魯科版選修3 第1章第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一核外電子排布與元素周期表1下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()a原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素b位于周期表第3周期a族的元素c原子最外電子層排布式為2s22p6的元素d原子最外電子層排布式為3s23p5的元素2某元素3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為()avb族 bb族 c族 da族知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑與核外電子排布3元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()a原子的相對(duì)原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化b元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化c原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化d元素原子的核外電子排布呈周期性變化4下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是()a金屬陽(yáng)離子的半徑大于它的原子半徑b金屬陽(yáng)離子的半徑小于它的原子半徑c非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等d非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑5下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是()aknali bnamg2al3cmg2naf dclff練方法技巧微粒半徑大小的判斷方法6關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()a原子半徑比陰離子半徑小b原子半徑比陰離子半徑大c原子半徑比陽(yáng)離子半徑小d帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置7原子序數(shù)為83的元素位于：第5周期；第6周期；a族；a族；b族，其中正確的組合是()a b c d8第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測(cè)此元素在周期表中的位置為()a第8周期a族 b第6周期a族c第7周期b族 d第7周期a族練高考真題9(2009全國(guó)理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()a它是副族元素b它是第6周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子10(2009四川理綜，10)x、y、z、m是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數(shù)是y的核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y。下列說法正確的是()a還原性：x的氫化物y的氫化物z的氫化物b簡(jiǎn)單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子cyx2、m2y都是含有極性鍵的極性分子dz元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為hzo411(2006四川理綜，19)已知118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a質(zhì)子數(shù)cdb離子的還原性y2zc氫化物的穩(wěn)定性h2yhzd原子半徑xnamg2，d可引入cl，順序?yàn)閏lclff，所以d也對(duì)。6a同一元素微粒的半徑大小順序?yàn)閞陰r原r陽(yáng)，價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小，所以選a。7c根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時(shí)，基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期，根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族，但習(xí)慣上用0族定位法較為方便，即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡，83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3，那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個(gè)格，即第6周期a族。8d9d稀有氣體xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知63號(hào)元素應(yīng)為第6周期副族元素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，a、b、c正確；若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應(yīng)有另外的同位素，d錯(cuò)。10d考查元素周期律與元素周期表。依題意，不難推出各元素。x、y、z、m分別是o、s、cl、k。非金屬元素氣態(tài)氫化物的還原性取決于其本身的氧化性。元素氧化性強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物還原性弱。由于os，cls，故h2s的還原性最強(qiáng)，a錯(cuò)；k、s2、cl核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，應(yīng)為r(s2)r(cl)r(k)，b錯(cuò)；c項(xiàng)中k2s是含有離子鍵的離子晶體，c錯(cuò)；cl對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為hclo4，d對(duì)。11baw3、bx、cy2、dz都是短周期元素，其原子序數(shù)不超過18，故它們都是主族元素。由于它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因而y、z位于w、x的上一周期，且為非金屬元素，原子序