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金屬知識點總結(jié)范文 金屬知識點總結(jié)金屬分為純金屬和合金。 一、金屬的物理性質(zhì) 1、金屬共同的物理性質(zhì)常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔沸點較高等。 2、金屬的特性純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。 3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁（Al）人體中含量最多的金屬元素鈣（Ca）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）延展性最好的金屬金（Au）熔點最高的金屬鎢（W）熔點最低的金屬汞（Hg） 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)金屬Mg常溫下（在空氣中條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象2MgO2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 點燃時（在空氣中或在氧氣中）Al常溫下（在空氣中）點燃時（在氧氣中）Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中在氧氣中點燃2MgO22MgO點燃=劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O22Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。 劇烈燃燒，放熱和耀眼的白光，生成白色固體。 點燃=鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）3Fe2O2=Fe3O4點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 Cu常溫下，干燥的空氣加熱時在潮濕的空氣中Au、Ag結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 2CuO22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏~表面生成一層綠色物質(zhì)即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。 2、與酸反應(yīng)金屬鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸Mg2HCl=MgCl2H2稀硫酸稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2FeH2SO4=FeSO4溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 銅不反應(yīng)結(jié)論Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 H2H2 3、與鹽反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCuSO4=CuFeSO4質(zhì)量變化金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為AlFeCuAg2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。 注意1.此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。 三、合金合金在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。 1、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 2、合金的特點一般來說，合金比組成他們的純金屬的硬度和強度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點低。 3、鈦和鈦合金物理性質(zhì)與性能銀白色、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好，用途廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨骼。 四、反應(yīng)類型置換反應(yīng)A+BC B+AC化合反應(yīng)A+B AB分解反應(yīng)AB A+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD AD+CB 五、金屬活動性順序表K CaNa MgAl ZnFe SnPb（H）Cu HgAg PtAu金屬活動性由強到弱 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 酸一般指鹽酸和稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動性非常強，與化合物溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)，如2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來；反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水。 六、煉鐵名稱赤鐵礦黃鐵礦 1、一氧化碳還原氧化鐵主要成分Fe2O3FeS2名稱磁鐵礦菱鐵礦主要成分Fe3O4FeCO3 （1）步驟檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。 （2）現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （3）化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）注意事項與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 點燃=2CO2 （5）尾氣處理因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。 2、工業(yè)煉鐵 （1）原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。 （2）原料鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）主要設(shè)備高爐 （4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O3注意石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2 七、金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件有水和氧氣2.防銹的方法保持干燥；隔絕氧氣2Fe+