魯科版必修1 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時(shí)一、選擇題1. 下列氯化物中，既能跟金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由鹽酸和金屬反應(yīng)制得的是（ ）a. cucl2 b. mgcl2 c. fecl2 d. aucl32. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是a. i圖中：如果mno2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗b. ii圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為hcl和氧氣c. iii圖中：生成藍(lán)色的煙d. iv圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結(jié)果有cl2生成3. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）a. hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b. cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑c. 1.12lc12含有1.7na個(gè)質(zhì)子(na表示阿伏加德羅常數(shù)）d. 過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成fecl34. na2o2、cl2和so2均能使品紅溶液褪色，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. na2o2和co2反應(yīng)中， na2o2既是氧化劑又是還原劑b. na2o2、cl2、so2使品紅溶液褪色的原理相同c. 等物質(zhì)的量的cl2和so2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快d. 在na2o2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧b. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅 c. 檢驗(yàn)cl2氣體中是否混有hcl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液d. 將co2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)6. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）a. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有clc. 向fecl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有hclod. 向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有h7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()a. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)b. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的c. 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣d. 氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有cl2存在8. 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. 向新制氯水中加入碳酸鈣能增強(qiáng)溶液的漂白能力b. 室溫下，向冰醋酸中加入少量水稀釋，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)c. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d. 1molso2與足量的o2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na個(gè)9. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 （ ）a. 新制氯水使有色布條褪色 b. 過(guò)氧化鈉使某些染料褪色c. so2漂白紙漿 d. 活性炭使紅墨水褪色10. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述i陳述ahclo具有強(qiáng)氧化性hclo有殺菌消毒作用b鋁比鐵活潑鋁比鐵更容易被腐蝕c與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)d濃硝酸具有強(qiáng)氧化性濃硝酸能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙a. a b. b c. c d. d11. 下列氣體不能用堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）干燥的是（ ）a. h2 b. cl2 c. nh3 d. co12. 下列試劑的保存或使用正確的是（ ） b. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中c. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放naoh，右邊紙上放砝碼d. 金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中13. 下列不能使有色布條或品紅褪色的物質(zhì)是（ ）a. 氯水 b. 次氯酸鈉溶液 c. 二氧化硫 d. 氯化鈣溶液14. 往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ( )a. 紫色石蕊試液顯藍(lán)色b. 紫色石蕊試液顯紅色c. 紫色石蕊試液的顏色消失d. 紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失二、非選擇題15. 氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_；由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是_，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說(shuō)明） _。16. naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問(wèn)題：（1）clo2的沸點(diǎn)為283k，純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式 ；（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量clo2。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替h2o2的試劑是 （填序號(hào)）；ana2o2 bna2s cfecl2 dkmno4提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號(hào)）；a尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?b適當(dāng)加快尾氣的通入速率c將溫度控制在20以下 d加水稀釋尾氣吸收液此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；（3）在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，clo2-和h+結(jié)合為hclo2，hclo2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生cl2、clo2和h2o，寫出hclo2分解的化學(xué)方程式： ；（4）已知naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，naclo2飽和溶液在38以上60以下會(huì)析出naclo2，在naclo2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。17. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：mno2 +4hcl(濃)=mncl2+ +2h20；氧化劑（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，b瓶盛裝的試劑是 ；（3）c裝置吸收氯氣用 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色。18. 新制氯水中含有cl2、h2o、hclo、h+、cl等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空。（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是_；（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是_；（4）取少量新制氯水于試管中，加入fecl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是cl2，說(shuō)明氯氣具有_性，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。檢測(cè)題參考答案1. 【解析】acu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；bmgcl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，選項(xiàng)b正確；cfecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；daucl3既不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。【答案】b2. 【解析】a二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果mno2過(guò)量，濃鹽不能全部消耗完，a錯(cuò)誤；b氯化氫極易溶于水，不可能剩余，b錯(cuò)誤；c鐵與氯氣反應(yīng)生成棕黃色氯化鐵固體，看到產(chǎn)生棕黃色煙生成，c錯(cuò)誤；div圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為cl-+clo-+2h+=cl2+h2o，所以結(jié)果有cl2生成，d正確；答案選d?！敬鸢浮縟 3. 【解析】a. hclo是弱酸，但naclo完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；b. cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也作還原劑，例如和氫氧化鈉反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，b錯(cuò)誤；c. 1.12lc12不一定是0.5mol，不能計(jì)算質(zhì)子數(shù)，c錯(cuò)誤；d.鐵與氯氣反應(yīng)不論鐵是否過(guò)量，均生成fecl3，d正確，答案選d?！敬鸢浮縟4. 【解析】a. na2o2和co2反應(yīng)中，co2中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化， na2o2既是氧化劑又是還原劑，故a正確；b. na2o2、cl2剩余氧化漂白，so2使品紅溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故b錯(cuò)誤；c. 等物質(zhì)的量的cl2和so2同時(shí)通入品紅溶液中恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，品紅不褪色，故c錯(cuò)誤；d. 在na2o2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目分別為18和20，不相等，故d錯(cuò)誤；故選a?！敬鸢浮縜5. 【解析】a、鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，故a錯(cuò)誤；b、銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，故b錯(cuò)誤；c、氯氣與硝酸銀中的水反應(yīng)生成hcl，也能產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生干擾，故c錯(cuò)誤；d、發(fā)生ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，hclo具有漂白性，故d正確?！敬鸢浮縟6. 【解析】溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo；a只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故a正確；b溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到agcl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有cl-，故b正確；c溶液中氯氣、hclo都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有hclo，故c錯(cuò)誤；d溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故d正確；故選c。溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中hcl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、hclo都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色?！敬鸢浮縞7. 【解析】a.氯氣屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b.漂白粉是利用了強(qiáng)氧化性殺菌消毒的，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故b錯(cuò)誤； c.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒(méi)有漂白性強(qiáng)，故c正確；d. 氯水中加入有色布條，是因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕蔰錯(cuò)誤；故選c?！敬鸢浮縞8. 【解析】a. 向新制氯水中加入碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)降低鹽酸濃度，平衡向生成次氯酸的方向進(jìn)行，能增強(qiáng)溶液的漂白能力，a正確；b. 室溫下，向冰醋酸中加入少量水稀釋，冰醋酸電離，離子濃度升高，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，b正確；c. 配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止鐵離子水解，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，c正確；d. 1molso2與足量的o2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2na個(gè)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，d錯(cuò)誤，答案選d。選項(xiàng)b是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋冰醋酸和稀釋醋酸溶液的區(qū)別。冰醋酸不電離，稀釋后電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。稀釋醋酸溶液，雖然促進(jìn)醋酸的電離，但離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱。【答案】d9. 【解析】a、新制氯水中次氯酸能將有色物質(zhì)氧化漂白為無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合；b、過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合；c、二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使其漂白，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合；d、活性炭使紅墨水褪色沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合。答案選d。本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，只要結(jié)合化學(xué)變化的特征：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決，重視雙基、夯實(shí)基礎(chǔ)是解題之本。【答案】d10. 【解析】ahclo有殺菌消毒作用，是因?yàn)閔clo具有強(qiáng)氧化性，故a正確；b鋁表面易形成致密氧化物保護(hù)層，不易腐蝕，故b錯(cuò)誤；c因na的密度比水小，與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，故c錯(cuò)誤；d濃硝酸能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，是因?yàn)闈庀跛嵊袚]發(fā)性，故d錯(cuò)誤；答案為a?！敬鸢浮縜11【解析】堿石灰屬于堿性物質(zhì)，所以和酸性物質(zhì)能反應(yīng)，因而不能干燥酸性氣體，氫氣和一氧化碳是中性氣體，氨氣是堿性氣體，這三種氣體都不和堿石灰反應(yīng)，所以能用堿石灰干燥這三種氣體，氯氣能夠與堿反應(yīng)，所以堿石灰不能干燥氯氣，故選b。本題考查了氣體的干燥，明確干燥劑和干燥氣體的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。注意酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體。堿石灰屬于堿性物質(zhì)，不能干燥酸性氧化物；濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體?！敬鸢浮縝12【解析】試題分析：b項(xiàng)漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)；c項(xiàng)氫氧化鈉具有吸水性，稱量時(shí)不能放在紙上，應(yīng)放在表面皿或燒杯中；d項(xiàng)鈉的密度小于四氯化碳，不能與空氣隔絕，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜13【解析】a氯水中含有次氯酸，有強(qiáng)氧化性，能使有色布條或品紅褪色，故a正確；b次氯酸鈉溶液有強(qiáng)氧化性，能使 有色布條或品紅褪色，故b正確；c二氧化硫能使品紅褪色，故c正確；d氯化鈣溶液 無(wú)強(qiáng)氧化性，不能使有色布條或品紅褪色，故d錯(cuò)誤；答案為d。點(diǎn)睛：具有漂白性的物質(zhì)有hclo、so2、h2o2、o3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物；其中，so2漂白性的實(shí)質(zhì)，是so2與水反應(yīng)生成的h2so3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。so2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)；氯水、ca(clo)2、h2o2、na2o2、o3、濃硝酸使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化?！敬鸢浮縟14【解析】氯水中含有hcl、hclo，hcl、hclo電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以加入少量紫色石蕊試液溶液變紅色，但hclo具有漂白性，能漂白石蕊試液，所以最后溶液紅色消失，故選d。點(diǎn)睛：明確氯水中成分是解題關(guān)鍵，氯水中含有hcl、hclo，hcl、hclo電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，hclo具有漂白性，注意次氯酸能漂白酸堿指示劑但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯(cuò)點(diǎn)?！敬鸢浮縟15【解析】實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o，故答案為：mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o；氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和的食鹽水生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，故答案為：2nacl2h2o2naohcl2h2；工業(yè)上利用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2 + 2 ca（oh）2=ca （clo）2 + cacl2 + 2h2o，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放，因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為ca （clo）2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo；2hclo2hcl+o2，故答案為：2cl2 + 2 ca（oh）2=ca （clo）2 + cacl2 + 2h2o；ca （clo）2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo；2hclo2hcl+o2?！敬鸢浮縨no24hcl（濃）mncl2cl22h2o；2nacl2h2o2naohcl2h22cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo；2hclo2hcl+o216【解析】（1）naclo3和so2在h2so4酸化條件下生成clo2，其中naclo2是氧化劑，還原產(chǎn)物為nacl，回收產(chǎn)物為nahso4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生clo2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+2clo2，故答案為：2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+2clo2；（2）依據(jù)圖示可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收clo2，產(chǎn)物為clo2-，則此反應(yīng)中clo2為氧化劑，還原產(chǎn)物為clo2-，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，h2o2為還原劑，氧化產(chǎn)物為o2，為了不引入新的雜質(zhì)，可以選用na2o2代替h2o2，故選a；a尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?，可以使得反?yīng)更加充分，正確；b適當(dāng)加快尾氣的通入速率，使得吸收效率降低，錯(cuò)誤；c將溫度控制在20以下，可以防止溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，降低吸收效率，正確；d加水稀釋尾氣吸收液，減小了濃度，使得吸收效率降低，錯(cuò)誤；故選ac；依據(jù)圖示可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收clo2，產(chǎn)物為clo2-，則此反應(yīng)中clo2為氧化劑，還原產(chǎn)物為clo2-，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，h2o2為還原劑，氧化產(chǎn)物為o2，每摩爾h2o2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，clo2-和h+結(jié)合為hclo2，hclo2易分解產(chǎn)生cl2、clo2和h2o，hclo2分解的化學(xué)方程式為8hclo2=cl2+6clo2+4h2o，故答案為：8hclo2=cl2+6clo2+4h2o；（4）根據(jù)反應(yīng)流程和反應(yīng)的方程式可知，最終溶液中含有的雜質(zhì)有nacl、na2so4、naoh，因此naclo2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)為nacl、na2so4、naoh，故答案為：nacl、na2so4、naoh。【答案】（1）2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4（2） a； a c； 2:1；（3）8hclo2=cl2+6clo2+4h2o；（4）nacl、na2so417【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：mno2 +4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2o；反應(yīng)中錳元素的化合