2)cs2分子中，c與s原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，則含有的共價鍵類型為鍵和鍵。(3)co分子的電子式為co，故1個co分子中存在1個鍵，而ni(co)4中ni與co之間還存在4個鍵，故1 mol ni(co)4中含有8 mol 鍵。(4)由圖可看出每個碳原子能與三個碳原子形成單鍵，故能形成3個鍵?！敬鸢浮?1)3(2)鍵、鍵(3)8(4)37反映共價鍵強(qiáng)弱的物理量是()a鍵能 b鍵能、鍵長c鍵能、鍵長、鍵角 d鍵長、鍵角【解析】鍵能可看作是斷開共價鍵所需的能量，鍵能越大，則斷開鍵時所需的能量就越多，含該鍵的分子就越穩(wěn)定；鍵長越長鍵能反而越小，故反映鍵的強(qiáng)弱的物理量是鍵能和鍵長?！敬鸢浮縝8nh3分子的空間構(gòu)型是三角錐形結(jié)構(gòu)而不是平面正三角形結(jié)構(gòu)，最充分的理由是()anh3分子內(nèi)3個nh鍵長均相等bnh3分子內(nèi)3個價鍵的鍵角和鍵長均相等cnh3分子內(nèi)3個nh的鍵長相等，鍵角都等于107dnh3分子內(nèi)3個nh的鍵長相等，鍵角都等于120【解析】nh3分子內(nèi)的鍵角和鍵長都相等，可能有兩種情況，一是平面正三角形，二是三角錐形結(jié)構(gòu)。如果鍵角為120，則必然為平面正三角形?！敬鸢浮縞9根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與no有相似結(jié)構(gòu)的是()so3bf3ch4no2a bc d【解析】no是4原子，24(563124)個價電子(最外層電子數(shù))的微粒，與其原子數(shù)相同的只有和。so3的價電子數(shù)為：6424；bf3的價電子數(shù)為：37324，故so3、bf3與no是等電子體，結(jié)構(gòu)相似。【答案】a10下列各組粒子屬于等電子體的是()a12co2和14cobh2o和nh3cn2和13co dno和co【解析】構(gòu)成粒子的原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。在上述粒子中，c選項中兩分子的原子數(shù)相同且價電子總數(shù)也相同，所以是等電子體。【答案】c11根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是() anh和ch4 bh3o和nh3cno和co dco2和h2o【解析】根據(jù)等電子原理，co2和h2o二者原子數(shù)相等，但價電子總數(shù)不等，不是等電子體，則它們的空間構(gòu)型不相似。【答案】d12“笑氣”(n2o)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列有關(guān)“笑氣”的說法合理的是()a依據(jù)等電子原理，n2o與sio2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)b已知n2o分子中氧原子只與一個氮原子相連，則n2o的結(jié)構(gòu)式可表示為n=n=ocn2o與co2互為等電子體，因此不含非極性鍵dn2o為角形分子【解析】互為等電子體的兩者必須具有相同數(shù)目的原子和價電子，故n2o與co2互為等電子體，而co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，直線形分子，故n2o也為直線形分子，但sio2為正四面體形空間結(jié)構(gòu)，a、d均錯誤；因為n2o分子中氧原子只與一個氮原子相連，則n2o的結(jié)構(gòu)式為n=n=o，分子含有非極性鍵，b正確、c錯誤?！敬鸢浮縝13碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵ccchcosisisihsio356413336226318452回答下列問題：(1)通常條件下，比較ch4和sih4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_。(2)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(3)sih4的穩(wěn)定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。【解析】(1)因為ch鍵的鍵能大于sih鍵的鍵能，所以ch4比sih4穩(wěn)定。(2)cc鍵和ch鍵的鍵能比sih鍵和sisi鍵的鍵能都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中sisi鍵和sih鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(3)ch鍵的鍵能大于co鍵的，ch鍵比co鍵穩(wěn)定，而sih的鍵能卻遠(yuǎn)小于sio鍵的，所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的sio鍵