人教版選修4第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護作業(yè).DOC

a篇對點強化訓練知識點一金屬的電化學腐蝕1鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法不正確的是()a此過程中可能涉及反應：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b鋼鐵被腐蝕的負極反應式為：fe3e=fe3c鋼鐵設(shè)備上連接鋅塊可以防止腐蝕d鋼鐵與外加直流電源的負極相連可以防止腐蝕答案b解析鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：fe2e=fe2，故b錯誤。2下列說法中錯誤的是()a黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯更容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d合金都比純金屬易被腐蝕答案d解析黃銅中的鋅、銅可以形成原電池，使銅受到保護，a項正確；生鐵易形成原電池，而軟鐵芯(純鐵)不易形成原電池，b項正確；鐵與銅易形成原電池，c項正確；不銹鋼屬于合金，但它不易生銹，d項錯誤。3我國某大城市某年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的ph平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()a此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕b發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2h2oo24e=4ohc在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生d發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為fe2e=fe2答案b解析酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，其正極反應為2h2e=h2。4下列有關(guān)說法中正確的是()a在空氣中純銀器表面因發(fā)生電化學腐蝕而漸漸變暗b輸油管道內(nèi)在有原油中的含硫化合物參與情況下的腐蝕屬于電化學腐蝕c鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕d在金屬器械上涂植物油可以預防金屬腐蝕答案d解析純銀器不能形成原電池，不會發(fā)生電化學腐蝕，a錯誤；輸油管道內(nèi)的腐蝕屬于化學腐蝕，b錯誤；空氣與水交界處氧氣充足，易發(fā)生電化學腐蝕，c錯誤；d項操作可有效地將金屬與空氣隔絕開，d正確。5下列各裝置中都盛有0.1 moll1的nacl溶液，放置一定時間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是()a bc d答案a解析中純鋅片為原電池的負極，中純鋅片為電解池的陽極，故中純鋅片腐蝕的速率快，且；中純鋅片為電解池的陰極，受到保護，腐蝕速率最慢，故腐蝕速率由快到慢的順序為。知識點二金屬的防護6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()a鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護b鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕c鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕d鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕答案b解析鋼管連電源正極，則作陽極，易腐蝕；銅管與鋼管堆放，鋼管作負極，易腐蝕；鍍鋅鐵破損后，zn作負極，fe仍受保護，而鍍錫鐵破損后，鐵作負極，被腐蝕。7下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是()a鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法b相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢c水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫作外加電流的陰極保護法d鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為fe3e=fe3答案c解析a項，鐵上鍍鋅是覆蓋保護膜的方法，錯誤；b項，海水中電解質(zhì)濃度大，導電性好，易形成原電池，腐蝕速率快，錯誤；d項，fe被氧化成fe2，錯誤。8模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()a若x為碳棒，開關(guān)k置于a處可減緩鐵的腐蝕b若x為鋅棒，開關(guān)k置于b處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2h2e=h2c若x為鋅棒，開關(guān)k置于a處或b處均可減緩鐵的腐蝕d若x為碳棒，開關(guān)k置于a處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2h2e=h2答案b解析開關(guān)k置于a處時，鐵棒接電源的負極，受到保護，可減緩鐵的腐蝕，a項正確；開關(guān)k置于b處時，鋅棒、鐵棒和食鹽水形成原電池，溶液呈中性，鐵電極上的反應式為o24e2h2o=4oh，b項錯誤；若x為鋅棒，開關(guān)k置于a處時，鐵棒接電源的負極，受到保護，開關(guān)k置于b處時，鋅的活潑性比鐵的強，鋅失去電子作負極，保護鐵棒，c項正確；若x為碳棒，開關(guān)k置于a處時，h在陰極上得電子形成h2，d項正確。9下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜a bc d全部答案d解析金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕，題目中中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的；中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果。10下列表面上鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是()a鍍鋅鐵板(白鐵) b鍍錫鐵板(馬口鐵)c鍍銀鐵板 d鍍銅鐵板答案a解析a中，活潑性znfe，zn為負極，fe為正極，鐵板被保護，b、c、d中，錫、銀、銅的活潑性均弱于鐵，都是fe作負極，加快了鐵板腐蝕速度。b篇綜合提升訓練11下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()a圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕c圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕d圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極答案c解析靠近底端o2濃度小，鐵棒被腐蝕得輕，a錯誤；圖2中為酸性環(huán)境，發(fā)生析氫腐蝕，b錯誤；用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極，d錯誤。12. 將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應式為o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為cu2e=cu2答案b解析由題給信息可知，b環(huán)是由于液滴吸收氧氣而造成的結(jié)果，所以在構(gòu)成的微電池中，b處應是正極，發(fā)生還原反應：o22h2o4e=4oh，而a處則發(fā)生鐵被氧化而腐蝕的反應：fe2e=fe2，b項正確，c項錯誤；液滴中的cl由b區(qū)向a區(qū)遷移，a項錯誤；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板時，鐵的金屬活動性強于銅，在兩者構(gòu)成的原電池中，銅是正極，鐵是負極，d項錯誤。13用壓強傳感器探究生鐵在ph2和ph4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是()a溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快d兩溶液中負極反應均為：fe2e=fe2答案c解析根據(jù)ph2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故a正確；ph4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，ph4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，ph2的溶液和ph4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故c錯誤；兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為fe2e=fe2，故d正確。 14下圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖。試分析實驗并回答下列問題：(1)若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_，鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為_。(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_。(4)針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點即可)。答案(1)乙乙甲丙(2)高(3)2h2oo24e=4oh(4)將金屬放在油脂或有機溶劑中解析fe粉、c粉、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液面最高；甲中fe粉中的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于c的含量少，故不如乙中fe腐蝕的快，丙中乙醇為非電解質(zhì)，fe粉、炭粉不能形成原電池，fe受到保護，故可把鋼鐵放在油脂或有機溶劑中進行保護。15對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應置于_處。若x為鋅，開關(guān)k置于m處，該電化學防護法稱為_。答案(1)2al2oh2h2o=2alo3h2b(2)補充溶液中的cu2，保持溶液中cu2濃度恒定(3)n犧牲陽極的陰極保護法解析(1)鋁與堿反應產(chǎn)生h2，