九年級(jí)化學(xué)集體備課記錄.doc

精品文檔九年級(jí)化學(xué)集體備課記錄原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）課題名稱原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）備課時(shí)間10.10教材分析物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識(shí)元素的基礎(chǔ)。本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因。然后在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。并介紹相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)情分析學(xué)生在前面學(xué)到的微觀知識(shí)有限，積累的感性知識(shí)不充分，而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，并且教材語(yǔ)言以結(jié)論性的敘述型語(yǔ)言為主，這成為本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與能力：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)及核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。分析原子內(nèi)部各粒子的帶電情況。知道原子核外電子是分層排布的。了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表2、過(guò)程與方法：通過(guò)數(shù)據(jù)信息的分析比較，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理，提煉規(guī)律。通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀；對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義思想教育。通過(guò)原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和抽象思維能力。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)，離子的形成過(guò)程、核外電子排布，相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的微觀認(rèn)識(shí)形成。核外電子排布的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程。求算相對(duì)原子質(zhì)量。教學(xué)流程一、 原子的構(gòu)成1.復(fù)習(xí)知識(shí)【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？3.教師大比方幫學(xué)生建立原子形象。4.學(xué)生閱讀課本，了解原子的構(gòu)成，交流歸納。并試著畫(huà)出原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單網(wǎng)絡(luò) 5.學(xué)生閱讀課本，找出為什么原子不顯電性，交流歸納，并得出原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6.學(xué)生分析表3-1，獲取一些有用信息。交流小結(jié)。二、核外電子的排布1.教師大比方幫學(xué)生建立原子構(gòu)型形象。2設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？學(xué)生想象、匯報(bào)，教師小結(jié)。3.教師講解核外電子分層排布的規(guī)律。4.學(xué)生試著畫(huà)出質(zhì)子數(shù)為8的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并與課本對(duì)比、學(xué)會(huì)。5.教師引導(dǎo)學(xué)生分析課本上1-18號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納出最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。6.根據(jù)上面的分析得出離子的定義，教師教給學(xué)生離子的表示方法，教學(xué)生領(lǐng)會(huì)離子符號(hào)的意義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)比較離子與原子的不同（尤其是從原子結(jié)構(gòu)示意圖上分析質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系）。通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程獲知