復(fù)分解反應(yīng)的專題.doc

復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)1、 區(qū)分酸堿鹽和可溶物質(zhì)基本概念：1.酸： 離子+ 離子形成的化合物 2.堿： 離子+ 離子形成的化合物 3.鹽： 離子+ 離子形成的化合物【練習(xí)】1.現(xiàn)有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求寫化學(xué)式：(各舉二例）（1）非金屬氧化物 ；（2）金屬氧化物 ；（3）酸 ；（4）堿 ；（5）鹽 。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別純堿 （ ） 苛性鈉 （ ） 鹽酸 （ ） 消石灰 （ ） 硫酸銅 （ ） 高錳酸鉀 （ ）氨水 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ）食鹽 （ ） 小蘇打 （ ） 硫酸鈉 （ ）初中常見難溶物：難溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 難溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（藍(lán)）、Fe(OH)3（紅褐）【練習(xí)】3.熟悉物質(zhì)的溶解性，說出下列物質(zhì)是否溶于水，并說出物質(zhì)的顏色。氫氧化鈉 （ ）氫氧化銅 （ ）氫氧化鐵 （ ）氫氧化鎂 （ ）氫氧化鋇 （ ）氫氧化鉀 （ ）硫酸鋇 （ ）硫酸銅 （ ） 氯化銀 （ ）碳酸鋇 （ ）硝酸鎂 （ ）硝酸銅 （ ）2、 復(fù)分解反應(yīng)特征定義：兩種化合物互相 ，生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD 【練習(xí)】4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）二氧化碳使石灰水變渾濁 ；（2）用鹽酸除鐵銹 ；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ；（4）碳酸鈉與石灰水反應(yīng) ；（5）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) ；（6）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng) ； 其中的復(fù)分解反應(yīng)有 。3、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件條件：生成物中有 、 或 ?！揪毩?xí)】5.判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的話寫出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.4個 B.5個 C.6個 D.7個4、 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 物質(zhì)或離子共存：凡是能結(jié)合生成 、 或 的都不能在溶液中共存。注意，有時題目中隱含“無色”條件時，需要排除有色離子： 題目中隱含pH7時，有 離子；pH7時，有 離子。【練習(xí)】7.下列物質(zhì)能共存的是（ ）ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3 CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO48.列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42- C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-9.下列各組物質(zhì)間可以共存的是（ ）。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl10.在pH=11的溶液中，能共存的是（ ）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO411.下列各組物質(zhì)能共存于無色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3溶液除雜問題：原則1）在除去雜質(zhì)的時候不能引入新的雜質(zhì)。 2）應(yīng)考慮其中的雜質(zhì)離子，想辦法將其轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。如：KNO3中的KOH，需要把雜質(zhì) 反應(yīng)掉，選擇適量 試劑，發(fā)生方程式： 。既除掉了KOH，又生成了KNO3，沒有引入新雜質(zhì)。問：可以選擇適量HCl嗎？為什么？【練習(xí)】12.使用相關(guān)試劑除去下列括號中的物質(zhì)，并寫出相關(guān)方程式（1） KNO3(KCl） （2）NaCl（Na2SO4）（3） NaNO3（Na2CO3） （4）NaOHCa(OH)213.鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質(zhì)，可加入適量的( )A鐵屑 BAgNO3溶液 C BaCl2溶液 DKCl溶液物質(zhì)鑒別：主要考慮物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇的試劑與之反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象1） 特征顏色：Cu(OH)2 ；Fe(OH)3 。2） 特征現(xiàn)象：加酸有氣泡 能使澄清石灰水變渾濁 加酸不溶解的沉淀【練習(xí)】14.下列能一次性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是( )A稀鹽酸 B無色酚酞試液 C稀硝酸 D硝酸鋇15.一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（ ）A.二氧化碳?xì)怏w B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液16.今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，現(xiàn)擬用一種試劑一次鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用一種鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙選用了一種有色溶液，結(jié)果三人都成功了。而甲、乙、丙三個學(xué)生選用的試劑名稱分別為：甲 ，乙 ，丙 。課后練習(xí)1下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（ ）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4 CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32.下列各組物質(zhì)能形成無色溶液的是 ( )A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B. CuSO4 NaOH HClC.K2CO3 BaCl2 NaNO3 D. NaCl K2CO3 Na2SO43.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（ ）。A.HCl + AgNO3 B.H2SO4 + NaOH C.Ca(OH)2 + Na2CO3 D.NaCl + KNO34.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.碳酸鈣 和 稀鹽酸 B.氯化銅 和 稀硫酸 C.硝酸鉀 和 氯化鈉 D.硝酸銀 和 稀鹽酸5.下列能共存于水溶液中的是（ ）。 A. KCl AgNO3 B.H2SO4 BaCl2 C.HCl Ca(OH)2 D. KOH NaNO36.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42-7.下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）A.Cu2+ NO3- Na+ OH- B.OH- Na+ CO32- H+ C.Na+ K+ CO32- Cl- D.SO42- OH- K+ NH4+8.下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）。 A.純堿和稀鹽酸 B.氯化鐵和苛性鈉 C.生石灰和稀鹽酸 D.硫酸鋅和氯化鋇9.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時能生成兩種沉淀的是（ ）。A.Ba(OH)2 + CuSO4 B.Ca(OH)2 + Na2CO3 C.AgNO3 + NaCl D.NaOH + FeCl310.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是（ ）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸） C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液） D.銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）11.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀,氣體,水”中的兩種的是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和鹽酸12.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。Na2CO3 +BaCl2 MgSO4 +KOH FeCl3 +Cu(OH)2 NaCl +KNO3 HCl +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH)2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO3 13.A、B兩溶液中共含有七種離子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則B溶液中含有的離子是_.14.有下列兩組物質(zhì)：甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液其中甲組中的_能夠與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙組中的_能夠與甲組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)15.下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、NaCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3 CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl16下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物同時有“沉淀”或“氣體”或“水”中的兩種是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液 C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和鹽酸17.用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表1的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和一種堿_ （2）一種酸和一種鹽_（3）一種堿和一種鹽_ （4）一種鹽和另一種鹽_18.某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）（1）無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：_或_或_。（2）上述所對應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是_。19.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。20.下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH21.在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得RCl3的是（ ）A R+HCl B R2O3+HCl C R2(SO4)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl222.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A KCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3C Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D HCl、NaCl、Na2SO423.此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋