化學(xué)人教版九年級下冊金屬的化學(xué)性質(zhì).doc

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標: 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學(xué)重點:1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。 2. 認識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點: 1. 活動性順序強弱的探究及排序。 2. 金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法:對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路： 猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結(jié)論教學(xué)準備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過程:教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課程引 入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點。情景創(chuàng) 設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬：據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進行互動評價學(xué)生很難完全猜準，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學(xué)習(xí)在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：MgAl、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程，學(xué)生僅能 從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈 接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；為觀察較準確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。引導(dǎo)對信息進行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Mg Zn Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動性： MgZnFeCu展示結(jié)論并互動評價：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學(xué)生的認知特點協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設(shè)計探究方案2、 預(yù)測實驗現(xiàn)象3、 作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準備）啟迪學(xué)生客觀真實的認識問題，發(fā)展學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：AlCuAg 展示結(jié)論，互動評價：實驗現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學(xué)生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：MgAlZnFeCuAgAu交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴謹?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規(guī)律啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。運用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時，活動性順序如何？完成問題的解答，互動評價：答案：（1）XZY（2）XHZY討論：（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學(xué)生知識的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對認知的自省與反思。 課時小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。3.活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。作業(yè)設(shè)計: 1.課后習(xí)題 2.設(shè)計一個實驗證明活潑性 Zn Fe Cu板書設(shè)計: 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三金屬活動性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫金屬之間互置換 溶液里面可探尋教學(xué)反思：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片