2011年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練除雜提純、離子共存.doc

物質(zhì)的除雜和提純例1：要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計 了以下幾種方法：請你評價下列方法 （1）加鋅粒 （2）加燒堿 （3）加硝酸鋇 （4）加氯化鋇 方案 對或錯 原因1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl2 歸納：除雜原則 例2某NaOH固體中含有Na2CO3，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實驗。其中，不合理的是 。甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。?。哼m量CaCl2溶液。 練一練 快速判斷下列除雜方法是否正確？ 請判斷：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO） 用石灰水3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀鹽酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀鹽酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀鹽酸HCl 在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固體 6、KNO3 (NaCl) 分離方法： 7、NaCl (KNO3)分離方法： 挑戰(zhàn) 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（ ）A. B. C. D. 除雜專題除雜的原則：不能“同歸于盡”， 即不能在除去雜質(zhì)的同時除去主要物質(zhì)。 不能引入新的雜質(zhì) 知識儲備：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、 （藍(lán)色）、 （紅褐色）、 MnO2 等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氫前的金屬可以溶于酸除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應(yīng)?；旌衔锼x試劑反應(yīng)方程式CaO（CaCO3）加熱法NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液（CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）1、能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是 （ ） A酒精和水 B氯化鈉和碳酸鈉 C碳酸鈣和二氧化錳 D碳酸鈣和氯化鈉2、一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進(jìn)行提純實驗，步驟如下圖所示。請回答下列問題：（1）步驟 和 的操作名稱是 。（2）步驟 中加入過量Na2CO3的目的是 ，步驟 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。固體A中含有的固體是 （寫物質(zhì)的化學(xué)式）（3）步驟 中加入 適量 鹽酸的目的是 ，判斷加入鹽酸“適量”的方法是 。（4）步驟蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是 。3.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進(jìn)行實驗。 （l）寫出沉淀A的化學(xué) 。 （2）加入CaC12溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。 （3）同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 、 （用化學(xué)式表示）。 （4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止。則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引人。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設(shè)計方案如下：（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干。該方案不合理，原因是 ；（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是 。（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑和試劑依次是 、 。專題三 離子共存分析：混在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意題干暗示條件：pH 7 意為 性溶液，含有大量的 pH 7 意為 性溶液，含有大量的 1、四位同學(xué)檢驗?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的是（ ）AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 2、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、Na