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課標版中考化學二模試卷（II ）卷一、 選擇題 (共12題；共24分)1. （2分）下列變化中，發(fā)生化學變化的是（ ）A . 干冰升華B . 石油分餾C . 氧氣的工業(yè)制法D . 鋼鐵生銹2. （2分）（2012南寧）下列化肥中，屬于鉀肥的是（ ） A . NH4ClB . NH4NO3C . K2SO4D . Ca3（PO4）23. （2分）能源和環(huán)保是當今世界的重大問題，下列有關敘述正確的是（ ） A . 煤的燃燒不會污染大氣B . 風能屬于“綠色能源”C . 天然氣作燃料符合“低碳生活”的理念D . 化石燃料的使用不會導致霧霾4. （2分）下列物質(zhì)含有氧分子的是 （ ）A . 過氧化氫B . 二氧化錳C . 液態(tài)氧D . 二氧化碳5. （2分）下列中對部分化學知識歸納總結正確的是（ ）A物質(zhì)的性質(zhì)與用途B安全常識N2性質(zhì)穩(wěn)定可作燈泡填充氣乙醇具有可燃性可作燃料石墨很軟可作電極油鍋著火用水澆滅煤礦爆炸由瓦斯引起假鹽中毒由NaNO2引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗缺維生素C易引起壞血病缺鈣易骨質(zhì)疏松或得佝僂病缺碘易甲狀腺腫大食品干燥劑常用CuO區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水檢驗使煤燃燒更旺把煤做成蜂窩狀A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列數(shù)據(jù)是一些食物的近似pH(常溫)，其中呈堿性的是（ ）pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清A . AB . BC . CD . D7. （2分）（2013徐州）下列有關實驗的敘述正確的是（ ） A . “CO2的制取與性質(zhì)”實驗中，用燃著的木條放在集氣瓶口檢驗CO2是否集滿B . “物質(zhì)燃燒的條件”實驗中，用玻璃杯罩住燃著的蠟燭以降低蠟燭的著火點C . “配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液”實驗中，把食鹽放在托盤天平右盤稱量D . “溶液的酸堿性”實驗中，測定溶液pH時將試紙預先用水濕潤8. （2分）在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）A . 原子的大小和數(shù)目B . 分子的大小和數(shù)目C . 物質(zhì)的種類和質(zhì)量D . 分子的種類和質(zhì)量9. （2分）（2017蘭州）下列圖象與所對應操作相符的是（ ） A . 用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B . 向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水C . 向等質(zhì)量的鋅片、鐵片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D . 向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液10. （2分）（2015瀘州）化學上常對物質(zhì)進行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（ ）A . HNO3B . MgOC . O2D . NaCl11. （2分）某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則該混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A . 37.5%B . 75%C . 50%D . 62.5%12. （2分）由S變成 S2- ， 其中關于S和S2-的敘述錯誤的是：（ ） A . 具有相同的質(zhì)子數(shù)B . 具有不相同中子數(shù)C . 具有相同電子層數(shù)D . 具有不相同最外層電子數(shù)二、 填空題 (共6題；共26分)13. （5分）小明從超市購買了一些食品，發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)廠家為了延長食品的保質(zhì)期進行了不同的處理：有的采用真空包裝，有的則采用充氣包裝，其中的氣體應具有的化學性質(zhì)是_（回答一條即可）。放置一包硅膠，在生產(chǎn)硅膠時用到硅酸鈉（Na2SiO3），其中Si元素化合價為_。放置一包生石灰，其作用是（用化學方程式表示）_。放置一包還原鐵粉（為灰色或黑色粉末），又稱“雙吸劑”，它吸收的兩種物質(zhì)是_，檢驗使用一段時間后的 “雙吸劑”是否仍然有效的方法為_。14. （5分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如表溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請回答下列問題：（1）紅褐色濾渣的主要成分是_；（2）含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式_；（3）操作I最后溫度應該控制在_左右；（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_15. （3分）如圖所示是化學試劑瓶上的標簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質(zhì)量為_g，配制9.8%的稀硫酸的操作是_；完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，所得溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”） 16. （5分）實驗室制氧氣可用加熱高錳酸鉀的方法， （1）用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式為_，也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究 探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實驗條件如溫度、二氧化錳的用量等均相同）：實驗次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時間/s6602052543該反應的文字表達式為_，反應中二氧化錳的起到了_作用請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是_（2）【實驗2】用30mL10%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表（其他實驗條件如溫度等均相同同）： 實驗次序12345MnO2用量/g0.20.40.60.81.0所用時間/s85322此實驗的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響_17. （5分）氮氣、氦氣、氧氣、氫氣、赤鐵礦、磷礦粉5種物質(zhì)中，選擇符合要求的物質(zhì)名稱填寫在橫線上 （1）工業(yè)煉鐵的原料是_； （2）屬于清潔能源的是_； （3）可充入節(jié)日慶典氣球，且安全的是_； （4）用作化肥的是_； （5）為延長燈泡使用壽命而充入的氣體是_ 18. （3分）化學與生活、生產(chǎn)密切相關 碘酒有殺菌消毒功效，碘酒中的溶劑是_（填化學式）；空氣中含量最多的元素是_；中年人為防止骨質(zhì)疏松，應及時補充的元素是_三、 簡答題 (共4題；共23分)19. （5分）碳銨(化學式：NH4HCO3)是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產(chǎn)物之一是水。請根據(jù)所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設計實驗證明你的猜想(將有關內(nèi)容填在下表中)。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論20. （3分）（2016吉安校級一模）某同學對教材中硫在氧氣中燃燒的實驗進行了改進，具體操作是在燃燒匙中放少量硫粉，點燃后伸入集滿氧氣且底部有較多水的集氣瓶中（如圖所示）觀察到實驗現(xiàn)象后，立即將浸入瓶內(nèi)的水中，請分析實驗過程并回答問題： （1）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_（2）水在該反應中的作用是_21. （6分）根據(jù)如圖實驗裝置，回答下列問題（1）實驗室用高錳酸鉀制備氧氣，發(fā)生裝置是_（填字母序號），反應的化學方程式是_若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是_ （2）用A裝置制備二氧化碳時，反應的化學方程式是_儀器a的下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”，其原因是_向集滿二氧化碳的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，震蕩后，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式為_ 22. （9分）根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。（1）寫出標號儀器的名稱_。 （2）實驗室選擇裝置A制取氧氣時，試管內(nèi)反應的化學方程式為_，若用F裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集的原因是_。（3）實驗室用B裝置制取CO2氣體時，從長頸漏斗中加入的藥品是_，不選用F裝置收集CO2的原因是_；若要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，則可使氣體通過裝置G，G中所盛的藥品是_（填試劑名稱），氣體應由_（填“a”或“b”）端通入 （4）氣焊和氣割都需要用到乙炔。乙炔俗稱電石氣(化學式為C2H2)，是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應制備乙炔，該反應比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈。實驗室制取和收集乙炔氣體最佳的儀器組合是_和_（填字母序號）。 四、 綜合體 (共1題；共6分)23. （6分）工業(yè)純堿中含碳酸鈉，也有少量氯化鈉，為了測定其中碳酸鈉的含量，取工業(yè)純堿樣品12.0g，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為107.6g （1）純堿屬于_（酸、堿、鹽） （2）求所取該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5