魯科版必修1 碳的多樣性 第2課時　碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 學(xué)案.doc

第2課時碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化1了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。(重點(diǎn))2能夠解釋與含碳物質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單的問題。自 然 界 中 碳 及 其 化 合 物 間 的 轉(zhuǎn) 化基礎(chǔ)初探溶洞形成的模擬實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后又澄清；加熱該溶液，溶液又變渾濁化學(xué)反應(yīng)方程式ca(oh)2co2=caco3h2ocaco3h2oco2=ca(hco3)2ca(hco3)2caco3h2oco2探究升華思考探究某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：用50 ml naoh溶液吸收co2氣體制備na2co3。為防止通入的co2過量而生成nahco3，他設(shè)計了如下步驟：用25 ml naoh溶液吸收過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；按他的設(shè)計，第步組裝實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：小心微熱溶液1分鐘2分鐘；在得到的溶液中加入另一半(25 ml)naoh溶液，使溶液充分混合。問題思考：(1)該同學(xué)能否制得較純凈的na2co3？為什么？【提示】能。理由是步驟生成nahco3，其中過量溶解的co2氣體微熱時被除去，在步驟中nahco3恰好與naoh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為na2co3。(2)裝置a使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用純堿代替石灰石？為什么？【提示】不能。原因是實(shí)驗(yàn)中使用的是啟普發(fā)生器原理的反應(yīng)裝置，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，na2co3是粉末狀固體。(3)裝置b使用的試劑是什么？起什么作用？【提示】飽和nahco3溶液；除去hcl。(4)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟和的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再微熱更合理，你認(rèn)為對嗎？為什么？【提示】不對。若不先除去溶液中多溶解的co2氣體，步驟加入的naoh將有一部分與co2反應(yīng)，使nahco3不能完全轉(zhuǎn)化為na2co3。認(rèn)知升華1co2與堿反應(yīng)的原理co2與堿反應(yīng)時，產(chǎn)物與二者的相對量有關(guān)，當(dāng)堿足量時，生成碳酸鹽；當(dāng)co2足量時，生成碳酸氫鹽。如：co2不足時：co22naoh=na2co3h2oco2足量時：co2naoh=nahco32co2與naoh反應(yīng)的有關(guān)量和產(chǎn)物分析反應(yīng)情況生成物12naoh過量，只發(fā)生反應(yīng)(剩余naoh)na2co312恰好發(fā)生反應(yīng)na2co311只發(fā)生反應(yīng)，co2剩余nahco3其上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用數(shù)軸表示為：題組沖關(guān)1向0.1 moll1 ca(oh)2溶液中通入過量co2后，溶液中存在的主要離子是()aca2、cobca2、hcochco、co dca2、oh【解析】ca(oh)2與過量co2發(fā)生反應(yīng)：ca(oh)22co2=ca(hco3)2?！敬鸢浮縝2將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2體積(v)的關(guān)系正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81962021】【解析】將co2通入含oh、ca2的溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：co22oh=coh2o、ca2co=caco3、caco3co2h2o=ca22hco。生成caco3沉淀所需要的co2與溶解caco3沉淀所需要的co2量相同?！敬鸢浮縟3用1 l 1.0 moll1 naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中的co與hco的物質(zhì)的量濃度之比約是()a13 b12 c23 d32【解析】因co22naoh=na2co3h2o，co2naoh=nahco3，設(shè)生成na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別為x，y。即解得因co、hco存在同一溶液中，則溶液中co與hco的物質(zhì)的量濃度之比即為其物質(zhì)的量之比，即xy0.20.613。【答案】a【題后歸納】co2與naoh反應(yīng)中，當(dāng)1時，co2與naoh的反應(yīng)可表示為xyco2(2xy)naohxna2co3ynahco3xh2o；co2與石灰水反應(yīng)中，當(dāng)12時，co2與caoh2的反應(yīng)可表示為x2yco2(xy)ca（oh）2=xcaco3yca(hco3)2xh2o。上面兩式可通過元素守恒得到。生 產(chǎn) 和 生 活 中 碳 及 其 化 合 物 間 的 轉(zhuǎn) 化基礎(chǔ)初探1高爐煉鐵(1)原料：焦炭和鐵礦石。(2)鐵礦石被還原：3cofe2o32fe3co2(寫化學(xué)方程式)。2“碳三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示為：2co22co(不完全燃燒)；2coo22co2；co2co2(完全燃燒)；co2c2co；2mgco22mgoc。3碳在無機(jī)物和有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化1828年，德國化學(xué)家維勒用無機(jī)物氰酸銨(nh4cno)首次合成了有機(jī)物尿素分子式為co(nh2)2，開創(chuàng)了以含碳無機(jī)化合物合成有機(jī)化合物的先河。探究升華認(rèn)知升華1co和co2之間的相互轉(zhuǎn)化與過量酸反應(yīng)：co2h=h2oco22co和hco之間的相互轉(zhuǎn)化3co2和hco之間的相互轉(zhuǎn)化題組沖關(guān)1常溫下向下列溶液中通入足量的co2，有明顯現(xiàn)象的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81962022】a飽和na2co3溶液bnaoh稀溶液c飽和nahco3溶液dcacl2溶液【解析】a中發(fā)生反應(yīng)na2co3co2h2o=2nahco3，因nahco3溶解度小于na2co3的溶解度，故有晶體析出；b中發(fā)生反應(yīng)naohco2=nahco3，由于原溶液為稀溶液，故不可能有晶體析出；c項(xiàng)中的nahco3和d項(xiàng)中的cacl2均不能與co2反應(yīng)?！敬鸢浮縜2某一價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時消耗的h和產(chǎn)生的co2的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ()a12b23c34 d13【解析】設(shè)碳酸鹽的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鹽的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的h的物質(zhì)的量為(2xy)，生成的co2的物質(zhì)的量為(xy)，則可得(2xy)(xy)54，求得xy13?！敬鸢浮縟3a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知a為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_；b_；c_；d_；e_。(2)寫出下列變化的離子方程式：bd_；be_；cd_?！窘馕觥坑深}意知a為ca(oh)2，ca(oh)2與過量co2反應(yīng)，生成的b為ca(hco3)2，ca(hco3)2受熱分解成的c為caco3，caco3與鹽酸反應(yīng)生成的d為cacl2?！敬鸢浮?1)ca(oh)2ca(hco3)2caco3cacl2na2co3(2)hcoh=co2h2oca22hco2oh=caco3co2h2ocaco32h=ca2co2h2o【題后歸納】1.co2、co、hco之間相互轉(zhuǎn)化時，生成的產(chǎn)物不但與反應(yīng)物種類有關(guān)，