化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計.doc_第1頁
化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計.doc_第2頁
化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計.doc_第3頁
化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計.doc_第4頁
化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計.doc_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第一課時教學(xué)設(shè)計模塊:必修二 課題:化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時指導(dǎo)思想高中化學(xué)新課程倡導(dǎo)以科學(xué)研究的多樣式方法,重視化學(xué)學(xué)習(xí)方法的啟迪,幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的能力的理念。從新舊課程來看,課程標(biāo)準(zhǔn)中高中化學(xué)新課程中的概念原理知識的內(nèi)容處理方式有了很大的變化,主要是重視化學(xué)核心觀念的建構(gòu),轉(zhuǎn)變學(xué)生已有認(rèn)識和認(rèn)識方式。教學(xué)有法,教無定法。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計策略是幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲得快樂的體驗,幫助學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1. 對比物理學(xué)上的速率知識,能從定量角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢2通過學(xué)習(xí)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3. 舉出控制反應(yīng)條件在生活生產(chǎn)和實驗中的應(yīng)用實例過程與方法1.通過實驗與日常生活的現(xiàn)象,理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2.通過體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究方的基本方法,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力情感態(tài)度與價值觀1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察和對原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致和質(zhì)疑的精神2.通過小組合作交流培養(yǎng)學(xué)生團隊協(xié)作的 精神3有參與科學(xué)探究的熱情,有將化學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)生活的意識,能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會與生活現(xiàn)象作出合理的解釋教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及控制變量法的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動 學(xué)生活動設(shè)計意圖多媒體展示生活中實例進行展開這節(jié)課的教學(xué)方法:問題引導(dǎo)法、對比法講授法對比劉翔在2004年以12.88秒破世界記錄成為110米跨欄冠軍李明在校運會上110米跨欄成績是15.88秒【問題】1.同學(xué)們看到這樣的結(jié)果有什么想法?2.這里說的劉翔快就是物理學(xué)上的快慢,那化學(xué)反應(yīng)有沒有快慢之分呢?3.同學(xué)們能不能舉一些生活中常見的化學(xué)反應(yīng)???【提示】我們初中所學(xué)的爆炸反應(yīng)是瞬時反應(yīng),那生活中呢還有金屬的銹蝕,它所用的時間比爆炸要長得多圖片展示溶洞形成、金屬銹蝕、燃燒爆炸、離子反應(yīng)【講解過渡】溶洞形成所用的時間很長、離子反應(yīng)的時間很短。那我們可以用什么量來描述反應(yīng)的快慢【問題】大家思考一下,物理上用什么量來定量描述物體運動快慢?-速度、速率(不考慮運動方向)。化學(xué)反應(yīng)的快慢我們可以用什么來表示?-化學(xué)反應(yīng)速率【板書】:化學(xué)反應(yīng)速率思考分析,自主建構(gòu)物理與化學(xué)的學(xué)科比較回答問題列舉生活實例觀察圖片,提煉有效信息思考分析對比物理學(xué)的量引出本課的知識點創(chuàng)設(shè)問題情景,提高學(xué)生的參與意識,形成教學(xué)氛圍,引出課題以問題引導(dǎo)與圖片引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)學(xué)習(xí)體系?;瘜W(xué)反應(yīng)速率定義、單位、表達(dá)式等的學(xué)習(xí)方法:情景教學(xué)法啟發(fā)式【回憶】我們來回憶一下物理上的速率是怎么定義的:物體運動所經(jīng)過的路程與通過這一段路程所用的時間的比值。V=S/t 單位:m/s、m/min、m/h注意:這里的速率代是路程的該變量與時間的比值,表示的是平均速率思考化學(xué)反應(yīng)速率怎么表示呢?請同學(xué)們結(jié)合物理學(xué)上速率的定義嘗試給化學(xué)反應(yīng)速率下定義。提示:化學(xué)反應(yīng)多數(shù)在溶液中進行,因此用物質(zhì)的量濃度來表示。請同學(xué)們閱讀書本p47-48頁頂端的文字。同學(xué)們可以在看的過程中小組討論試著推導(dǎo)它的公式。下面老師今天當(dāng)一回開心辭典的主持人與大家玩游戲。開心辭典互動環(huán)節(jié):游戲規(guī)則看看誰最快以最快速度在黑板上寫下化學(xué)反應(yīng)速率的單位提示:書本沒有給出mol/L.h這個單位,是因為化學(xué)反應(yīng)所用的時間一般以s或min來計算,當(dāng)然,所用時間久的時候可以用h誰是聰明一休根據(jù)自己的理解在黑板上嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,并解釋字母的含義提示:C是表示物質(zhì)的量濃度,而固體物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)沒有濃度可言,因此化學(xué)反應(yīng)速率不能表示固體物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)??纯凑l最聰明將鋅粒加入5mol/L的鹽酸溶液中,經(jīng)過10S后,鹽酸濃度變?yōu)?mol/L,那么請問,鹽酸反應(yīng)速率是多少?提示:同學(xué)們可以根據(jù)上一組同學(xué)得出的公式進行計算看看誰比劉翔快在相同條件下,將等質(zhì)量的(金屬大小相當(dāng))下列金屬投放到相同濃度的鹽酸中,那么請問,誰反應(yīng)最快?A鐵 B鎂 C鋁 D鈉講解:鈉反應(yīng)最快,而我們在前面的周期表學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道鈉的活潑性最強,在相同條件下,鈉的反應(yīng)速率最快,同學(xué)們想到了什么?那么我們可以知道在其他情況不變的情況下,決定物質(zhì)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)學(xué)習(xí)知識之后,我們一定要進行總結(jié),這樣學(xué)習(xí)的知識才會記得牢固。好,下面我們來談?wù)勀愕氖斋@【談?wù)勀愕氖斋@】公式:V=C/t單位:mol/(L.min) mol/(L.s)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率不能表示固體物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:物質(zhì)本身的性質(zhì)(活潑性)對比分析物理學(xué)的速率,思考分析自主閱讀,小組討論推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式。參與游戲互動,快樂的學(xué)習(xí)談?wù)剬W(xué)習(xí)的收獲,看看自己是否已經(jīng)全面把握知識。分析物理學(xué)速率的量的有關(guān)知識,培養(yǎng)學(xué)生對比歸納的能力,在對比的同時加深對速率的理解,為后面互動環(huán)節(jié)的展開奠定基礎(chǔ)。設(shè)置師生互動環(huán)節(jié),生生互動環(huán)節(jié),讓知識不再是簡單的授受式,讓學(xué)生在快樂的學(xué)習(xí)中獲得知識。及時總結(jié)歸納,幫助學(xué)生了解所學(xué)的知識點,同時也讓教師了解學(xué)生對知識的把握程度。自主探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方法:實驗探究法【過渡】化學(xué)的反應(yīng)很多,而人們認(rèn)識到反應(yīng)速率可以變化后,總是希望對人類有利的反應(yīng)可以快點,不利的反應(yīng)能夠慢點,那么請同學(xué)們想一想,我們可以通過什么條件來控制反應(yīng)速率呢?(提示:在分子與原子一節(jié)中,我們知道了升高溫度,分子運動更快。在學(xué)習(xí)制取氧氣時,我們加入催化劑MnO2后,反應(yīng)更快了,所以說。)【問題】好,我們知道科學(xué)探究的思路是?提出問題猜想與假設(shè)制定計劃實施實驗驗證假設(shè)分析得出結(jié)論【引導(dǎo)】那我們在探究影響物質(zhì)的因素時我們可以采用什么方法呢?(提示:就剛才同學(xué)們提出的溫度而言,我們知道溫度是有高有低的,還有時候是常溫的。所以我們可以采取對比的方法進行探究,對吧。)除了對比法,有些實驗是要涉及量的方面,所以我們可以采用定量法?!纠蠋煛亢?,下面,請同學(xué)們根據(jù)這個探究思路,以老師提供的藥品和裝置來小組自主設(shè)計實驗,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,驗證你們的猜想?!緦嶒?-5】觀察5%H2O2溶液在熱水與冷水中的反應(yīng)速率【問題】好,實驗做完了,哪位小組和老師說說你看到了什么?好,那你們的看法對這樣的結(jié)果有什么看法呢?別的組有什么補充嗎?【老師】這組同學(xué)的對實驗現(xiàn)象描述很到位,那老師相信同學(xué)們都有一雙發(fā)現(xiàn)的眼睛,看到的跟這組同學(xué)的一樣。我們看到升高或降低溫度對分解速率都有影響,所以我們將其統(tǒng)一起來,就是:溫度越高,反應(yīng)速率越大;溫度越低,反應(yīng)速率越小?!具^渡】老師看到同學(xué)們還做了探究催化劑影響的實驗,有哪組同學(xué)和老師和其他同學(xué)說說你們的實驗。【實驗2-6】在3支大小相同的試管中各裝入23mL約5%的過氧化氫溶液,再向其中2支試管分別加入少量二氧化錳粉末、12滴三氯化鐵溶液后,觀察現(xiàn)象【拓展試驗】(看情況展開)【濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響】將相同大小的鎂條加分別加入5mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸中,觀察實驗現(xiàn)象【提問】老師還看到同學(xué)們探究濃度的影響,有哪位同學(xué)來講講。好,做完實驗,我們來一起總結(jié)一下?!拘〗Y(jié)】影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大加入二氧化錳、三氯化鐵后,反應(yīng)速率加快,催化劑起加快反應(yīng)速率的作用【老師】做完實驗了,有哪位同學(xué)談?wù)勗趯嶒炛卸糠ㄊ窃趺催\用的?!具^渡】既然溫度、催化劑都能加快反應(yīng)速率,那我們來看看它們是怎么改變的。播放催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的flash動畫【過渡】這個動畫是不是很有趣???當(dāng)然,催化劑改變反應(yīng)速率不止應(yīng)用在實驗中,接下來,請同學(xué)們用兩分鐘時間閱讀書本的“科學(xué)視野”,看看我們的催化劑更厲害之處?!景鍟坑绊懸蛩?. 溫度2. 催化劑【講解】當(dāng)然,這也只是現(xiàn)在的化學(xué)家們研究出來的,世界很大,就等著你們新一代的化學(xué)家去挖掘更多的寶藏了。聆聽提出猜想溫度、催化劑、濃度對比法、定量法小組討論交流、進行科學(xué)探究、觀察實驗現(xiàn)象、做好實驗記錄回答問題: 熱水中:氣泡的產(chǎn)生多而快,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條燃。常溫:氣泡均勻冷水中:氣泡較少升高溫度,H2O2的分解速率增大降低溫度,H2O2的分解速率減小跟隨老師的思路,試著總結(jié)規(guī)律大膽回答問題,敢于肯定自己加入MnO2:氣泡產(chǎn)生多而快常溫:氣泡均勻冷水中:氣泡較少加入5mol/L鹽酸:氣泡產(chǎn)生多而快1mol/L鹽酸:氣泡均勻結(jié)論:金屬與酸反應(yīng),酸的濃度越大反應(yīng)速率越快總結(jié)歸納,加深知識的記憶。觀看動畫自主閱讀,拓展視野加強學(xué)生知識間的聯(lián)系。小組實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生合作、交流能力適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)備描述實驗現(xiàn)象,并能從現(xiàn)象中得出正確的結(jié)論設(shè)置動手探究環(huán)節(jié),讓學(xué)生在探究中了解和運用定量法,突出本節(jié)課的重點。生動有趣的動畫加強學(xué)生對溫度、催化劑影響的感性認(rèn)識培養(yǎng)學(xué)生自主閱讀、自主學(xué)習(xí)的能力思考與交流方法:討論法、講授法【過渡】我們說留心生活,個個都是生活的藝術(shù)家,未來的科學(xué)家。好,下面,請同學(xué)們小組討論“思考與交流”,想想這是為什么?同學(xué)們可以試著從影響反應(yīng)速度的角度來思考。思考與交流1.為什么要將食物存放在溫度低的地方(如電冰箱)2.實驗時,通常要將兩種固體塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻再進行反應(yīng)。原因是什么?3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗,原因是什么?4.實驗時常用30%左右的硫酸溶液與鋅粒進行反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進行了一段時間后,氣泡變得稀少了,如果添加一些適當(dāng)?shù)牧蛩崛芤旱椒磻?yīng)容器中,氣泡又重新多起來了。原因是什么呢?【講解】由此看出,溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率,人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。小組討論交流通過思考與交流環(huán)節(jié)的展開,加強學(xué)生分析思考與合作交流的能力,讓學(xué)生自主建構(gòu)全面的知識體系。列舉生活實例【老師】當(dāng)然,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不止這些,同學(xué)們還能不能試著舉一些關(guān)于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的例子原電池、蜂窩煤 、鍋爐通風(fēng)加氧等等聯(lián)系生活,舉例子結(jié)合生活實際開闊學(xué)生視野,也促使學(xué)生懂得應(yīng)用掌握化學(xué)知識解決生活中的問題。課外延伸【老師】當(dāng)然,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)還沒有結(jié)束,在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中還會進行更深層次的學(xué)習(xí)。課后,有興趣的同學(xué)可以探討下面的問題?!狙由臁客瑢W(xué)們在課后,可以自主設(shè)計實驗探究催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和體積會不會改變。在1L燒瓶中加入1molH2,3molN2,發(fā)生3N2+1 H2=2NH3的反應(yīng),2S末,試管中生成NH32mol/L,試求H2、N2、NH3的反應(yīng)速率傾聽思考提供平臺讓學(xué)生進行更深層次的探討,發(fā)展能力結(jié)課總結(jié):今天我們又從另一個角度認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng),同學(xué)們可以多觀察、多看看身邊的事物。傾聽鼓勵學(xué)生留心生活教后反思我的教學(xué)反思主要有兩個部分,首先是教學(xué)設(shè)計:這節(jié)課主要了解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,根據(jù)學(xué)生已有認(rèn)知水平和生活經(jīng)驗,結(jié)合內(nèi)容特點及地位作用,我將教學(xué)分為兩個部分:一是知識內(nèi)容:包含有概念教學(xué)、了解影響因素二是學(xué)習(xí)方法,對比遷移、小組討論交流、感受科學(xué)探究的過程與方法。教學(xué)內(nèi)容及思路:我從與生活密切相關(guān)的信息及圖片作為切入點,設(shè)置一系列問題情境、教學(xué)情境,目的是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲得快樂的體驗。第二部分是影響化學(xué)反應(yīng)因素的教學(xué),我采用學(xué)生自主設(shè)計實驗的方法展開教學(xué),目的是培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性與發(fā)散性。教材對學(xué)生來說只是一種輔助工具,教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生跳出

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論