弱電解質(zhì)電離練習題1.docx

125時對于pH1的鹽酸，下列敘述不正確的是Ac(H+) c(Cl) c(OH)Bc(H+)c(OH)101014C由水電離出的c(H+)101013molL1D與pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性2常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A若pH=7，HA的濃度一定為0.1 molL-1B若pH7，HA的pH不可能等于1C若pHc(HCO3)c(CO32)C在pH =7 時，c(Na+)=c(Cl)Dcd發(fā)生的主要離子反應：CO32+H+=HCO35下列溶液均處于25，有關敘述正確的是A將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH)均為1108mo1L1DpH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)6在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是A圖中T25Bb點溶液c(H+)一定比a點大Cc點對應的溶液中可能大量存在Al3+、ClDd點對應的溶液呈堿性7下列說法正確的是A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸B常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAC向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大D一定溫度下，10mL 0.50molL1 NH4Cl溶液與20mL 0.25molL1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同825時，在1.0 L濃度均為0.01 molL-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)c(A)，則下列描述中，不正確的是A該溶液的pH11下列說法正確的是A相同物質(zhì)的量的O2和O3，體積相同B離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快12下列事實能說明NH3H2O一定是弱電解質(zhì)的是常溫下，NH3H2O溶液能使酚酞變紅； 用NH3H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者后者 A B C D13下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是 ( ) A水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應B.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBC常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA的電離程度大于其水解程度DpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同14化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是 ( )A碳酸鈉的水解反應：CO32H2O HCO3OHBFeCl3水解的離子方程式：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+C稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1DC燃燒的熱化學方程式為：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJmol-11525時，a molL-1一元酸HA溶液與b molL-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) B在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)C在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和D在c點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)20下列敘述正確的是( )A飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出B同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小C加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+D既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+21下列敘述中，正確的一組是（ ）SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42)室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20A B C D2225時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是A在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)B若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9C若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)c(B+)D若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)c(A-)c(BOH)c(OH-)c(H+)23與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復分解反應。關于Mg3C2的敘述正確的是A與水反應有乙炔生成 B與水反應有Mg(OH)2生成 C有CC鍵 D有C22離子24有三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為A. = B. C. = D. =25為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）A. 比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性B. 比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C. 比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量D. 比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化26下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末27常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A、兩溶液相比，兩者的KW相同B、兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是C等體積的、溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者 D、 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)28下列說法正確的是ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-) c(CO32-)B濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4C向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DpH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比為12 29向三份均為100mL0.5molL-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32)的變化依次為A減小、減小、增大 B減小、增大、增大C增大、減小、減小 D減小、增大、減小 30已知：H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011?，F(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是Ac（HCO3）c（CO32）B兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）31已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.610-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH12.0，則下列說法不正確的是 ( )A所得溶液中的c(H+)1.01012 molL-1B所加的燒堿溶液pH12.0C所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01012 molL1D所得溶液中的c(Mg2+)5.6108 molL-132下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是A.NaHCO3溶液中存在：c(OH)c(H2CO3)c(H)B.常溫下，pH3的鹽酸和pHll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4)c(Cl)C.0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4)c(Na)D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H)的兩倍33工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是A.該反應達平衡時c(Mn2+)c(Cu2)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D.該反應的平衡常數(shù)K34醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(CH3COO)c(OH)B.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(H)2 c(OH)C.CH3COOH溶液加水稀釋不變 DCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變35用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。D用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定3625時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32) c（H2CO3）DpH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)c(NH4+)c(OH) =c（H+）37常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是：（ ）38下列敘述正確的是：（ ）A95時純水的pHc(Na+)c(OH-)c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)41液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+ NH2，25時，其離子積K=l.0l030?，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）Ac(Na+) = c(NH2) Bc (NH4+)=11029mol/LCc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) = l.0l03042K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是A在500、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大B室溫下K (HCN)K (CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C25時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等D2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變43一定溫度下，水存在H2O H+ + OH- + Q（Q0）的平衡，下列敘述一定正確的是A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變 44在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是A混合溶液的pH等于7 B混合溶液的pH大于7C加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D混合溶液還能再中和鹽酸45 向100 L 03mol / L的NaOH溶液中緩慢通入02 mol CO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是Ac(OH) c(HCO3)Bc(HCO3) c(CO32)Cc(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+) = c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)46下圖是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A水電離出的氫離子濃度：abB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL-1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg347常溫下，向100 mL 001 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是AHA可能為一元弱酸BMOH為一元強堿C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度D若K點對應的溶液的pHl0，則有c(MOH)c(M+)0.01molL-148下列關系正確的是A等物質(zhì)的量的Na2O2 與Na2O 中陰離子個數(shù)之比為2:1B標準狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數(shù)之比為2:1CpH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1D等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:149在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。下列說法中確的是A光照一段時間后，增大B加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大C加入少量水，由水電離的c(H)減小D加入NaOH固體，一定有c(Na)c(Cl)c(H)c(ClO)）50常溫下，濃度均為0.1000 mol L 1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol L-1的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是ANaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應 B酸性強弱：HXHYHZC滴定酸HY可用酚酞作指示劑D滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）評卷人得分三、實驗題（題型注釋）評卷人得分四、計算題（題型注釋）評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）試卷第9頁，總9頁本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：A、正確，符合電荷守恒；B、正確，水的離子積是常數(shù)；C、正確，鹽酸抑制水電離，由水電離出的c(H+)水c(OH)水=KW/c(H+)=101014/01=101013molL1;D、不正確，pH13的NaOH溶液，溫度沒有給定，無法求出c(OH)，選D?？键c：電解質(zhì)溶液2BD【解析】試題分析：問題集中在酸是強酸還是弱酸，如果是強酸，一元強酸和一元強堿等體積、等濃度混合，混合后溶液呈中性，但如果為一元弱酸，等體積、等濃度混合，恰好生成強堿弱酸鹽，溶液是呈現(xiàn)堿性的，所以如果溶液呈現(xiàn)中性，酸的體積要大一點，A項錯；如果酸非常的多，就不存在C項的關系，C項錯?？键c：考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵3B【解析】試題分析：A硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42。B向溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子抑制銨根離子的水解，c(NH4+)與c(SO42)均增大；C加水稀釋，溶液中c(H+)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度增大；D溶液中，根據(jù)元素守恒：2c(SO42)c(NH4+) + c(NH3H2O)。考點：考查溶液中質(zhì)子守恒、元素守恒和電荷守恒等相關知識。4B【解析】試題分析：碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，先后發(fā)生的反應式為CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2；A、碳酸鈉溶液的初始pH=11，則此時溶液中c(OH)=0.001mol/L，而OH主要來自CO32的水解，CO32水解程度微弱，則c(Na2CO3)0.001mol/L，錯誤；B、pH=6時，Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2，則溶液中c(Na+)c(HCO3)c(CO32)，正確；C、pH=7時，Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2，c(OH)=c(H+)，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)，錯誤；D、讀圖可知，ab發(fā)生的主要離子反應：CO32+H+=HCO3，cd發(fā)生的主要離子反應：HCO3+H+=H2O+CO2，錯誤?？键c：考查滴定曲線、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關系、電荷守恒原理、碳酸鈉與鹽酸反應規(guī)律等相關知識。5C【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，稀釋促進醋酸電離出H+，則稀釋1000倍時pH增大不到3個單位，錯誤；B、碳元素還有部分以CO32存在，由物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)，錯誤；C、pH=8的溶液中c(H+)=108molL1，強堿或弱堿均抑制水的電離，則水電離的c(H+)=108molL1，所以水電離的c(OH)=108molL1，正確；D、等體積混合時溶液呈中性，強酸過量顯酸性，強堿過量顯堿性，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液、電離平衡、鹽類水解、物料守恒、水的離子積、溶液的酸堿性等相關知識。6C【解析】試題分析：A、水的電離是吸熱反應，升高溫度，水的電離平衡受到促進，故T25，正確；B、讀圖可知，b點溶液c(H+)=106molL1，a點溶液c(H+)=107molL1，正確；C、c(H+)=c(OH)=106molL1，說明c點溶液呈中性，Al3+水解導致其溶液呈弱酸性，錯誤；D、c(H+)106molL1c(A)，說明A的水解大于HA的電離，溶液呈堿性，因此A錯誤，B正確；C、根據(jù)元素守恒，A元素的總濃度為0.02 molL-1，正確；D、根據(jù)電荷守恒，n(A)+n(OH)n(Na+)+n(H+)，n(Na+)=0.01 mo1，正確?？键c：考查了溶液中守恒關系和溶液電離水解的相關知識。9D【解析】試題分析：A、若二者為強酸強堿鹽溶液稀釋H+和OH-濃度不會變，錯誤；B、若二者為強酸強堿，則表述正確，若為一強一弱，則弱的溶液會過量，錯誤；C、因為c(H+)前的系數(shù)是2，該等式應該是小于而不能等于；D、當c(OH-)=molL-1時，必有c(OH-)= c(H+)，溶液為中性，正確?？键c定位：考查了溶液的PH值計算，溶液中守恒關系等知識。10A【解析】試題分析：Cl2與電子的對應關系為Cl2e，A項正確；鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，中性說明醋酸鈉過量，C(Na+)C（Cl-），B項錯誤；水電離出的C(H+)=1.010-12molL1,可能酸性也可能堿性，與HCO3反應，C項錯誤；水解程度越大，水的電離程度越大，正確順序為：,D項錯誤?？键c： 本題考查氧化還原反應和電解質(zhì)溶液。11B【解析】試題分析：相同物質(zhì)的量的O2和O3，物質(zhì)的量不同，則體積不同，A項錯；離子化合物一定含離子鍵，部分離子化合物，如NaOH等，也含共價鍵，B項正確；鹽酸和氫硫酸不是最高價氧化物對應的水合物，不能用來比較非金屬性和單質(zhì)的氧化性，C項錯；pH都為3，因為醋酸為弱酸，則醋酸的濃度遠遠大于硫酸，醋酸反應速率快。考點：本題考查了阿伏伽德羅定律、離子化合物 、元素性質(zhì)及電解質(zhì)。12C【解析】試題分析：常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；溶液的導電能力與離子濃度有關，不能說明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；常溫下，0.1molL1氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；常溫下，體積相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；故選C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡13C【解析】試題分析：A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明HA是較弱的弱酸，其物質(zhì)的量較大放出的H2多，酸性：HAHB，故B錯誤；C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA的電離程度大于其水解程度，故C正確；D、pH=5的CH3COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9molL1，pH=5的NH4Cl溶液中10-5molL1，所以水的電離程度不同，故D錯誤故選C考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應用14D【解析】試題分析：A碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32+H2O?HCO3+OH，故A正確；BFeCl3水解的離子方程式為Fe3+3H2O?Fe （OH）3+3H，故B正確；C稀溶液中強酸與強堿的中和熱為H（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=-57.3 kJ?mol1，故C正確；DC燃燒的熱化學方程式為：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ?mol1，故D錯誤；故選D考點：離子方程式的書寫；熱化學方程式15C 【解析】試題分析：A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應過量，故ab，綜上所述，ab，A錯誤；B.由A分析可知，ab，B錯誤；C.溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），故c（A-）=c（Na+），故C正確；D.由C中分析可知，溶液中c（A-）=c（Na+），故D錯誤；考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算16B【解析】試題分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14，溶液中c（OH-）=110-12mol/L，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為110-12mol/L。考點：水的電離17B【解析】試題分析：A因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HXHYHZ，錯誤；B鹽NaX的pH=7，所以是強酸強堿鹽，NaY、NaZ溶液的pH7，是弱酸強堿鹽，HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HXHYHZ，正確；C鹽NaX的pH=7，不會水解，酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，溶液的堿性越強，所以水解程度Z-Y-，錯誤；D三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序c（X-）c（Y-）c（Z-），錯誤考點：鹽的水解應用18B 【解析】試題分析：A、催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，但是可以縮短到達平衡的時間，對；B、乙酸溶液中通氨氣生成強電解質(zhì)醋酸銨，導電性增強，錯；C、亞鐵離子的還原性強于溴離子，所以開始時氯氣先與亞鐵離子反應，溴離子的量不變，對；D、碳酸氫鈉溶液中加鹽酸，會立即產(chǎn)生氣體，對?？键c：考查識圖能力，涉及化學反應速率、元素及化合物等19C【解析】試題分析：圖中a點為滴定終點，b點為中性的點。A、a點恰好反應為NH4Cl，銨根離子發(fā)生水解，故A正確；B、b點呈中性，正確；C、a點恰好中和，b點氨水過量，錯誤；D、物料守恒可得，正確?？键c：考查酸堿中和滴定中離子濃度大小關系。20A【解析】試題分析：A、該溶液中存在沉淀溶解平衡，NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，通入HCl，氯離子濃度增加，平衡逆向移動，析出NaCl固體，正確；B、NH4HSO4中，溶液呈酸性，抑制了其水解，故濃度大于NH4Cl中濃度，錯誤；C、不一定，如硅酸根與氫離子結合生成硅酸白色沉淀，錯誤；D、該溶液為堿性溶液，碳酸氫根不能大量共存，錯誤?？键c：考查了元素及化合物知識與概念、理論的結合，如沉淀溶解平衡、水解平衡、離子反應等。21C【解析】試題分析：SO2溶于水，與水反應生成H2SO3，為電解質(zhì)，而SO2為非電解質(zhì)，錯誤；等pH的強酸和弱酸，弱酸的濃度大，故產(chǎn)生氫氣多，正確；加水稀釋雖向正向移動，但濃度減小，加入醋酸鈉，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，正確；根據(jù)電荷守恒可以得到，c(NH4+)=2c(SO42)，錯誤；硫酸稀釋1000倍后，不能忽略水的電離，故pH接近7，故正確。考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及電解質(zhì)概念、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、計算等相關知識。22D【解析】試題分析：根據(jù)pH可以確定，HA為強酸，而BOH為弱堿；A、根據(jù)電荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相減得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（質(zhì)子守恒），錯誤；B、因為BOH為弱堿，在稀釋過程中，電離程度增大，故pH9，錯誤；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(A-)=c(B+)，錯誤。D、混合后為等濃度BA和BOH共存的溶液，一般電離大于水解，故正確。考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，三大守恒的應用等相關關系。23BC【解析】試題分析：AMg3C2與水的反應為Mg3C2+6H2O3Mg（OH）2+C2H6，生成乙烷，故A錯誤；BMg3C2與水的反應為Mg3C2+6H2O3Mg（OH）2+C2H6，故B正確；CMg3C2是離子晶體，存在離子鍵和C-C非極性共價鍵，故C正確；DMg3C2是離子晶體，有3個鎂離子，則不會有C22-離子，故D錯誤；故選BC考點：本題考查化學鍵，明確習題中的信息及碳化24C【解析】試題分析：鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)促進氯化氫揮發(fā)，所以中消耗的氫氧化鈉最少。根據(jù)氯離子守恒可知，在選項中最終生成的氯化鈉是相同的，所以消耗的氫氧化鈉是相同的，即，答案選C。考點：考查酸堿中和滴定的有關判斷25A【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關系，等體積、等pH值的兩種溶液中氫離子濃度相同，溶液的導電性相同，所以選項A不能說明二者的酸性強弱，A符合題意；B、比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值可以判斷二者的水解程度大小，進而可以判斷酸性強弱，B方案可行；C、在溶液體積和pH相同的條件下，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，所以比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量可以判斷酸性強弱，C方案可行；D、弱酸在稀釋過程中促進電離，所以比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化可以判斷酸性強弱，即D方案可行，答案選A?？键c：考查弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的判斷26D【解析】試題分析：A、FeSO4溶液和過量Cl2反應生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI 、NaBr與過量的氯氣反應生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確，答案選D。考點：考查氯氣、過氧化鈉、亞鐵鹽以及氫氧化鋁、單質(zhì)碘和溴的性質(zhì)27AC【解析】試題分析：A、KW只受溫度影響，正確；B、加水稀釋促進弱堿氨水的電離，所以pH變化較大的是NaOH溶液，錯誤；C、醋酸為弱酸，濃度遠遠大于鹽酸，加入過量鋅粒，產(chǎn)生氫氣多，正確；D、氨水濃度遠遠大于鹽酸，c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl),錯誤?？键c：本題考查溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離。 28D【解析】試題分析：A、不正確，電荷守恒應為：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-) 2c(CO32-)；B、不正確，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，c（OH ）=0.1molL1，所以pH=13，Na2CO3 是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，pH小于13，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1pH值7，NaHSO4是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H）=0.1molL1，所以pH=1，所以pH由大到小排列順序為NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4；C、不正確，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并電離，電離程度逐漸增大，離子濃度先增大，到后期，將冰醋酸稀釋，離子濃度減小，則溶液的導電性將減小，電離程度隨溶液的稀釋，越來越大，溶液的pH先增大后減?。籇、正確，pH=3的H2SO4，c(H )=0.001mol/L,c(SO42 )=0.0005mol/L,C(CH3COO)=0.001mol/L，c(SO42)與c(CH3COO)之比為12。選D?？键c：電解溶液29B【解析】試題分析：冰醋酸電離出氫離子，平衡向左移動， CO32-減少；Ca(OH)2電離出OH- 與H+結合，平衡向右移動，CO32-增多；NaAlO2 考慮偏鋁酸根水解 AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-， OH-與H+結合成水，平衡右移， CO32-增多。 選B 考點：鹽類水解和平衡移動問題。30C【解析】試題分析：由V/Vm可知，n(CO2)=n(SO2)=0.1mol，由cV可知，n(NaOH)=0.15mol，則2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O；A、由Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)可知，等溫等濃度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則溶液中剩下的c（HCO3）c（CO32），錯誤；B、Na2SO3和NaHSO3均有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Na2CO3和NaHCO3則不能，錯誤；C、由Ka2(H2SO3)Ka2(H2CO3)可知，等溫等濃度下HSO3的電離程度大于HCO3，則溶液中剩下的c（HCO3）c（HSO3），正確；D、由物料守恒可知，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），由Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)可知，等溫等濃度下HSO3的水解程度小于HCO3，則溶液中c（H2CO3）c（H2SO3），故c（CO32）+c（HCO3）12，C、加堿抑制水的電離，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)=0.01 mol/L，故c(Mg2+)=5.610-8mol/L?？键c：考查溶液中離子濃度的計算，考查考生的計算能力。32A【解析】試題分析：A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)、c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(Na)，所以c(CO32)c(OH)c(H2CO3)c(H)，A不正確；B、氨水是弱堿，則pHll的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，則常溫下，pH3的鹽酸和pHll的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性。則根據(jù)電荷守恒可知c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，所以溶液中c(NH4)c(Cl)，B正確；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后生成一水合氨、氯化鈉，氯化銨過量，且過量的氯化銨與生成的一水合氨的濃度相同。由于氨水的電離程度大于NH4的水解程度，所以溶液中：c(NH4)c(Na)，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋有利于電離，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的電離程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的電離程度，因此溶液中前者 c(H)小于后者c(H)的兩倍，D正確，答案選A?？键c：考查電離平衡、水解平衡以及溶液中離子濃度大小比較等33A【解析】試題分析：A、該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；B、化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正確；C、銅離子濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)增大，故C正確；D、反應的平衡常數(shù)K，所以D正確，答案