高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題.doc

Freedom QanT高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題一、選擇題（每小題有12個正確答案）基礎(chǔ)鞏固1在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定條件下，向1L密閉容器中加入2 mol N2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）。A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)3在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為（ ）。A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3molL，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，則這段時間為（ ）。A B C D6下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）。 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度308.對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（ ）。A 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C 增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D 增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率9.設(shè)CCO22COQ1反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3Q2反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( )。A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大 10.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 ( )。A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）。A 使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B 使用催化劑能加大反應(yīng)速率C 降低壓強能加大反應(yīng)速率 D 改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響E 升高溫度能加大反應(yīng)速率12100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 （ ）。 A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D.濃硝酸13在一定溫度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是：（ ）。A. C的生成速率與B的生成速率相等 B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC. A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:214在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）。A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L15.下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）。A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B P和S的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化16.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標(biāo)志是（ ）。A 單位時間內(nèi)生成n mol的AB，同時生成n mol的B2B 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2D 單位時間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時生成n mol的B217.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（ ）。A 混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度 D 氣體總物質(zhì)的量能力拓展18在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB19將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度鎂條的表面積容器的密閉情況溶液中c(Cl-)大小，有關(guān)系的是（ ）。A B C D20. 甲乙兩個容器內(nèi)都在進行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法確定21.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）。A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑22.在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2 NO+SO3，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的時 （ ）。A NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等B NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量D SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等23在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol24.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉25合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）。A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點c處反應(yīng)達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同 四、填空題X 26（18分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。圖3在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ _。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。27將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？習(xí)題答案1.B 2.CD 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.BE 12.BC 13.C14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.C 20.D 21.B 22.C 23.D 24.B 25.AD26