高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷.doc

高一化學(xué)下學(xué)期期末試題（一）第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4（其結(jié)構(gòu)式是），有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是（ ）A在O4分子中含有極性共價(jià)鍵 BO4是氧的一種新的同位素C相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為43 DO4與O3、O2都是氧元素的同素異形體2、能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有：（ ）Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A. B C D3、0.5mol羧酸和0.5mol醇發(fā)生酯化反應(yīng)得44克酯，假設(shè)完全反應(yīng)，則該羧酸和醇可能 A甲酸、甲醇 B甲酸、乙醇 C甲酸、丙醇 D乙酸、甲醇4、下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 A BC D5、右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A原子半徑ABC BB的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定CB對(duì)應(yīng)陰離子的還原性比C對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)DA的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱6、右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.元素位于第二周期第A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D.元素的最高正化合價(jià)：7、已知CC可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖的烴，下列說(shuō)法正確的是A分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上B分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C該烴的一氯取代物最多有4種 D該烴是苯的同系物8、某氣態(tài)烴含碳85.7%，1mol該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5L、4molL1的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC6H149、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 （ ）AR 一定是共價(jià)化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 D常溫常壓下，R不可能是氣態(tài)物質(zhì)，一定是固態(tài)物質(zhì)10一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。 （ ）A B C D全部11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極B外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時(shí)，溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)12下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物B各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴C分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體D相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體13某烯烴與氫氣加成后得到飽和烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)是（ ）種 A1種 B2種 C3種 D4種141mol乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多可消耗Cl2的物質(zhì)的量為（ ）A5mol B3mol C4mol D2.5mol151 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）16聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是（ ） A屬于高分子化合物 B鏈節(jié)為CH2CH C單體為CH2=CHCOOR Dn為聚合度17有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFeO、Fe2O318只用一種試劑，區(qū)別苯，四氯化碳，己烯，碘化鉀，亞硫酸五種無(wú)色液體 （ ）AFeCl3溶液 B溴水 C水 DAgNO3溶液19將一定量的乙二醇（分子式為C2H6O2）完全燃燒后的所有產(chǎn)物，全部通入過(guò)量的石灰水中， 完全被吸收，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了（不考慮過(guò)濾時(shí)液體質(zhì)量的損失）（ ） A 4g B5.8g C11.2g D14.2g 20現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A B C D21請(qǐng)將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法）。溶解 裂解 分餾 裂化 干餾 蒸餾 電解 過(guò)濾 萃取 （1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等 。 （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等 。 （3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油 。 （4）將海水淡化 。 （5）從海水得到的無(wú)水MgC12中提取金屬鎂 。22比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） ，該反應(yīng)類(lèi)型是 ，該反應(yīng)的原子利用率為 ，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是 。23（已知某烴A含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7。結(jié)合以下信息回答問(wèn)題：(1)若烴A密度是相同狀況下氫氣密度的42倍。則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量_，分子式為_(kāi)。(2) 若烴A可作果實(shí)催熟劑。則由A制取高分子化合物的化學(xué)方程式為 A和水在一定條件下反應(yīng)生成B。B為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，B可與另一種生活中常見(jiàn)有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)C，寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式 24 X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為11；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素的名稱(chēng)是_（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）_（3）寫(xiě)出F的電子式_（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_， ；B中含有的化學(xué)鍵是 ；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_25、將一定量的SO2和0.7mol氧氣放入體積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3( g)。2s后反應(yīng)達(dá)到平衡，并將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）用O2表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。（3）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克26下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出)。 圖中：A為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)為78)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。 (1)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào)) 。(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_。D處使用堿石灰的作用是 。 (3)檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物時(shí)F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4) E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為 。(5)寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。 27納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：6.0 g A在一定條件下完全分解，生成3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8 g水；中和0.24 g物質(zhì)A消耗0.2 mol/L NaOH溶液20.00 mL；0.01 mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.92 g，0.01 mol A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。試確定：A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。DBCCB CBBCA DCDAB BABBC21、 （1） （2） （3） （4） （5）22 CH3=CH2+HC1CH3CH2C1加成反應(yīng) 100%氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用23.（1）84 C6H12 （2）nCH2=CH2 24.、（1）鈉（2） NaOH （3） （4）2Na+2H2O = 4NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2離子鍵和非極性鍵 作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來(lái)源。（5）2H