人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時） 教案.doc

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(第一課時) 一、教材分析本節(jié)選自人教版化學(xué)反應(yīng)原理選修四第二章第二節(jié)，是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。為了加強學(xué)生的自主探究，一改教材邊實驗、邊理論的方式，采用先理論猜想、后實驗驗證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)次序。從教材的角度來看，整個編排過程符合學(xué)生的認知規(guī)律，循序漸進，螺旋式的上升。教師在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生將先前所學(xué)知識為將要學(xué)習(xí)的知識做準備，這樣便可達到較為理想的效果。二、學(xué)情分析從教材的前后聯(lián)系來看，在必修部分的教學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有了定性的認識，所以，本課時是對學(xué)生認識的一個進一步深入，同時又為學(xué)生理解化學(xué)平衡建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)，從而建立了通過控制外界條件而控制化學(xué)反應(yīng)速率的意識。從知識儲備來看，通過對必修二的學(xué)習(xí)，學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在感性認識，但還未形成理性思維；對有效碰撞理論有所了解，但缺乏理論聯(lián)系實踐的具體應(yīng)用；能力方面，學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實驗方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實驗探究，具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力；思維方面，學(xué)生抽象思維還不成熟，對實驗方案的評價還離不開老師的啟發(fā)引導(dǎo)。這些困難也恰好給我們提供了一個非常好的契機。三、教學(xué)目標分析能通過觀察、辨識濃度和催化劑的因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步學(xué)會運用有效碰撞和活化分子等理論和多種微觀模型來解釋化學(xué)宏觀現(xiàn)象。能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進實驗的設(shè)想。四、教學(xué)重難點重點：濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用活化分子理論解釋濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點：建立宏觀與微觀的聯(lián)系，學(xué)會運用探究性思維方式解決問題。五、教學(xué)流程問題線 知識線 素養(yǎng)線提出問題，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的探究欲影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因和外因引入：鐵絲與氧氣反應(yīng)的不同現(xiàn)象提出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？能確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑學(xué)生知道濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律如何設(shè)計實驗探究濃度和催化劑的影響因素？能運用多種微觀模型來描述和解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象學(xué)生會運用有效碰撞和活化分子理論解釋宏觀規(guī)律宏觀規(guī)律與微觀理論有什么聯(lián)系？學(xué)以致用：提出加快化學(xué)反應(yīng)速率的可行性方案。形成化學(xué)思維方式，建立解決化學(xué)問題的思維框架如何提高鋁與硫酸銅反應(yīng)的速率？六、教學(xué)過程導(dǎo)入以鐵絲在氧氣中的燃燒、鐵絲在空氣中加熱和鐵絲的生銹實驗現(xiàn)象的不同對比反應(yīng)速率的不同，分析原因。板書一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗探究 課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)加入試劑4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h2c2o44ml 0.01mol/l kmno42ml 0.2mol/l h2c2o4實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4=k2so4 +2mnso4 +10co2+8h2o【板書】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率?！緦嶒灲忉尅繛槭裁丛龃蠓磻?yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？【微觀動畫】有效碰撞理論【微觀動畫】當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。【注意】 a. 反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b. 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率相應(yīng)減慢。（二）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【發(fā)現(xiàn)問題】教師演示實驗：鋁片與氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)異常現(xiàn)象【提出問題】為什么會出現(xiàn)這樣的異?，F(xiàn)象？【做出猜想】引起鋁與h+濃度相同稀鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)快慢的原因?猜想一：.猜想一：.【設(shè)計實驗】學(xué)生活動：寫出實驗方案【進行實驗】溫馨提示:1、實驗籃中的稀鹽酸和稀硫酸的氫離子濃度相等2、注意控制變量（鋁片的表面積、酸的體積等）。3、兩種酸的用量控制在2-3ml，不要太多，以免反應(yīng)過于劇烈?guī)砦ｋU。4、鋁片用砂紙打磨后使用，打磨鋁片時請小心，以免劃傷手指。5、實驗結(jié)束后立即將試管中液體倒入廢液缸?！镜贸鼋Y(jié)論】使用催化劑（正）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【微觀解釋】使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快?！緦W(xué)以致用】鋁絲和硫酸銅的反應(yīng)，如何讓實驗現(xiàn)象更快更明顯。七、板書設(shè)計第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一） 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，