人教版選修4第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)作業(yè).DOC

a篇對點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一金屬的電化學(xué)腐蝕1鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說法不正確的是()a此過程中可能涉及反應(yīng)：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b鋼鐵被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：fe3e=fe3c鋼鐵設(shè)備上連接鋅塊可以防止腐蝕d鋼鐵與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止腐蝕答案b解析鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：fe2e=fe2，故b錯(cuò)誤。2下列說法中錯(cuò)誤的是()a黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯更容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d合金都比純金屬易被腐蝕答案d解析黃銅中的鋅、銅可以形成原電池，使銅受到保護(hù)，a項(xiàng)正確；生鐵易形成原電池，而軟鐵芯(純鐵)不易形成原電池，b項(xiàng)正確；鐵與銅易形成原電池，c項(xiàng)正確；不銹鋼屬于合金，但它不易生銹，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3我國某大城市某年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的ph平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()a此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕b發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2h2oo24e=4ohc在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生d發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2答案b解析酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，其正極反應(yīng)為2h2e=h2。4下列有關(guān)說法中正確的是()a在空氣中純銀器表面因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗b輸油管道內(nèi)在有原油中的含硫化合物參與情況下的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕c鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕d在金屬器械上涂植物油可以預(yù)防金屬腐蝕答案d解析純銀器不能形成原電池，不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a錯(cuò)誤；輸油管道內(nèi)的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，b錯(cuò)誤；空氣與水交界處氧氣充足，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)操作可有效地將金屬與空氣隔絕開，d正確。5下列各裝置中都盛有0.1 moll1的nacl溶液，放置一定時(shí)間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是()a bc d答案a解析中純鋅片為原電池的負(fù)極，中純鋅片為電解池的陽極，故中純鋅片腐蝕的速率快，且；中純鋅片為電解池的陰極，受到保護(hù)，腐蝕速率最慢，故腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?。知識(shí)點(diǎn)二金屬的防護(hù)6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()a鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)b鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕c鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕d鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕答案b解析鋼管連電源正極，則作陽極，易腐蝕；銅管與鋼管堆放，鋼管作負(fù)極，易腐蝕；鍍鋅鐵破損后，zn作負(fù)極，fe仍受保護(hù)，而鍍錫鐵破損后，鐵作負(fù)極，被腐蝕。7下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是()a鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法b相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢c水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫作外加電流的陰極保護(hù)法d鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為fe3e=fe3答案c解析a項(xiàng)，鐵上鍍鋅是覆蓋保護(hù)膜的方法，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，海水中電解質(zhì)濃度大，導(dǎo)電性好，易形成原電池，腐蝕速率快，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，fe被氧化成fe2，錯(cuò)誤。8模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()a若x為碳棒，開關(guān)k置于a處可減緩鐵的腐蝕b若x為鋅棒，開關(guān)k置于b處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2c若x為鋅棒，開關(guān)k置于a處或b處均可減緩鐵的腐蝕d若x為碳棒，開關(guān)k置于a處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2答案b解析開關(guān)k置于a處時(shí)，鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，a項(xiàng)正確；開關(guān)k置于b處時(shí)，鋅棒、鐵棒和食鹽水形成原電池，溶液呈中性，鐵電極上的反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若x為鋅棒，開關(guān)k置于a處時(shí)，鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，開關(guān)k置于b處時(shí)，鋅的活潑性比鐵的強(qiáng)，鋅失去電子作負(fù)極，保護(hù)鐵棒，c項(xiàng)正確；若x為碳棒，開關(guān)k置于a處時(shí)，h在陰極上得電子形成h2，d項(xiàng)正確。9下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜a bc d全部答案d解析金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，題目中中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的；中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果。10下列表面上鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，當(dāng)鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是()a鍍鋅鐵板(白鐵) b鍍錫鐵板(馬口鐵)c鍍銀鐵板 d鍍銅鐵板答案a解析a中，活潑性znfe，zn為負(fù)極，fe為正極，鐵板被保護(hù)，b、c、d中，錫、銀、銅的活潑性均弱于鐵，都是fe作負(fù)極，加快了鐵板腐蝕速度。b篇綜合提升訓(xùn)練11下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()a圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕c圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕d圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極答案c解析靠近底端o2濃度小，鐵棒被腐蝕得輕，a錯(cuò)誤；圖2中為酸性環(huán)境，發(fā)生析氫腐蝕，b錯(cuò)誤；用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，d錯(cuò)誤。12. 將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2e=cu2答案b解析由題給信息可知，b環(huán)是由于液滴吸收氧氣而造成的結(jié)果，所以在構(gòu)成的微電池中，b處應(yīng)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：o22h2o4e=4oh，而a處則發(fā)生鐵被氧化而腐蝕的反應(yīng)：fe2e=fe2，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；液滴中的cl由b區(qū)向a區(qū)遷移，a項(xiàng)錯(cuò)誤；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板時(shí)，鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，在兩者構(gòu)成的原電池中，銅是正極，鐵是負(fù)極，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在ph2和ph4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()a溶液ph2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快d兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：fe2e=fe2答案c解析根據(jù)ph2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液ph2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故a正確；ph4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，ph4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，ph2的溶液和ph4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故c錯(cuò)誤；兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2，故d正確。 14下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖。試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：(1)若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是_，鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序?yàn)開。(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(4)針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點(diǎn)即可)。答案(1)乙乙甲丙(2)高(3)2h2oo24e=4oh(4)將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中解析fe粉、c粉、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液面最高；甲中fe粉中的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于c的含量少，故不如乙中fe腐蝕的快，丙中乙醇為非電解質(zhì)，fe粉、炭粉不能形成原電池，fe受到保護(hù)，故可把鋼鐵放在油脂或有機(jī)溶劑中進(jìn)行保護(hù)。15對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是_。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)置于_處。若x為鋅，開關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。答案(1)2al2oh2h2o=2alo3h2b(2)補(bǔ)充溶液中的cu2，保持溶液中cu2濃度恒定(3)n犧牲陽極的陰極保護(hù)法解析(1)鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生h2，