人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時） 學(xué)案 (1).doc

第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)建構(gòu)1.理解物質(zhì)的量濃度的基本含義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算。2掌握溶液稀釋時有關(guān)的計算。3初步學(xué)會使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 知 識 梳 理一、物質(zhì)的量濃度【自主思考】1將1 mol naoh加入1 l水中配成的溶液是1 moll1嗎？提示不是，根據(jù)c知，v是溶液的體積而不是溶劑的體積。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器(1)天平：使用電子天平或托盤天平。(2)容量瓶：(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2配制過程以配制100 ml 1.00 moll1 nacl溶液為例。(1)計算、稱量：需要nacl固體的質(zhì)量為5.85 g，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為5.9 g。(2)溶解：溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解。(3)移液、振蕩。移液前需將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為引流。振蕩前需進行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液注入容量瓶中。(4)定容。當液面離容量瓶頸刻度線下12_cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容標準為：溶液凹液面與刻度線相切。(5)搖勻：方法為蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒。【自主思考】2naoh固體如何稱量？稱量4.0 g naoh，需要的砝碼是4 g嗎？提示naoh是腐蝕性藥品，應(yīng)放在小燒杯中稱量，若稱4.0 g，需要的砝碼應(yīng)大于4 g。效 果 自 測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)1 mol nacl溶于1 l水所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 moll1。()(2)將25 g cuso45h2o溶解在1 l水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1。()(3)把1 mol nh3通入水中得到1 l溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 moll1。()(4)將10 g caco3粉末加水配成100 ml溶液，caco3的物質(zhì)的量濃度為1 moll1。()(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若液面超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l的是()a將40 g naoh溶解于1 l水中b將22.4 l氯化氫氣體溶于水配成1 l溶液c將1 l 10 mol/l的濃鹽酸與9 l水混合d將10 g naoh溶解于水中配成250 ml溶液解析物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。a項錯誤，溶劑是1 l，溶液必大于1 l；b項錯誤，談氣體體積不指明狀況是毫無意義的，如改為標準狀況，則此項正確；c項錯誤，所得溶液總體積不是10 l；d項正確，naoh為0.25 mol，溶液體積為0.25 l，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/l。答案d3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析用托盤天平稱量藥品應(yīng)左物右碼，a項不正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，c項不正確；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)，d項不正確。答案b4將190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)從1 l該溶液中取出10 ml，10 ml溶液中物質(zhì)的量濃度為_，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_。答案(1)2 mol/l4 mol/l(2)2 mol/l0.02 mol探究一、物質(zhì)的量濃度的簡單計算【探究討論】1已知在alcl3溶液中al3的物質(zhì)的量濃度為1 moll1，則cl的物質(zhì)的量濃度是多少？提示在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個數(shù)之比，據(jù)此可根據(jù)已知一種離子的濃度求算其他離子濃度，所以c(cl)3c(al3)3 moll1。2將3 moll1的nacl溶液稀釋到原來的3倍，稀釋后的溶液的濃度是多少？提示1 moll1?！军c撥提升】1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c(2)計算的基本類型和方法：已知溶質(zhì)的質(zhì)量。已知溶液中某種粒子的數(shù)目。標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算。c2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式：cb moll1。m：溶質(zhì)b的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gml1)(2)推導(dǎo)方法。設(shè)溶液體積為1 l，則cb moll1。3溶液的稀釋與混合(1)稀釋規(guī)律。語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。公式：c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)(2)混合規(guī)律。語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。公式：c1v1c2v2c(混)v(混)【典題例證1】常溫下，將20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度為1.17 gcm3的混合溶液。(1)該混合溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)該混合溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為_ moll1。(3)在1 000 g水中需加入_ mol(保留1位小數(shù))氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。解析(1)混合溶液的質(zhì)量為20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(2)n(nacl)，v(溶液)，c(nacl)4.0 moll1(3)100%20%n(nacl)4.3 mol。答案(1)20%(2)4.0(3)4.3【學(xué)以致用1】如圖是某?；瘜W(xué)實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是()a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b100 ml該硫酸的質(zhì)量是184 gc硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量相同d取該硫酸62.5 ml稀釋至250 ml，得到稀硫酸的濃度為4.6 moll1解析該h2so4的物質(zhì)的量濃度c moll118.4 moll1，a項錯誤。該硫酸的密度為1.84 gml1，所以100 ml該硫酸的質(zhì)量為184 g，b項正確。磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，與硫酸的相同，c項正確。根據(jù)稀釋公式c1v1c2v2，可知0.25 l4.6 moll10.062 5 l18.4 moll1，d項正確。答案a探究二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析【探究討論】1用量筒量取5.8 ml濃硫酸倒入100 ml容量瓶，然后加水定容，配制一定濃度的硫酸溶液，這樣操作可以嗎？提示不可以，不能直接在容量瓶中稀釋濃溶液，應(yīng)在燒杯中進行。2配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉在燒杯中剛好溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，這樣可以嗎？若不可以，這樣所配溶液的濃度如何變化？提示不可以，溶液未冷卻，液體膨脹，故向容量瓶中所加的水偏少，這樣所配溶液濃度偏高。3定容時俯視或仰視刻度線，會影響配制的結(jié)果嗎？提示俯視濃度偏高；仰視濃度偏低。【點撥提升】1一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟操作及所用儀器步驟：計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)并冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶儀器：托盤天平、藥匙(或量筒)燒杯、玻璃棒一定容積的容量瓶膠頭滴管2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制口訣計算稱量做先鋒，溶解冷卻隨后行；移液洗滌三兩次，玻棒引流記心中；膠頭滴管來滴定，視線液面刻度平；倒轉(zhuǎn)移入試劑瓶，貼好標簽便告成。3容量瓶的使用注意事項(1)使用前用蒸餾水洗凈。(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應(yīng)在刻度線以下。(3)定容時要平視刻度線，使凹液面最低點與刻度線相切。(4)在容量瓶上標有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。(5)使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。4誤差分析(1)根據(jù)c，m偏大，c偏大；v偏大，c偏小。(2)注意事項：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大?！镜漕}例證2】實驗室需配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液：實際應(yīng)稱na2co3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml(2)配制時，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個字母只能用一次)。a用30 ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b將準確稱量的na2co3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解c將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(3)操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水_；若定容時俯視刻度線_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面_。答案(1)2.7250(2)b、c、a、f、e、d(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶不冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻至室溫后會使溶液的體積偏小，濃度偏高(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制【學(xué)以致用2】現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，(1)需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_ml。(2)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。(3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏大”、“偏小”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時俯視液面：_。解析(1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：05 l1 moll198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 ml。(3)誤差分析根據(jù)c(h2so4)來分析，中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(h2so4)減少，c(h2so4)偏小；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后v偏小，c(h2so4)偏大；搖勻后再加水，使v增大，c(h2so4)偏??；容量瓶中有少量水時，對c(h2so4)無影響；定容時俯視液面，使得v偏小，c(h2so4)偏大。答案(1)27.2 (2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(3)偏小偏大偏小不變偏大1已知0.5 l的nacl溶液中含有0.5 mol na。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是()a該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 moll1b該溶液中含有58.5 g naclc配制100 ml該溶液需用5.85 g nacld量取100 ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na的物質(zhì)的量為0.1 mol解析0.5 l的nacl溶液中含有0.5 mol na，即該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 moll1；該溶液中含有0.5 mol nacl，質(zhì)量為29.25 g；配制100 ml該溶液需用0.1 mol nacl，質(zhì)量為5.85 g；量取100 ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na的物質(zhì)的量濃度仍為1 moll1，物質(zhì)的量為0.1 mol。答案b2v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析n(fe3)，n(so) mol mol，c(so) moll1。答案d3精確配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列實驗操作正確的是()a選擇儀器時，使用500 ml容量瓶b將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析a項，應(yīng)選用250 ml容量瓶。b項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。c項，應(yīng)將溶解naoh后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。d項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。答案d4將5 moll1的鹽酸10 ml稀釋到200 ml，從中取出5 ml，這5 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()a0.5 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d1 moll1解析從10 ml稀釋到200 ml，稀釋20倍，則濃度降低20倍，稀釋后濃度為5 mol/l200.25 mol/l。答案b5.某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 ml 0.2 moll1的稀h2so4溶液：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為_ml。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_和_。(3)濃硫酸稀釋時的操作是_。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是_。a移液前未冷卻至室溫b定容時加水多了，用滴管吸出c定容時俯視刻度線(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。解析欲配制450 ml的h2so4溶液需選取500 ml的容量瓶，在轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流。答案(1)5.4(2)10 ml量筒500 ml容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ac(5)未用玻璃棒引流；未采用500 ml容量瓶課時作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1下列實驗操作正確的是()a使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯23次b用100 ml量筒量取5.5 ml稀鹽酸c用托盤天平稱量11.50 g nacl固體d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解解析量取5.5 ml溶液應(yīng)使用10 ml量筒，b錯誤；托盤天平的感量為0.1 g，c錯誤；在容量瓶中不能溶解固體，d錯誤。答案a2下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()a洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干b配制溶液定容的操作圖示：c用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高d用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體解析洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，會影響其準確度，a錯誤；定容操作，應(yīng)用膠頭滴管定容，b錯誤；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，c正確。用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，d錯誤。答案c3下列配制的溶液濃度偏大的是()a配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線b配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 moll1 naoh溶液1 000 ml時，砝碼錯誤放左盤dnaoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線解析a項俯視刻度線，將會使量取的鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏??；b項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；c項由于所稱naoh固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需要移動游碼，故稱得固體naoh的質(zhì)量是準確的，不會影響要配制溶液的濃度；d項因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。答案d4使用膽礬配制1 l 0.1 moll1的cuso4溶液，正確的做法是()a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 l水中b稱取膽礬25 g溶于1 l水中c將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 ld將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 l解析選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論a膽礬失去結(jié)晶水成為cuso4，16 g cuso4的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶于水配成1 l溶液而不是溶于1 l水，其物質(zhì)的量濃度才是0.1 moll1錯誤b25 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 mol，同a，應(yīng)加水配成1 l溶液才正確錯誤c0.1 mol cuso45h2o配成1 l溶液，其濃度為0.1 moll1正確d16 g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1 mol錯誤答案c5下列說法正確的是()a40 g naoh溶于水所得1 l溶液的濃度為1 moll1b1 moll1的na2co3溶液中na的濃度為1 moll1c從1 l 0.1 moll1的nacl溶液中取出0.1 l溶液，則nacl的濃度變?yōu)?.01 moll1d1 l 0.2 moll1的na2so4溶液中，na的物質(zhì)的量為0.2 mol解析a項，40 g naoh的物質(zhì)的量為1 mol，又因溶液體積為1 l，由公式得c1 moll1，a項正確；b項，na2co3溶液的濃度為1 moll1，則na濃度為2 moll1，b項錯誤；c項，原溶液濃度為0.1 moll1，則取出的0.1 l溶液和剩余的0.9 l溶液的濃度都為0.1 moll1，c項錯誤；d項，n(na2so4)cv0.2 moll11 l0.2 mol，則n(na)2n(na2so4)20.2 mol0.4 mol，d項錯誤。答案a6實驗室中需要配制2 mol/l的naoh溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的naoh的質(zhì)量分別是()a950 ml76.0 gb500 ml80.0 gc1 000 ml80.0 gd1 000 ml76.0 g解析配制950 ml溶液需選用1 000 ml的容量瓶，所需稱取naoh固體的質(zhì)量為1 l2 mol/l40 g/mol80.0 g。答案c7下列說法中正確的是()a將322 g na2so410h2o溶于1 l水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1b將1 l 2 moll1 h2so4溶液加水稀釋到2 l，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1c將1 l 18.4 moll1的h2so4溶液加入到1 l水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1d將336 ml hcl氣體溶于水，配成300 ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 moll1解析a項錯誤在溶劑體積為1 l；c項溶液濃度大于9.2 moll1；d項，未指明氣體所處狀況。答案b8兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：(注：“”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì))則兩份營養(yǎng)液的成分()ak的物質(zhì)的量相同bcl的物質(zhì)的量相同c完全相同dso的物質(zhì)的量不同解析從表中可以看出共有的離子為k、cl和so，計算出中n(k)0.3 mol0.4 mol0.7 mol，中n(k)0.1 mol0.6 mol0.7 mol。答案a9實驗室欲配制250 ml 1 moll1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下：計算：需要naoh固體質(zhì)量為_g。稱量：用托盤天平稱取naoh固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。冷卻：將溶液冷卻至室溫。移液：將冷卻溶液用_引流到容量瓶中。洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_，并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_處，然后改用_滴加蒸餾水正好至刻度線。搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(2)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。定容時俯視_。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_。解析所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 l1 moll140 gmol110.0 g；轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌23次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時，繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線12 cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c進行誤差分析，如俯視讀數(shù)，則凹液面的最低點下移，即所加的水偏少，故濃度偏大；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，屬于正?，F(xiàn)象，如若再加水，則濃度偏低。答案(1)10.0玻璃棒23次12 cm膠頭滴管(2)偏大偏小10.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)已知某氫氧化鈉溶液v l中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中na與h2o的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_。.常溫下，10.0 ml 1.0 moll1的h2so4(aq)，加水稀釋到500 ml，所得h2so4(aq)的濃度為_ moll1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 ml，所得h2so4(aq)的濃度為_ moll1。.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。解析.(1)物質(zhì)的量濃度c moll1。(2)由na與h2o的個數(shù)比可知naoh與h2o的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%。.根據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1v1c2v2c3v3。稀釋到500 ml時，c2(h2so4)0.020 moll1；濃縮到2.40 ml時，c3(h2so4)4.2 moll1。.不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)為100%44.9%。答案.(1)物質(zhì)的量濃度 moll1(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%.0.0204.2.44.9%能力提升11研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質(zhì)量，特制定了如下操作步驟：配制0.2 moll1的hcl溶液和0.2 moll1的naoh溶液；每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 ml蒸餾水；以酚酞作指示劑，用0.2 moll1的naoh溶液滴定，需用去vx ml恰好反應(yīng)完全；加入25 ml 0.2 moll1的hcl溶液。(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：_。(2)上圖所示的儀器中配制0.2 moll1的hcl溶液和0.2 moll1的naoh溶液肯定不需要的儀器是_(填序號)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為_(填字母)。a50 ml、50 mlb100 ml、100 mlc100 ml、150 mld250 ml、250 ml(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)做2次平行實驗后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達式為_。解析(1)取一定質(zhì)量的止酸劑(caco3)，加入過量一定濃度(已事先配制好)鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：caco32hcl=cacl2h2oco2。反應(yīng)完成后，再用同濃度的naoh溶液(已事先配制好)進行反應(yīng)，二者實驗的差值即為與caco3反應(yīng)的鹽酸的體積，從而確定胃藥中caco3的含量，所以操作順序為或。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸或naoh溶液所用的儀器為：容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(或托盤天平)、膠頭滴管。(3)從操作過程上看出，每次實驗用的鹽酸為25 ml，為保證實驗的準確性，需重復(fù)操作實驗23次，故配制溶液為100 ml。(4)實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有：caco32hcl=cacl2h2oco2hclnaoh=naclh2o(5)每片胃藥中caco3的質(zhì)量為：(25)103 l0.2 moll1100 gmol10.25 g答案(1)或(2)ac燒杯、玻璃棒(3)b(4)caco32hcl=cacl2h2oco2，hclnaoh=naclh2o(5)0.25 g12實驗室欲用naoh固體配制1.0 moll1的naoh溶液480 ml：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有_。(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出naoh_ g。(3)某同學(xué)欲稱量naoh的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_ g。(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析(1)選擇容量瓶時，規(guī)格最好與所配制溶液的體積相同，如無同規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選稍大規(guī)格的容量瓶，所以配制480 ml溶液，需用500 ml的容量瓶。(2)naoh的物質(zhì)的量為0.5 l1 moll10.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol40 gmol120.0 g。(3)根據(jù)天平的原理，燒杯的質(zhì)量游碼示數(shù)砝碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g；(5)損失溶質(zhì)，濃度偏低；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；因naoh固體溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度降低后體積變小，此時液面不到刻度線，體積偏小，濃度偏大；此時不能加水，否則就稀釋所配溶液，濃度偏小。答案(1)500 ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏(5)13將117 g nacl溶于水配制成1 l溶液。(1)該溶液中nacl的物