魯科版必修1 氧化劑和還原劑 第2課時　氧化劑和還原劑 學(xué)案.doc

第2課時氧化劑和還原劑1.認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性。(重點)3.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及相關(guān)應(yīng)用。(難點)氧 化 劑 和 還 原 劑基礎(chǔ)初探教材整理1氧化劑和還原劑1定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價升高的反應(yīng)物。2性質(zhì)和變化氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。3基本概念的聯(lián)系教材整理2氧化性和還原性1概念(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。2與元素價態(tài)的關(guān)系元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時只有還原性；元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。探究升華思考探究小明和小紅查閱資料發(fā)現(xiàn)氯氣和硫單質(zhì)都能氧化單質(zhì)鐵。小明認為在與鐵的反應(yīng)中，氯原子只得到一個電子形成1價的氯離子，而硫原子能夠得到兩個電子，因此硫的氧化性強于氯氣的。小紅卻認為同樣是與金屬鐵反應(yīng)，氯氣能將鐵元素氧化成3價，而硫只能將鐵元素氧化成2價，因此氯氣的氧化性比硫的強。問題思考：(1)寫出氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析氯氣和硫的氧化性相對強弱?！咎崾尽?fe3cl22fecl3、fesfes，因為cl2氧化fe的程度大于s，所以氧化性：cl2s。(2)向氫硫酸溶液中滴入氯水時，產(chǎn)生黃色渾濁：h2scl2=2hcls(黃)，指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！咎崾尽垦趸瘎篶l2；還原劑：h2s；氧化產(chǎn)物：s；還原產(chǎn)物：hcl。(3)綜合上述實驗分析可知氧化性：cl2s，還原性：h2shcl，通過一個氧化還原反應(yīng)，如何判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強弱？【提示】氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。認知升華1氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系2比較物質(zhì)的氧化性和還原性強弱的常用方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動性順序比較(3)根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)比較不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑被氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。例如：(4)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。題組沖關(guān)1根據(jù)反應(yīng)式：(1)2fe32i=2fe2i2；(2)br22fe2=2br2fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()abr、fe2、ibi、fe2、brcbr、i、fe2 dfe2、i、br【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物進行判斷。(1)中，還原性：ife2，(2)中，還原性：fe2br?！敬鸢浮縝2已知：x2、y2、z2、w2四種物質(zhì)的氧化能力w2x2y2z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2naxy2=x22nayd2nazx2=2naxz2【解析】假設(shè)方程式正確，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化能力大小關(guān)系，再與題目中所給出的大小關(guān)系對比，若符合，則正確?！敬鸢浮縟3已知下列三個反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進行，下列結(jié)論正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：81962018】2wx2=2xw22yw2=2wy22xz2=2zx2a還原性：xyb在y、x、w、z中以z的還原性最強c氧化性：z2w2d反應(yīng)2zy2=2yz2能發(fā)生【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強弱。中，氧化性：x2w2，還原性：wx；中，氧化性：w2y2，還原性：yw；中，氧化性：z2x2，還原性：xz，所以y的還原性最強，d中反應(yīng)不能發(fā)生。【答案】c【題后歸納】根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強弱可判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生。規(guī)律：“強制弱”，即強氧化性物質(zhì) (氧化劑)強還原性物質(zhì)(還原劑)弱氧化性物質(zhì) (氧化產(chǎn)物)弱還原性物質(zhì) (還原產(chǎn)物)。常 見 氧 化 劑 和 還 原 劑基礎(chǔ)初探教材整理1常見的氧化劑教材整理2常見的還原劑探究升華思考探究非金屬單質(zhì)只有氧化性嗎？金屬單質(zhì)只有還原性嗎？【提示】非金屬單質(zhì)可能有氧化性和還原性，金屬單質(zhì)只有還原性。認知升華氧化還原反應(yīng)規(guī)律1互不換位和互不交叉規(guī)律，即歸中規(guī)律此類反應(yīng)的特點是同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)，即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。例如：h2s和濃硫酸作用，h2s不可能被氧化成h2so4，同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為h2s。此反應(yīng)中s為氧化產(chǎn)物，so2為還原產(chǎn)物，二者不可能互換。2鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律在一般情況下，大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的價態(tài)變化是鄰位轉(zhuǎn)化的。如： 。h2s一般被氧化成單質(zhì)s，濃硫酸一般被還原成so2。當(dāng)氧化劑遇到強還原劑時，或還原劑遇到強氧化劑時，元素的價態(tài)變化不一定是鄰位變化。如fe和s反應(yīng)時生成fes，而fe與cl2反應(yīng)時生成fecl3。3守恒規(guī)律對于一個氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。4反應(yīng)的先后規(guī)律在溶液中如果存在多種氧化劑，當(dāng)向溶液中加入一種還原劑時還原劑會把氧化性最強的氧化劑先還原。同樣，如果在溶液中存在多種還原劑時，當(dāng)向溶液中加入一種氧化劑，氧化劑會把還原性最強的還原劑先氧化。題組沖關(guān)1用0.1 moll1的na2so3溶液30 ml，恰好將2103 mol xo還原，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價是 ()a4b3c2 d1【解析】利用守恒規(guī)律解答。失2e1 mol 2 mol0.1 moll1 n(e)0.03 ln(e)0.006 mol。設(shè)x在還原產(chǎn)物中的化合價是m，則有(7m)21030.006，m4?！敬鸢浮縜2在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是 ()amg bcucag dh2【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序表，氧化性強弱順序為：agcu2(h)zn2mg2，故首先被置換出來的是ag?！敬鸢浮縞3(1)在反應(yīng)k2s4h2so4(濃)k2so44so24h2o中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_。(2)30 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與25 ml濃度為0.02 moll1的k2r2o7溶液反應(yīng)，則元素r在還原產(chǎn)物中的化合價是_。【解析】(1)由價態(tài)歸中規(guī)律可知：k2s只能按以下圖示中的轉(zhuǎn)化：所以氧化產(chǎn)物是so2，還原產(chǎn)物也是so2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為31。(2)設(shè)還原產(chǎn)物中r的化合價為x，根據(jù)電子守恒：0030.05(64)0.0250