2014年高考理綜化學(xué)(四川卷).doc

理科綜合化學(xué)第卷 （選擇題共42分）l、化學(xué)與生話密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.乙烯可作水果的催熟劑 B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.福爾馬林可作食品的保鮮劑 D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A、金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B、漂白粉、石英都屬于純凈物 c、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D、葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH一ClClOH2O B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2 32HCO2H2O C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3H2OAlO 24NH42H2O D、Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO-33Cu22NO4H2O4下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2S04后，滴加 KSCN溶液，觀察沉淀是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為O.3NA B.室溫下，l L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.l NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N29H2O反應(yīng)中，生成28 gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA6、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A、O.l mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中 c(Na+)c(CO2- 3)c(HCO-3)c(OH-) B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl-)c(H+)c(NH+ 4)c(OH-) D.O.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)7、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 A.實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.01O-2mol/(Lmin) B、實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0 C、實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60% D、實驗中，達到平衡時，b0.060 第卷（非選擇題 共58分）8.(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d 軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2) XY- 2離子的立體構(gòu)型是_：R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈 深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。9.(3分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。I【查閱資料】(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化：BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是_：E中的試劑是_(選填下列字母編號）。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)柬反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?！咎骄颗c反思】（1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2) 為了減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。(3) Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。10(l6分）A是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：A的合成路線如下圖，其中BH分別代表一種有機物。已知：請回答下列問題：(1)A中碳原子的雜化類型有_；A的名稱（系統(tǒng)命名）是_；第步反應(yīng)的類型是_。(2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)C物質(zhì)與CH2C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡 的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫出含有六元環(huán)，且一氯取代物只有2種(不考慮立方體異構(gòu))的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。ll（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料 MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：(1) 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號）。 A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。(3)已知：25、1O1 kPa時，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H-52OkJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H-297kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnsO4(s) H-1065kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(4) MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式 是_。(5) MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的 體積分數(shù)為b%的尾氣通人礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2_kg。 理科綜合化學(xué)試題參考答案 第卷（包括7題，每題6分，共42分）1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 第卷（包括4題 共58分）8、（13分）(1) lS22s22p4 Cl(2)V形 O(3)21(4) 2Cu8NH3H2O O2= 2Cu(NH3)22+ 4OH6H2O9(13分) (1)分液漏斗 B (3)蒸發(fā)(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加A足量稀HCl。 (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 (3)重結(jié)晶1O.（16分）(l)sp2、s