張燁菱-化學-第十九次課-講義.doc

一對一個性化輔導學校 一學教育輔導講義學員編號：MZY035 年 級： 高一 第19 課次學員姓名：張燁菱 輔導科目：化學 教師：薛坎課 題化學能與熱能授課時間： 2012年4月5日 19：00-21：00 周五備課時間： 2013 年 4月 2 日教學目標1、化學能與熱能之間的計算重點、難點考點及考試要求仔細審題，認真做題教學內容化學能與熱能1. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此：可利用電解水的方法得到氫氣作能源；可用酒精作能源；砍伐樹木作能源；應開發(fā)太陽能、核能等新的能源上述說法正確的是A 只有B和 C和 D只有 2下列說法正確的是A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量3能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 A天然氣是二級能源 B石油是二級能源C電能是一級能源 D水力是一級能源4下列反應屬于放熱反應的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳5下列反應屬于吸熱反應的是 A二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內氧化分解CBa(OH)28H20與NH4Cl反應 D鋅粒與稀H2S04反應制取H26下列說法不正確的是 A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應 B氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應 C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的過程7（2002年上海綜合，18）下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量 A B CD 8（2002年上海綜合，16）船天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為： NH4ClO4N24H2OCl22O2下列對此反應的敘述中錯誤的是A上述反應屬于分解反應 B上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?D在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 9.已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是A. 該反應發(fā)生時，一定不需要加熱B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D. 如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行10. 1 molHI 鍵的鍵能是299KJ。 1mol I I 鍵的鍵能是151KJ， 1mol HH鍵的鍵能是436KJ， 則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是 A. 吸熱反應B. 放熱反應 C. 分解反應D. 可逆反應11. 已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生12. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D. 將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多二、填空題13、一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者 。14、 既是化學反應過程的本質，又是化學反應中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。一個化學反應是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。15不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的 也不同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。 16在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。若 H 0代表放熱，H 0代表吸熱，該化學反應的熱化學方程式是 。 17、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放熱Q1 kJ ) 途徑：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣(共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)試回答下列問題： (1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是_。 (3)由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為 。(4)簡述煤通過途徑作為燃料的意義： 。 三、計算題18、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量 （1）反應的熱化學方程式為_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_（4）火箭的密封儀器艙內有一水銀氣壓計，起飛前儀器艙內氣溫為 17 ，氣壓計中水銀柱高度為76 cmHg當火箭以大小為g的加速度豎直向上發(fā)射時，氣壓計水銀柱高度為45.6 cm Hg問此時儀器艙內溫度為多少？ 高考專題：1（09全國卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A11 B13 C14 D232(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ； H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.0210233. （09四川卷9）25 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol4 （09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)： ，有關上述反應的敘述正確的是w.w.k.s. A B生成物總能量均高于反應物總能量 C生成1molHCl氣體時放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量5. (09重慶卷12)下列熱化學方程式數(shù)學正確的是（的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應熱）7. (09上海理綜10)右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽.w.k.s.5.u.c.o.m8.（09安徽卷25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_。 X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_。9.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。11.（09廣東化學23）（11分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m磷單質及其化合物的有廣泛應用。(1) 由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反應中，副產物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個分子產物，其結構式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： 。12.（09寧夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被