江蘇省平潮高級中學(xué)2014屆高三熱身訓(xùn)練化學(xué)試題（學(xué)生）.doc

江蘇省平潮高級中學(xué)2014屆高三熱身訓(xùn)練化學(xué)試題（考試時間：100分鐘 總分120分 命題人：李振兵）說明：本試卷分第I卷和第II卷。請將第I卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上。第II卷為非選擇題，請將非選擇題的答案寫在答題紙上對應(yīng)題號的答案空格內(nèi)，直接寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡和答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Ni 59 選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是 A利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 B煤經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要化工原料 C日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng) D神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅2下列有關(guān)化學(xué)用語，表達(dá)正確的是ANa2S的電子式： B銫137：137Cs+1028CO2的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯分子的球棍模型：3常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A高錳酸鉀溶液中：H+、SO42-、Cl、Fe2+ B使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、Fe3+ C加入鎂片放出H2的溶液中：HCO3、C6H5O、Ca2+、Ba2+ D常溫下 0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO32、NO34下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液 B銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 C碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 DNH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體5 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D6下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A銅和稀硝酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1CnO2和濃鹽酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖17設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 己烷中，分子數(shù)為0.1NA B7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NAD25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA8下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S B用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O D向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2O9電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是： O22H2O4e- = 4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L 氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L10短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQW A原子半徑：TQR B含T的鹽溶液一定顯酸性 C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QW不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說法正確的是 A鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止金屬腐蝕的目的 B合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動 C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 D汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO2CO2CO2N2 H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行12螢火蟲發(fā)光原理如下: 關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是A熒光素和氧化熒光素每分子組成相差CH2OB可用FeCl3 溶液區(qū)別熒光素和氧化熒光素C熒光素和氧化熒光素均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D熒光素和氧化熒光素每分子中均可有7個碳原子共平面13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp（AgCl） Ksp（AgI）C電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水溴水褪色一定發(fā)生加成反應(yīng)D無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I1425時，取均為0.1000 molL-1的醋酸和氨水各20.00 mL，分別用均為0.1000 molL-1的NaOH、鹽酸進(jìn)行滴定，滴定中pH隨滴加溶液的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是A曲線所示實(shí)驗(yàn)滴定中最好使用酚酞作指示劑B當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線和剛好相交C曲線：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中 c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中， 水的電離程度先增大后減小15700時，向容積為1 L的密閉容器中充入CO2和H2， 發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。（表中t2t1）反應(yīng)時間/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90 下列說法不正確的是 A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時， c(CO2)0.90 mol/L D保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題16 (12 分) 為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫 同時制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：濾渣軟錳礦漿浸出操作I過濾操作IIMnSO4H2O含SO2煙氣試劑AMnO2已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2。完成下列填空。（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將不利于軟錳礦 漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。 aMnCO3 bMnO2 cCaO dCaCO3（3） 操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同時還調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解 生成Fe(OH)3，使Fe3沉淀。檢驗(yàn)過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。（4）已知大于27時，MnSO4H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、4006008001000200質(zhì)量/mg溫度/101.4090.6045.80AB 、洗滌、干燥。 （5）通過煅燒MnSO4H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的 MnxO4，右圖是煅燒MnSO4H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量 變化曲線。MnxO4中x = 。17(15分) 食品安全問題一直引人關(guān)注，過氧化苯甲酰被禁用于面粉增白。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：已知：“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”機(jī)理可簡單表示為： 苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)有相同產(chǎn)物。請回答下列問題：（1） 物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)的名稱為 ， （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5） 結(jié)合本題所給信息，請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。 合成路線流程圖示例如下： 18(12分)用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2 溶液。在生產(chǎn)中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響ClO2氣體的純度，且會 影響ClO2的吸收率，如圖所示。 (1) 據(jù)圖可知，反應(yīng)時控制的適宜溫度是 ， 為此需要采取的措施是 。(2) 黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO， 請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2) 的離子方程式： _。(3) m(ClO2)/m(NaClO3)可作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲 得400 mL ClO2溶液，取該溶液20.00 mL與37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分 反應(yīng)后，過量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn) 溶液20.00 mL。相關(guān)反應(yīng)為：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O 14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O 試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）。 19 (14分) 實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO 等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖（1） 根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。 圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中 Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2 為了除去濾液中的鐵元素，操作B的實(shí)驗(yàn)方案是 。（4） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3103 molL1，則Ca2+的濃度為 molL1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.71011）（5） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步進(jìn)行： 堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO； Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則第步反應(yīng)的離子方程式為 。20(15分) 以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= -102.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H= -42.9 kJmol1 則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= kJmol1 （2） 今在一容積可變的密閉容器中，充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應(yīng)： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。（3）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4H2O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)合成甲醇的適宜溫度是350420，可能的原因是 。 CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng) CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HCl HCuCl2。 反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是 。 在CuSO4 溶液中加入適量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加熱， 也生成CuCl 。該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是 。 21(12分) 超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2為原料制備。（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排