電離與水解高考試題匯編.doc

電離與水解1.弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。弱電解質(zhì)在溶液中電離時(shí)，不完全電離，存在電離平衡。當(dāng)弱電解質(zhì)的離子化速率和分子化速率相等時(shí)，則建立了電離平衡。其平衡特點(diǎn)與化學(xué)平衡相似。（“ 逆，等，動(dòng)，定，變”） 2. 影響電離平衡的因素：升高溫度，電離程度增大。稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。3.水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。4. 影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。濃度：水解過(guò)程是一個(gè)微?？偭浚ú豢紤]水分子）增加的過(guò)程，因而加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，水解程度加大，而水解產(chǎn)生的H+（或OH-）的濃度減小。加入酸、堿等物質(zhì)：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進(jìn)鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理?？傊馄胶庾駨幕瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理。5. 守恒規(guī)律：電荷守恒，物料守恒，物料守恒電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，即溶液不顯電性。物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒：水電離的特征是c (H+)= c (OH-)）例題講解：鹽類水解的原理及影響因素：1.在25。C時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè) 得其c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（ ） A. a=b=c B abc C acb D cab2.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液： 順序排列，正確的是 （ ） A B C D3.溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（ ） A. B. C. D. 溶液中離子濃度的大小比較：1.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( ) (A)0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H) (B)1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH) (C)0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH) (D)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2.25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11下列敘述正確的是A向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小B等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH的大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bD濃度均為0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c(OH) = c(H) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3)0.5c(CO32)3.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1 CH3COONH4溶液：c(NH4)c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(NH3H2O)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(OH)= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C25時(shí)，BaCO3飽和溶液(Ksp =8.ll0-9)：c(Ba2+)= c(C032-) c(H+)= c(OH-)D25時(shí)，NH3H2O和NH4Cl混合溶液pH=7, c(Cl-)=0.l molL1 c(NH4+) =c(NH3H2O) c(H十)= c(OH-)4. 25時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是AW點(diǎn)表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)BpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)D向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)5. 常溫下，向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 A只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B點(diǎn)，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)6. 常溫下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是024681012V/mL1020apH5A當(dāng)V0時(shí)：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B當(dāng)V5時(shí)：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C當(dāng)V10時(shí)：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D當(dāng)Va時(shí)：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)7. 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右圖中pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)8. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9. 向體積Va的0.05mol CCOOH溶液中加入體積為Vb的0.05molKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. VaVb時(shí)：c（CCOOH）+c（CCOO）c（） BVa=Vb時(shí)：c（CCOOH）+ c（）=c（O） CVaVb時(shí)：c（CCOO）c（）c（O）c（） D. Va與Vb任意比時(shí)：c（）+ c（）= c（O）+ c（CCOO）10.常溫下，將amolL-l NaHCO3與b molL-l NaOH（0a0.1，0bc（CO32）c（HCO3）c（OH） C若b=2a，則c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（H+） D若c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則可推出a=3b真題再現(xiàn)：1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是： A室溫下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)5. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)6. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 molL1CH3COONa溶液和0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1 氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H)7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說(shuō)法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c2V2 B若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，則一定有c1c2 9. 現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液下列說(shuō)法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化）（）A若a=b且pH（NaX）pH（NaY），則酸性HXHYB若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則酸性HXHYC若ab且c（X-）=c（Y-），則酸性HXHYD若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X-）+c（HX）=0.1mol/L10. 25時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH7時(shí)，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)11. 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO32)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10 molL1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)12 .H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（H