魯科版選修四 3.2.1弱電解質(zhì)的電離 課件（共28張）.ppt

弱電解質(zhì)的電離 鹽酸vs醋酸 爆發(fā)力與耐力的較量 王倩楠 廣告時(shí)間 紫甘藍(lán)水 紫甘藍(lán)水 醋酸 紫甘藍(lán)水 碳酸鈉溶液 花青素 弱電解質(zhì)的電離 鹽酸vs醋酸 爆發(fā)力與耐力的較量 王倩楠 模擬實(shí)驗(yàn) 鹽酸 爆發(fā)力強(qiáng) 醋酸 耐力好 觀察模擬實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 1鋅與酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么 1 2影響該反應(yīng)速率的因素是什么 1 3同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)速率是否相同 原因是什么 1 4如何通過實(shí)驗(yàn)定量驗(yàn)證同濃度的鹽酸和醋酸中c h 差異 zn 2h zn2 h2 c h c h 不同 講臺(tái) 7 過道 過道 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 測(cè)定一下同濃度鹽酸和醋酸ph c h 10 phmol l 根據(jù)下列信息提示將ph換算成c h 取用鹽酸 擦玻璃棒 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 測(cè)定一下同濃度鹽酸和醋酸ph 1 2 88 10 1 10 2 88 2 3 38 10 2 10 3 38 c h 10 phmol l 0 0013 0 0004 100 100 1 3 4 根據(jù)下列信息提示將ph換算成c h 根據(jù)信息提示 計(jì)算鹽酸和醋酸的電離程度 100 100 1 3 4 一 強(qiáng)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 思考下列問題 2 1醋酸溶液中主要有哪些微粒 電離同時(shí)存在ch3coo 和h 結(jié)合成分子的過程 即ch3cooh ch3coo h 2 2醋酸能否繼續(xù)電離 回憶模擬實(shí)驗(yàn) 最終產(chǎn)生n h2 能得出什么結(jié)論 2 3如何理解醋酸部分電離 請(qǐng)做出假設(shè)假設(shè)1 只有一部分ch3cooh電離成離子 即ch3cooh ch3coo h 假設(shè)2 ch3cooh ch3cooh不斷電離 ch3coo h 觀察演示實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 加入5ml醋酸鈉溶液 是否只是發(fā)生了稀釋 假設(shè)1 只有ch3cooh ch3coo h 無ch3coo h ch3cooh 假設(shè)2 電離和結(jié)合同時(shí)發(fā)生 即ch3cooh ch3coo h ph2 ph3 ph2 ph3 ch3coo na h 速率 v 時(shí)間 t 濃度 c 時(shí)間 t v 電離 v 結(jié)合 c ch3cooh c h 和c ch3coo 任務(wù) 畫出在純醋酸中加入水 并達(dá)到電離平衡過程的v t圖和c t圖 提示 考慮清楚 v t中有幾個(gè)方向的速率 c t圖中有幾種微粒的濃度 ch3cooh ch3coo h 速率 v 時(shí)間 t 濃度 c 時(shí)間 t 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的建立 v 電離 v 結(jié)合 c ch3cooh c h 和c ch3coo 逆 等 動(dòng) 定 變 ch3cooh ch3coo h 動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定條件不變 溶液中各微粒的濃度恒定不變 變條件改變時(shí) 電離平衡發(fā)生移動(dòng) 等v電離 v結(jié)合 0 逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 2 電離平衡的特點(diǎn) 花青素 加酸 加na2co3 c h 平衡 移動(dòng) c h 平衡 移動(dòng) 向左 向右 隨堂練習(xí) 歡迎各位老師批評(píng)指正 對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 填寫表格 ch3cooh ch3coo h 右 減小 三 影響電離平衡的因素 對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 填寫表格 ch3cooh ch3coo h 右 增大 右 減小 三 影響電離平衡的因素 左 左 右 增大 減小 減小 增大 右 ch3cooh ch3coo h 22 小結(jié) 影響電離平衡的因素 1 溫度 一般電離吸熱 因此當(dāng)其他條件不變時(shí) 升高溫度 平衡向移動(dòng) 2 濃度 通過物質(zhì)的加入使某微粒的濃度發(fā)生改變 根據(jù)勒夏特列原理 平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng) 強(qiáng)弱電解質(zhì) 電離 結(jié)合 影響電離平衡的因素 電離平衡的應(yīng)用 弱電解質(zhì)的電離 2 若向其中分別采取下列措施 對(duì)上述電離平衡有什么影響 升高溫度 水 nh4cl s naoh溶液 通hcl 隨堂練習(xí) nh3 h2onh4 oh 1 在氨水中存在怎樣的電離平衡 思考 如何能減緩鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度 但不影響產(chǎn)生氫氣的總量 思考 嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明ha是弱酸 并說明其中的道理 ph變化小的為弱酸 導(dǎo)電性弱的為弱酸 開始反應(yīng)速率慢的為弱酸 ph 2 ha為強(qiáng)酸 ph 2 ha為弱酸 思考 嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明ha是弱酸 并說明其中的道理 ph變化小的為弱酸 導(dǎo)電性弱的為弱酸 開始反應(yīng)速率慢的為弱酸 ph 2 ha為強(qiáng)酸 ph 2 ha為弱酸 27 四 電離常數(shù) k 電離平衡的平衡常數(shù) ch3cooh ch3coo h c ch3c