魯科版必修2 第2章 第1節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 學(xué)案.doc

第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 課標(biāo)要求1了解化學(xué)鍵的含義，認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程與形成條件。2了解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系，以某一化學(xué)反應(yīng)為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)鍵，從而更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從分子、原子的微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。1相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。3陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。4只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。5含有離子鍵的化合物叫離子化合物，其中可能含有共價(jià)鍵。6化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。1化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(3)實(shí)例化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2h2o22h2ohh、o=ohoh2cl22hclhh、clclhcln23h22nh3nn、hhnh特別提醒化學(xué)鍵中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一種結(jié)果，不能理解為相互吸引。相互作用達(dá)到一定強(qiáng)度才能看作化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵和離子鍵(1)電子式定義：由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“”或“”組成的式子叫電子式。例如：氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子化合物電子式的表示方法：用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程： (2)共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。形成過程共價(jià)鍵實(shí)例：在h2分子中存在氫氫鍵；在cl2分子中存在氯氯鍵；在co2分子中存在碳氧鍵。 (3)離子鍵定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。形成過程離子鍵的實(shí)例：在kcl晶體中k與cl之間存在離子鍵；在mgcl2晶體中mg2和cl之間存在離子鍵；cao晶體中ca2和o2之間存在離子鍵。1化學(xué)鍵的主要類型有哪些？形成條件有何不同？提示：主要有離子鍵和共價(jià)鍵兩種類型；一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成離子鍵，而非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵。2金屬元素原子與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵嗎？提示：不一定。如alcl3中al與cl之間形成共價(jià)鍵，nh4cl中存在離子鍵。離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失形成離子鍵非金屬元素的原子間通過共用電子形成共價(jià)鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固形成過程舉例na2o：1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是()a化學(xué)鍵b原子數(shù)c分子數(shù)d原子核解析：選a物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故a項(xiàng)符合題意。2下列說法正確的是()a同種原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵b陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵d大多數(shù)的鹽、堿和活潑金屬氧化物中含有離子鍵解析：選d不同原子間也可通過共用電子形成共價(jià)鍵，a錯(cuò)誤；陰、陽離子間靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，b錯(cuò)誤；nh4cl中存在離子鍵，c錯(cuò)誤。1化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(1)離子化合物定義：含有離子鍵的化合物。物質(zhì)類別：一般包括活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽等。(2)共價(jià)化合物定義：只含共價(jià)鍵的化合物。物質(zhì)類別：一般包括非金屬的氧化物、氫化物、強(qiáng)酸等。(3)應(yīng)用根據(jù)定義判斷以下物質(zhì)nano3、h2o、hno3、cao、so2、h2s、ca(oh)2中，屬于離子化合物的是nano3、cao、ca(oh)2；屬于共價(jià)化合物的是h2o、hno3、so2、h2s。2化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系(1)化學(xué)鍵與熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系有些物質(zhì)熔化時(shí)，需要破壞化學(xué)鍵，消耗較多的能量，所以它們的熔沸點(diǎn)很高，如金剛石、二氧化硅等。有些物質(zhì)熔化時(shí)，不需要破壞分子中的化學(xué)鍵，消耗較少能量，所以它們的熔點(diǎn)較低，如氧氣、氮?dú)?、一氧化碳等?2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強(qiáng)，很難破壞，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，如氮?dú)獾取?含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？提示：不一定。如alcl3中含有金屬元素，但其屬于共價(jià)化合物。2含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？提示：不一定。如naoh中含有共價(jià)鍵，但其屬于離子化合物。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法判斷依據(jù)判斷方法化合物的組成元素活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子鍵，它們形成的化合物為離子化合物；非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，只含非金屬元素的化合物一般為共價(jià)化合物，但銨鹽屬于離子化合物化合物的類型大多數(shù)活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物化合物的性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低的化合物(sio2、sic等除外)，熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔、沸點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)共價(jià)化合物和離子化合物都可能含離子鍵()(2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中()(3)只含h、n、o三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物()(4)n元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物()(5)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()2下列說法中正確的是()a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物d只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解析：選b化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，a錯(cuò)誤，b正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，c錯(cuò)誤；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如alcl3屬于共價(jià)化合物，d錯(cuò)誤。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()anacl和caf2bh2o和nh3cnh4cl和naohdccl4和na2o解析：選da項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有離子鍵，b項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵，c項(xiàng)兩物質(zhì)均含有離子鍵和共價(jià)鍵，d項(xiàng)ccl4中只含有共價(jià)鍵，na2o中只含有離子鍵。2下列屬于共價(jià)化合物的是()acl2 bnaohchno3d(nh4)2so4解析：選ca項(xiàng)中的cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；b、d兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；c項(xiàng)中hno3均是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。3下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgm層電子數(shù)1234567aa和c ba和fcd和gdc和g解析：選ba項(xiàng)，a是na，c是al，二者不反應(yīng)；b項(xiàng)，a(na)和f(s)形成離子化合物na2s；c項(xiàng)，d(si)和g(cl)形成共價(jià)化合物sicl4；d項(xiàng)，c(al)和g(cl)形成共價(jià)化合物alcl3。4下列各項(xiàng)中表述正確的是()af的結(jié)構(gòu)示意圖：bco2的電子式：cnacl的電子式：dn2的電子式：nn解析：選aco2的電子式為 ，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nacl的電子式為，