魯科版選修3 1.3.1 電離能及其變化規(guī)律（15張）.ppt

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 電離能及其變化規(guī)律 知識回顧 周期表中 原子得失電子能力有何變化規(guī)律 原子半徑 及主要化合價(jià)有何變化規(guī)律 思考討論 1 金屬性 失電子能力 2 非金屬性 得電子能力 3 原子半徑4 元素的主要化合價(jià) 同一周期從左到右逐漸減弱 同一主族從上到下逐漸增強(qiáng) 同一周期從左到右逐漸增強(qiáng) 同一主族從上到下逐漸減弱 同周期最高正價(jià)從 1價(jià)到 7價(jià) 負(fù)價(jià)從 4到價(jià) 1價(jià) 同一周期從左到右逐漸減小 同一主族從上到下逐漸增大 規(guī)律總結(jié) b si as te po sb ge al at 根據(jù)原子半徑分析周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律 族 周期 iaiiaiiiaivavaviaviia 問題導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)一 電離能 1 第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子 失去1個(gè)e 氣態(tài)基態(tài)正離子 所需要的最低能量 na na 1 i1 i2 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)e 所需要能量稱第二電離能 意義 概念 衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度 越小越易失電子 問題導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)一 電離能 2 第一電離能變化規(guī)律 觀察下表 總結(jié)i1變化規(guī)律 同周期 同主族 思考探究 同周期 同主族 自左向右增大趨勢 自上而下減小趨勢 電離能變化趨勢 隨原子序數(shù)遞增 a和 a反常 a a a a 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 電離能 2 第一電離能變化規(guī)律 a和 a的i1反?，F(xiàn)象的解釋 思考交流 be1s22s2n1s22s22p3 全充滿半充滿 洪特規(guī)則 通常同周期主族元素自左向右 i1增大趨勢 但 a a族元 素原子的外圍電子排布分別為ns2 ns2np3 為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu) 這 兩族元素原子第一電離能反常 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 電離能 2 第一電離能變化規(guī)律 1 堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系 思考交流 堿金屬元素的第一電離能越小 金屬的活潑性就越強(qiáng) 2 電離能逐級越來越大 這些數(shù)據(jù)跟化合價(jià)有何關(guān)系 根據(jù)突變點(diǎn) 可以判斷元素化合價(jià)變化 判核外電子排布 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 電離能 3 影響電離能大小因素 核電荷數(shù) 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越多 半徑越小 核對外層電子引力越大 越不易失去電子 電離能越大 原子半徑 同族原子半徑越大 原子核對外層電子的引力越小 越易失電子 電離能越小 電子層結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu) 同周期末層 電離能最大 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 電離能 4 電離能的應(yīng)用 確定核外電子排布 如li i1 i2 i3 表明li核外3個(gè)電子排布k l層 最外層只1個(gè)電子 確定元素化合價(jià) 如k i1 i2 i3 表明k原子容易失去一個(gè)電子形成 1價(jià)陽離子 判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱 i1越大 元素非金屬性越強(qiáng) i1越小 元素金屬性越強(qiáng) 知識探究 知識點(diǎn)一 電離能 1 第一電離能 探究二 電離能變化規(guī)律歸納 1 每周期第一種元素i1最小 稀有氣體元素的i1最大 同周期自左至右 i1呈增大趨勢 2 同主族元素原子的i1從上到下逐漸減小 知識探究 知識點(diǎn)一 電離能 探究二 電離能變化規(guī)律歸納 2 逐級電離能 思考討論 m g m2 所需能量是否是其第一電離能2倍 遠(yuǎn)大于其i1的2倍 因?yàn)橄仁У碾娮幽芰孔罡?故i1最小 再失的電子是能級較低的電子 且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強(qiáng) 從而使電離能越來越大 同一原子的逐級i越來越大 同一原子i突變則能層變化 知識探究 知識點(diǎn)一 電離能 探究二 電離能變化規(guī)律歸納 2 逐級電離能 特別注意 同一原子的逐級i越來越大 同一原子i突變則能層變化 金屬活動性順序與相應(yīng)電離能大小順序不一致 金屬活動性順序表示自左向右 在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難 電離能是金屬原子在氣態(tài)失去電子成為氣態(tài)陽離子能力 它是原子氣態(tài)時(shí)活潑性的量度 由于兩者所對應(yīng)的條件不同 所以二者不完全一致 課時(shí)小結(jié) 元素金屬性同周期左 右減小 同主族上 下增強(qiáng) 元素第一電離能同周期左 右增大趨勢 兩處反常 同主族上 下減小 原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力 原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 課堂感悟 1 將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列 knali bcben henear naalsp2 下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大 a beb bc cd n li na k n c be b he ne ar p s al na 當(dāng)堂鞏固 d 3 從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的