高二化學選修四第三章重點題型典型例題高考.doc

選修四第三章重點題型1.(2015遼寧沈陽二中月考,20)一定溫度下,將0.1 mol AgCl固體加入1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有關說法正確的是()A.沉淀轉(zhuǎn)化反應2AgCl(s)+C(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20B.約有10-5 mol AgCl溶解C.反應后的溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反應后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)2.(2015重慶一模,7)下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)3.(2015福建廈門大學附中三模,7)25 時,甲、乙、丙三種溶液分別為25 mL濃度均為0.10 molL-1的醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液。下列說法正確的是()A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+濃度仍為0.10 molL-1B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C.若甲與丙兩溶液混合后溶液顯酸性,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)D.將丙溶液加到甲溶液中,則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka變小4.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)5.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.c(N)c(HC)c(C)6.(2015安徽理綜,13,6分)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)7.(2015河北正定模擬,23)pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的鹽酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是()A.水電離的c(H+):=B.若將、溶液混合后pH=7,則消耗溶液的體積:C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:最大D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:8.(2015四川德陽四校聯(lián)考,6)在25 時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則充分反應后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)B.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度的大小關系一定是:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C.將pH=4的醋酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,則充分反應后的混合液:c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH-)D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110-a mol/L,若a7,則該溶液的pH一定為14-a9.(2015山東實驗中學第四次診斷,7)常溫下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH=4的氯化銨溶液中:c(H+)=c(NH3H2O)=110-4 molL-1B.pH=a的HCl溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b-1C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比11混合:c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)D.pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度:c(Na+)c(OH-)c(H+)B.該混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/LC.常溫下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)c(A-)11.(2014四川理綜, 6,6分) 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)12.(2014福建理綜, 10,6分) 下列關于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+CB.25 時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.溫度升高,c(HC)增大13.(2014安徽理綜, 11,6分) 室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)14.(2014天津理綜, 5,6分)下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)15. （重慶一中2014屆高三下學期第一次月考理綜試題）有0.1 molL1的三種溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa，下列說法正確的是（）A. 溶液中，c( CH3COO) = c( H+ )B. 等體積混合液中, c( CH3COO) c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. 等體積混合液的c( CH3COO) 等于溶液的c( CH3COO)D. 若等體積混合液呈酸性，則c( Na+ ) c( CH3COO) c( H+ ) c( OH)16. （天津市薊縣第二中學2014屆高三第一次模擬考試化學試題）下列敘述正確的是 （）A. 0.01 mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO) c(Na+) ，則混合液一定呈堿性B. 常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7C. 0.1 mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2)D. 將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=717. （河北衡水中學2014屆高三下學期調(diào)研）下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是() A. NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na) c(HSO) c(SO) c(H) c(OH)B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)B. c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) C. 若ab則可確定c(CO32-) +2c(OH-) 2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3)D. 若c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ，則一定a c（H+） c（A2-） c（H2A）DpH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH7時, c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B. pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C. VC6H5OH(aq)=10 mL時, c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D. VC6H5OH(aq)=20 mL時, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)23.（天津市2013年高三聯(lián)考）在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3） c（Na+） c（H+） c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2）C0.2 mol/LNH3H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合: c（NH4+） c（C1） c（OH） c（H+）D0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)24.（2013天津，5，6分）下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4, KW不變B. CaCO3難溶于稀硫酸, 也難溶于醋酸C. 在Na2S稀溶液中, c(H+) =c(OH-) -2c(H2S) -c(HS-)D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性, 兩溶液中水的電離程度相同25.(2009天津,7)下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:(1,易)、的原子半徑由大到小的順序是。 (2, 易)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。(3, 易)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: 。(4, 易)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為(填序號)。a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4(5, 中)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為, N的單質(zhì)的化學方程式為, 常溫下, 為使0. 1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等, 應向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案和解析化學答案 1.C解析 1.A項,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)0.1=110-11,c(Ag+)=10-5 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)10-5=210-10,c(Cl-)=210-5 molL-1,K=c2(Cl-)/c(C)=(210-5)2/0.1=410-9,故A錯誤;B項,c(Cl-)=210-5 molL-1,在1 L的溶液中,約有210-5 mol AgCl溶解,故B錯誤;D項,依據(jù)電荷守恒知反應后的溶液中有c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),故D錯誤。答案 2.C解析 2.A項,由電荷守恒可知c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故A錯誤;B項,酸越弱,對應鹽的水解程度越大,相同濃度時pH的關系為NaOHNa2CO3CH3COONa,則pH相同時的濃度關系為c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-)c(H2A),故D錯誤。答案 3.A解析 3.乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍,同時鈉離子的物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼?倍,所以溶液中Na+濃度不變,仍為0.10 molL-1,A項正確;氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后得到濃度為0.05 molL-1的醋酸鈉溶液,溶液中醋酸鈉的濃度與丙中醋酸鈉的濃度不同,所以溶液中醋酸根離子的水解程度不相同,導致溶液中氫離子濃度不同,溶液的pH一定不相等,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將帶入2可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),C項錯誤;將丙溶液加到甲溶液中,由于溫度不變,所以溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)不變,D項錯誤。答案 4.D解析 4.A項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B項,向NaHSO3溶液中通入SO2顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。答案 5.C解析 5.根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH7,則c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B項正確;加入鹽酸至溶液pH=7時,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項不正確;加入20 mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(K+)c(H+)c(OH-),C項錯誤;D項,a7時,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,因此pH不一定為14-a,D項錯誤。答案 9.D解析 9.氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O),二者結(jié)合可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),故A項錯誤;當a=6時,pH=6的HCl溶液稀釋10倍后,其pHc(OH-),故C項錯誤;氫氧化鈉抑制了水的電離,次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離,則水的電離程度:,故D項正確。答案 10.D解析 10.根據(jù)題意可知HA與NaOH恰好完全反應,溶液呈堿性,則HA為弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c(A-)1,C項錯誤;在0.1 mol/L HA溶液中HA只有極少部分電離,故c(HA)c(A-),D項正確。答案 11.B解析 11.A項,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中各離子濃度大小關系應為c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),錯誤;B項正確;C項,兩溶液混合,NH3H2O過量,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A項錯誤;B項,由質(zhì)子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C項錯誤;D項,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。答案 14.A解析 14.根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因為c(Na+)=c(S),所以A項正確;B項,相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的濃度比Cl-的小;C項,碳酸的電離是分步進行的,第一步電離程度遠大于第二步,所以c(HC)c(C);D項,Na+的總濃度應是H2C2O4、HC2、C2總濃度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。答案 15.B解析 15.根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），A項錯誤；溶液、等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），B項正確；溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，C項錯誤；溶液、等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度， c（H+）c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）c（CH3COO-），D項錯誤。答案 16.C解析 16.根據(jù)電荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，由于c(CH3COO) c(Na+) ，則c(H+) c(OH-) ，A項錯誤；常溫下，pH=12的氨水的物質(zhì)的量濃度遠大于0.01mol/L，故與等體積0.01mol/LHCl混合，混合液的pH 7，B項錯誤；根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2) ，C項正確；將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，H+有剩余，且n(H+) =510-3L0.02 mol/L=10-4 mol，所以反應后混合溶液的pH c(HSO) c(SO) ，HSO3和水都電離生成H+，所以c（H+）c（SO32-），故A項錯誤；醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，則pH相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 兩種溶液，c（CH3COONa）c（Na2CO3），故B項錯誤；溶液呈中性，則 c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-），所以可得c（M+）=c（A-），故C項正確；0.1molL-1的 NaHA 溶液 pH=1，說明NaHA 完全電離出Na+、A2-、H+，所以溶液中不存在H2A、HA-，故D項錯誤。答案 18.D解析 18.pH相同，溶液中的氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，醋酸濃度大于鹽酸濃度，故醋酸消耗的鎂粉大于鹽酸消耗的鎂粉，A項錯誤；溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）+SO42（aq），加入Na2SO4固體，c(SO42) 將增大，平衡向左移動，c(Ba2) 將減少，B項錯誤；若HA為強酸，則V1V2，若HA為弱酸，則V1 V2，C項錯誤；NaHCO3溶液中存在電離平衡HCO3-CO+H+，加入少量NaOH固體，H+被消耗，上述平衡不斷向右移動，Na+和CO離子濃度均增大，D項正確。答案 19.D解析 19.根據(jù)電荷守恒得（）c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，故c(Na+) +c(H+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，A項正確；該混合液是Na2CO3和NaHCO3的混合液，根據(jù)物料守恒，可知c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ，B項正確；若a=b，根據(jù)物料守恒得（）2 c(Na+) =3c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ，根據(jù)電荷守恒，得 c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，兩式聯(lián)立，得c(CO32-) +2c(OH-) 2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3) ，C項正確；若a=b，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，也會存在c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ，D項錯誤。答案 20.AC解析 20.根據(jù)Kw= c(H+) c(OH) 可以計算出c(OH) = =110-10 molL-1，A項正確；B項電荷不守恒，應該是c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) ，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒知C項正確；由于NH4+的水解程度不大，故c(NH4+) c(NH3H2O) ，D項錯誤。答案 21.B解析 21.將pH=4的某酸稀釋10倍，若酸為強酸，其pH=5，測得其pH5，所以該酸為弱酸，A項正確；根據(jù)物料守恒知c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），B項錯誤；根據(jù)NaHA溶液pH=5，可知溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，即c（A2-） c（H2A）， 又因為H+除了HA-電離，還有一部分水電離的，所以c（H+） c（A2-），故在NaHA溶液中，c（HA-） c（H+） c（A2-） c（H2A），C項正確；pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H+）=c（OH-），等體積混合后，隨著H+的消耗，醋酸的電離平衡不斷向右移動，又會電離出H+，所以所得溶液pH7時, c(H+)-); B項, 電荷不守恒; C項, 該溶液為苯酚鉀溶液, 由于C6H5O-水解使得溶液中離子濃度的大小順序為: c(K+)c(C6H5O-)c(OH-)c(H+); D項, 根據(jù)物料守恒可知D項正確。答案 23.C解析 23.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的電離平衡：HSO3-H+SO32-，又存在HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據(jù)NaHSO3溶液顯酸性，可知HSO3-電離程度大于其水解程度，故離子濃度大小順序應為c（Na+） c（HSO3-） c（H+） c（OH-），A項錯誤；在NH4HS溶液中，根據(jù)物料守恒得：c（NH4+）+c（NH3H2O）= c（HS-）+