人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學反應速率的因素 課件（33張）.ppt

1 在通常情況下 na與水的反應和mg與水的反應哪個劇烈 反應速率快 為什么 2 夏天的食物容易變質(zhì) 而放在冰箱里的食物為什么不易腐爛 3 同濃度的稀鹽酸與caco3反應 為什么與粉末狀caco3的反應劇烈 4 用氯酸鉀制取氧氣時 為什么需要加入二氧化錳才能在相同時間內(nèi)收集到更多的氧氣 2 影響反應速率的因素 2 外部因素 1 內(nèi)部因素 主要因素 參加反應物質(zhì)的性質(zhì) 濃度 壓強 溫度 催化劑 其他因素 光 顆粒大小 溶劑等 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 一個反應經(jīng)歷的過程 回顧 反應物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學反應速率快慢 內(nèi)因 外因 人教版 化學 選修4第二章化學反應速率與化學平衡 課題1影響化學反應速率的因素第1課時 1 通過實驗探究 了解濃度 壓強等條件對化學反應速率的影響 2 使學生能初步運用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度 壓強等條件對化學反應速率的影響 濃度對化學反應速率的影響及產(chǎn)生影響的原因 學習目標 重點難點 1 研究某一因素影響時 一般通過設計對比實驗進行研究 2 實驗方案需科學 可行 簡約 安全 3 通過哪些實驗現(xiàn)象能判斷化學反應的快慢 看氣泡冒出的速度溶液顏色的變化生成沉淀的速度固體質(zhì)量的變化等 實驗探究一 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4溶液褪色 快 慢 其他條件不變 反應物濃度越大化學反應速率越快 實驗步驟 p20實驗2 2 1 濃度對反應速率的影響 活化分子百分數(shù) 活化分子數(shù) 反應物分子數(shù) 100 濃度增大 單位體積內(nèi)n活 活 不變 有效碰撞 v 注意事項 1 此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中的反應 對于純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數(shù) 因此改變它們的量不會改變化學反應速率 2 隨著化學反應的進行 反應物的濃度會逐漸減小 因此一般反應速率也會逐漸減小 3 化學反應為可逆反應 反應物或生成物濃度的改變 其正反應速率或逆反應速率的變化也符合上述的規(guī)律 1 一定條件下 在caco3 狀 2hcl cacl2 h2o co2反應中 為了加快反應速率 下列哪些方法可行 a 增加hcl的濃度b 加入cacl2溶液c 增加同濃度hcl的量d 把caco3磨成粉2 在恒溫恒容條件下 能使反應a g b g c g d g 正反應速率增大的措施是 a 減少c或d的濃度b 增大d的濃度c 減少c的濃度d 增加a或b的濃度 ad d 12 對于有氣體參加的反應來說 壓強的變化對濃度有什么影響呢 對氣體來說 若其他條件不變 增大壓強 就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量 即增加反應物的濃度 因而可以增大化學反應的速率 2 壓強對反應速率的影響 13 結(jié)論 對于有氣體參加的反應 若其他條件不變 增大壓強 氣體體積縮小 濃度增大 反應速率加快 減小壓強 反應速率減慢 壓強增大 體積減小其他條件不變 v c增大 壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的縮小體積 p增大 c成比例增大 增大體積 p減小 c成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響 充入he 反應n2 o22no 在體積不變的密閉容器中進行 若向容器內(nèi)充入he使氣體壓強增大 能否加快反應速率 改變壓強能否影響化學反應速率 關鍵是看其能否改變各反應物成分的濃度 否 發(fā)散思考 壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎 15 思考 1 在n2 3h2 2nh3中 當其他外界條件不變時 減小體系壓強 該反應的速率怎么變 在反應中保持體系容積不變 充入n2 反應的速率怎么變 在反應中保持體系容積不變 充入he 反應的速率怎么變 在反應中保持體系壓強不變 充入he 反應的速率怎么變 2 對于反應2so2 o22so3達到平衡時 采取如下措施 化學反應速率如何變化 1 恒壓時充入he 2 恒容時充入he 注意事項 1 壓強對固體和液體 溶液 間的反應無影響2 對于有氣體參加的可逆反應 達到平衡后 縮小容器體積 增大壓強 正反應速率 逆反應速率都增大 增大容器體積 減小壓強 正反應速率 逆反應速率都減小 3 注意 真 變和 假 變 若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即 真 變 否則是 假 變 17 恒容時 a 充入氣體反應物 反應物濃度增大 總壓增大 反應速率增大 b 沖入 無關氣體 如he n2等 引起總壓增大 但各反應物的分壓不變 各物質(zhì)的濃度不變 反應速率不變 恒壓時 沖入 無關氣體 如he等 引起體積增大 各反應物濃度減少 反應速率減慢 壓強對反應速率的影響 18 1 對于反應n2 o2 2no在密閉容器中進行 下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率 a 縮小體積使壓強增大b 體積不變充入n2使壓強增大c 體積不變充入o2使壓強增大d 使體積增大到原來的2倍e 體積不變充入氦氣使壓強增大 de 1 通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲 2 總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容 影響化學反應速率的外因 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 不變 增加 加快 分層訓練p85頁基礎過關1 10題 除1星題 分層訓練p86頁能力提升和拓展探究 1 通過實驗探究 了解溫度 催化劑等條件對化學反應速率的影響 2 使學生能初步運用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋溫度 催化劑等條件對化學反應速率的影響 溫度對化學反應速率的影響及產(chǎn)生影響的原因 學習目標 重點難點 溶液出現(xiàn)渾濁 快 慢 其他條件不變 溫度升高 反應速率加快 實驗步驟 p21實驗2 3 3 溫度對反應速率的影響 已知 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 溫度對反應速率的影響 升溫 3 溫度對反應速率的影響 解釋 t 普通分子變?yōu)榛罨肿?活 n活 v 注意 1 一般說來 溫度每升高10 速率增加2 4倍 2 溫度對反應速率影響的規(guī)律 對吸熱反應 放熱反應都適用 3 反應若是可逆反應 升高溫度 正 逆反應速率都加快 降低溫度 正 逆反應速率都減小 探究1 設計實驗比較在4ml0 01mol lkmno4和2ml0 1mol lh2c2o4 加不加mnso4對反應速率有否影響 mnso4對該反應有催化作用 催化劑的高效性 探究2 設計實驗比較在2ml5 的h2o2中加入fecl3和cuso4溶液各1ml 比較二者分解速率 fecl3對該反應的催化效果更好 催化劑的選擇性 隧道 反應過程 e2 h 無催化反應 催化反應 使用正催化劑 降低活化能 活 n活 v 理論解釋 使用催化劑同等程度的增大 減慢 正逆反應速率 從而改變反應到達平衡所需時間 沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應 對不發(fā)生的反應無作用 催化劑一定的具有選擇性 催化劑中毒 催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 注意事項 課堂講義 隨堂達標p16頁1 61 a2 a3 a4 c5 d6 a 影響化學反應速率的外因 增加 增加 不變 增加 加快 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 小結(jié) 增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因 對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快主要原因是升高溫度使反