蘇教版選修4 專題3第二單元第2課時 酸堿中和滴定 課件（33張）.ppt

第2課時酸堿中和滴定 專題3溶液中的離子反應 1 知道ph在工農業(yè)生產中的重要應用 2 了解酸堿中和滴定的原理 實驗步驟及誤差分析 1 酸堿中和反應的實質為 用離子方程式表示 1 若0 1mol l稀h2so4與等體積的naoh溶液混合后 溶液呈中性 則naoh溶液的物質的量濃度為 2 若上述naoh溶液中事先滴加少量酚酞 則溶液顏色由 色變?yōu)?色 0 2mol l 紅 無 2 某同學配制0 1mol l的nacl溶液時 下列操作對溶液的濃度有什么影響 1 未洗滌燒杯直接定容 2 定容時俯視刻度線 3 定容時液面超出刻度線 偏小 偏大 偏小 一 酸堿中和滴定1 概念利用已知 的酸 或堿 去滴定一定體積未知 的堿 或酸 通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸 或堿 的 從而推算出未知濃度的堿 或酸 的濃度的方法 濃度 濃度 體積 2 原理利用酸和堿恰好完全反應時 c h v酸 c oh v堿即c h 或c oh 2 滴定 控制活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶中溶液顏色變化 二 數據處理及誤差分析1 數據處理 1 為減小誤差 滴定時 要求重復實驗2 3次 求出所用標準液體積的 然后根據中和滴定原理計算待測液的物質的量濃度 2 對出入較大的實驗數據應舍去 平均值 1 如圖表示50ml滴定管中液面的位置 如果液面處的讀數是a 則滴定管中液體的體積 a 是amlb 是 50 a mlc 一定大于amld 一定大于 50 a ml 解析 選d 滴定管的刻度和常用的量筒不同 滴定管的刻度 0 在上邊 最大刻度線在下邊 量筒是大刻度線在上邊 無 0 刻度 滴定管的最大刻度線以下還有一段空間沒有刻度 所以 滴定管中液體的體積一定大于 50 a ml 2 酸堿恰好完全中和時 a 酸與堿的物質的量一定相等b 溶液呈現(xiàn)中性c 酸與堿的物質的量濃度相等d 酸所能提供的h 與堿所能提供的oh 的物質的量相等解析 酸堿恰好完全中和時酸所能提供的h 與堿所能提供的oh 的物質的量相等 但酸與堿的物質的量不一定相等 溶液也不一定呈中性 d 3 現(xiàn)用0 10mol l 1hcl溶液滴定10ml0 05mol l 1naoh溶液 若酸式滴定管未潤洗 達到終點時所用鹽酸的體積應是 a 10mlb 5mlc 大于5mld 小于5ml c 感悟導引1 判斷下列說法是否正確 1 25ml的滴定管中液體的示數為20 00ml 其液體的體積為5 00ml 2 可用堿式滴定管量取5 00ml酸性高錳酸鉀溶液 滴定管的構造及使用要求 1 結構滴定管是內徑均勻 帶有刻度的細長玻璃管 分為酸式滴定管 圖a 和堿式滴定管 圖b 兩種 酸式滴定管下端有用于控制液體流量的玻璃活塞 堿式滴定管有由橡皮管和玻璃球組成的活塞 滴定管主要用于滴定操作時準確放出一定體積的溶液 2 規(guī)格與精確度常用滴定管的規(guī)格為25ml和50ml 滴定管為精密玻璃量器 可精確到0 1ml 需估讀到0 01ml 滴定管 0 刻度在上方 但并不在最頂端 3 使用方法和步驟 1 檢查儀器 檢查活塞處是否漏水 不漏水方可使用 2 潤洗儀器 洗凈的滴定管還要用所要盛裝的溶液潤洗2 3次 3 加入反應液 使液面位于 0 刻度以上2 3ml處 4 調節(jié)起始讀數 排除尖嘴部分氣泡 并使液面處于 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度 讀數并記錄 5 放出反應液 根據需要從滴定管中放出一定量液體 讀數并記錄 4 注意的問題 1 兩種滴定管不能混用 一些強氧化性的溶液 如kmno4溶液 必須用酸式滴定管 2 讀數時 滴定管必須保持垂直 讀數時視線應保持平視 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 1mol l的hcl溶液 其液面恰好在5ml刻度處 若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中 然后用0 1mol l的naoh溶液進行中和 則所需naoh溶液的體積 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml 解析 若要正確解答本題 必須準確了解滴定管的刻度特征 如圖所示 滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部均充滿溶液 因而把溶液全部放入燒杯中 其體積大于20ml 用等濃度的naoh溶液中和 所需naoh溶液的體積應大于20ml 答案 a 若上述儀器為25ml的量筒 則量筒內溶液的體積為 ml 5 0 酸堿中和滴定的誤差分析 感悟導引2 下列幾種情況 對中和滴定結果無影響的是 a 滴定前標準液在零刻度以上b 盛有未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水c 滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標準液d 滴定終點讀數時 仰視滴定管的刻度 其他操作均正確 解析 選b a項滴定前標準液應在零刻度以下 c項滴定管用蒸餾水沖洗后應用標準液洗滌2 3次 d項滴定終點讀數時 視線與滴定管的凹液面最低點相平 b項錐形瓶里有少量蒸餾水對結果無影響 2 應用舉例 以標準鹽酸溶液滴定待測naoh溶液為例 常見的誤差分析 未用標準溶液潤洗滴定管 偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水 偏高 偏低 無影響 滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數 滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數 偏低 偏高 滴定完畢后立即讀數 半分鐘后顏色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 偏高 滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低 滴定過程中 錐形瓶內加少量蒸餾水 無影響 所配標準鹽酸的物質的量濃度偏大 偏低 特別提醒讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶 如開始讀數仰視 滴定完畢讀數俯視 如圖 開始讀數俯視 滴定完畢讀數仰視 如圖 2014 杭州高二質檢 稱取一定質量的naoh來測定未知濃度的鹽酸時 naoh放在錐形瓶內 鹽酸放在滴定管中 用a 偏高 b 偏低 c 無影響 d 無法判斷 填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差 1 稱量固體naoh時 未調節(jié)天平的零點 2 將naoh放入錐形瓶中加水溶解時 加入水的體積不準確 3 滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗 d c b 4 開始滴定時 滴定管尖端處有氣泡 滴定完畢氣泡排出 5 滴定前未將液面調至刻度線 0 或 0 以下 結束時初讀數按0計算 6 在滴定過程中活塞處漏液 7 搖動錐形瓶時 因用力過大 使少量溶液濺出 8 滴定前讀數時仰視 滴定完畢讀數時俯視 思路點撥 分析溶液配制及滴定過程中 v hcl 與v naoh 對c hcl 的影響情況 確定實驗所得c hcl 的大小 b a b a a 解析 1 稱量固體naoh時 未調節(jié)天平零點 不能確定稱量結果是偏大還是偏小 2 錐形瓶內是否含水或加多少水并不影響naoh與hcl的中和反應 3 滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了 導致測定結果偏低 4 滴定前有氣泡 滴定后無氣泡 相當于待測液比實際用量多了 導致結果偏低 5 讀出的數據比實際值小 導致結果偏高 6 滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多 導致結果偏低 7 搖動錐形瓶時 用力過大 使少量液體濺出 致使一部分naoh未被中和 消耗待測液的體積減小 使測定結果偏高 8 讀出的數據比實際值偏小 使結果偏高 用0 1mol l 1naoh溶液滴定0 1mol l 1鹽酸 如果達到滴定終點時不慎多加