專題二-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì).doc

蘇教版化學(xué)必修一專題二 重難點(diǎn)解析專題二第一單元 氯、溴、碘及其化合物第二單元 鈉、鎂及其化合物【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、氯氣的制取和性質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)3、從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯堿工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)1、通電我國(guó)主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2氯堿工業(yè)面臨問(wèn)題：產(chǎn)品對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見(jiàn)工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。拓展1：氯水（chlorine water）氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時(shí)會(huì)加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）。 化合價(jià)降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。四、氧化還原反應(yīng)知識(shí)規(guī)律1. 升失氧，降得還；若說(shuō)性，兩相反。2. 高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。3. 化合價(jià)升高、降低總數(shù)相等即得失電子數(shù)相等（用于配平、計(jì)算）4. 化合價(jià)折中原理：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，高價(jià)的降低，低價(jià)的升高，升降后最大程度是相等。5. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1） 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于結(jié)構(gòu)。對(duì)于簡(jiǎn)單微粒來(lái)說(shuō)，主要取決于結(jié)構(gòu)即半徑大小，而不是取決于得失電子數(shù)的多少。半徑越大，核對(duì)核外電子的吸引力越小，越易失電子，還原性越強(qiáng)；半徑越小，核對(duì)核外電子的吸引力越大，越易得電子，氧化性越強(qiáng)（對(duì)單質(zhì)或元素來(lái)說(shuō)，金屬性即還原性，非金屬性即氧化性。）。（2） 反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較：“前強(qiáng)后弱”。（3） “強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律。（4） 常見(jiàn)氧化劑和還原劑非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：O2、X2、S、N2氧化劑 變價(jià)元素高價(jià)態(tài)化合物：HNO3、H2SO4、KMnO4、FeCl3、CO2等能電離出H、Ag、Cu2的化合物（如：酸、銀鹽等）。 金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、H2、Si等還原劑 變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)的化合物：FeCl2、NH3、H2S、HCl、CO、SO2等電離出具有較強(qiáng)還原性離子的化合物：NaI、Na2S、NaBr等五、疑難解析1飽和氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物的探究在工業(yè)上，氯氣的生產(chǎn)是通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液實(shí)現(xiàn)的，其電解原理如圖22所示。在電解過(guò)程中，氫離子得到從電池負(fù)極流出的電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃夥肿?，氯離子失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰夥肿?，氯離子失去的電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流入電源的正極。電極反應(yīng)如下： 陰極 2e十2H=H2陽(yáng)極 2C1一2e=C12電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2OH2Cl22NaOH因此，電解是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化的過(guò)程。由于學(xué)生還不具備理解電解過(guò)程中所發(fā)生的電極反應(yīng)的知識(shí)，因此，教學(xué)中應(yīng)充分應(yīng)用電解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象和學(xué)生已有的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推斷出電解飽和氯化鈉溶液的產(chǎn)物。其分析過(guò)程如下：(1)從氣體的顏色和氣味可知在電極上產(chǎn)生了兩種不同的氣體。(2)從滴有酚酞的氯化鈉溶液變紅可知電解過(guò)程中有氫氧化鈉生成。(3)從反應(yīng)物為H2O和NaCl，可分析產(chǎn)生的氣體為O2、C12和H2中的兩種。(4)從一支試管中產(chǎn)生的氣體為黃綠色、有刺激性氣味，可知該氣體不可能是氫氣或氧氣。(5)檢驗(yàn)生成的氣體，仔細(xì)分析現(xiàn)象，可知一個(gè)電極上生成了氫氣。(6)綜合歸納上述分析，可寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式。2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過(guò)許多氧化還原反應(yīng)，如某些化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等，但對(duì)氧化還原反應(yīng)這一概念還是第一次碰到。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。這里說(shuō)的電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和電子的偏移兩種情況。如2Na+Cl22NaCl是發(fā)生電子得失的反應(yīng)，H2+Cl2=2HCl是發(fā)生電子偏移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況可用雙線橋法表示。如鈉與氯氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況可表示如下：氧化還原反應(yīng)中得到電子的數(shù)目(電子偏向的數(shù)目)和失去電子的數(shù)日(電子偏離的數(shù)目)相等。氧化還原反應(yīng)中得到電子的元素的化合價(jià)下降，失去電子的元素的化合價(jià)上升，因此可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)元素的化合價(jià)變化來(lái)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)電子的轉(zhuǎn)移(或元素的化合價(jià)有無(wú)變化)，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)i在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們?cè)鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物組成的變化，將化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)4種類型。這4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖23所示。3氯氣與碘負(fù)離子的反應(yīng) 氯氣通入淀粉碘化鉀溶液會(huì)看到溶液變藍(lán)，繼續(xù)通氯氣溶液藍(lán)色褪去。氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中溶液會(huì)變藍(lán)，是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：2KI+C122KCl+I2 生成的碘單質(zhì)跟直鏈淀粉反應(yīng)溶液呈藍(lán)色，與支鏈淀粉反應(yīng)溶液呈紅紫色。通常的淀粉都是直鏈淀粉和支鏈淀粉的混合物，所以我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)往往看到藍(lán)色溶液中略帶紫色。碘跟淀粉生成的藍(lán)色物質(zhì)是淀粉與碘分子(或I3)生成的一種包合物。當(dāng)通入過(guò)量的氯氣時(shí)，氯氣與包合物中的碘分子發(fā)生如下反應(yīng)：I25Cl26H2O2HIO3十10HCl碘單質(zhì)被氧化成化合態(tài)碘，繼續(xù)通入氯氣，碘單質(zhì)不斷消耗，溶液的藍(lán)色不斷變淺，直至消失。4碘化銀用于人工降雨的原理下雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云層中必須有足夠多的造成下雨的小冰晶。云是飄浮在高空中的無(wú)數(shù)的細(xì)小水珠，其直徑一般只有0.01 mm左右。當(dāng)高空中溫度低于0時(shí)，云層中不僅有小水珠，而且還有小冰晶體。由于小水珠較容易蒸發(fā)成為水蒸氣，這些水蒸氣會(huì)在小冰晶體表面凝結(jié)，使小冰晶體成為雪花，許多雪花又會(huì)凝結(jié)成雪片，當(dāng)雪片大到足夠重時(shí)就從高空滾落下來(lái)。此時(shí)，如果低空的氣溫高于0，雪片就會(huì)融化成水滴，下起雨來(lái)。有云而不下雨，其主要原因是云層中的小冰晶體數(shù)目太少。因?yàn)榈饣y與小冰晶體極相似，當(dāng)用小火箭、高射炮等工具把磨成細(xì)粉末狀的碘化銀發(fā)射到幾千米的高空時(shí)，碘化銀就以假亂真，代替真冰晶體，不用多時(shí)即可引起空氣里的水蒸氣凝聚成雨，這就是碘化銀用于人工降雨的原理?！纠}解析】例1、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）通電A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2解析：根據(jù)發(fā)生器的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，可以推測(cè)在發(fā)生器中電解食鹽水， C中反應(yīng)會(huì)發(fā)生。再根據(jù)生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力，結(jié)合電解食鹽水后的產(chǎn)物可以推斷Cl2和NaOH發(fā)生作用生成了NaClO，A中反應(yīng)也會(huì)發(fā)生。答案：A、C例2、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移解析：本題以氧化還原反應(yīng)為命題背景，考查學(xué)生將基本知識(shí)與題給信息相聯(lián)系的應(yīng)用能力。由所給可知，KClO3中氯元素從+5價(jià)降低為+4價(jià)，1mol KClO3得到1mol電子，KClO3被還原，得還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，H2C2O4被氧化。答案：A、B例3、當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO3解析：本題用篩選法求解，消除有毒氣體毒性時(shí)選用試劑的原則是：選用的試劑應(yīng)該無(wú)毒，沒(méi)有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性；選用試劑不能與所接觸物反應(yīng)產(chǎn)生有毒或其它有害物。A、不宜，NaOH雖能吸收Cl2，但它本身有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)灼傷肌膚。B、不宜，KI溶液吸收了Cl2，但產(chǎn)生的I2仍是有毒的。C、不宜，氨本身有腐蝕性，且容易產(chǎn)生氨氣，刺激性很強(qiáng)。D、適宜， Cl2+H2OHCl+HClO，2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2+H2O答案：D例4、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、231解析：方法一 將溶液蒸干后，Br2揮發(fā)，所得的固體是KCl?？衫貌盍糠ń忸} 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 m2mol 2(8035.5)gn (KBr) 13.4g11.175gn (KBr) = 0.05moln (KCl) = (13.4g0.05mol119gmol1)/ 74.5gmol1=0.1mol所以：n (K) n (Cl) n (Br) = 0.15mol0.1mol0.05mol = 321方法二 在任何電解質(zhì)溶液中，電荷守恒。即n (Cl) + n (Br) = n (K)答案：A例5、右圖是某老師設(shè)計(jì)的一個(gè)微型實(shí)驗(yàn)裝置圖： 請(qǐng)你說(shuō)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，試寫有關(guān)化學(xué)方程式。解析：本裝置將氯氣的制取與鹵素間的置換反應(yīng)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，把氯氣、溴蒸氣及單質(zhì)碘之間的相互關(guān)系充分地體現(xiàn)出來(lái)了，整套裝置渾然一體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯直觀，各種性質(zhì)由于顏色的明顯變化而一目了然，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少，實(shí)驗(yàn)過(guò)程氣體不外漏，不僅可節(jié)約藥品，而且綠色環(huán)保。有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。答案：出現(xiàn)黃綠色氣體：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；濕潤(rùn)的紅紙條褪色：Cl2 + H2O HCl + HClO；c處濕碘化鉀的棉團(tuán)變棕褐色：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；b附近浸有濕溴化鈉的棉團(tuán)變黃色：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；e、f處的現(xiàn)象分別為變藍(lán)色（因含有淀粉）和棕褐色：Br2 + 2KI = 2KBr + I2；d處的現(xiàn)象、原因均同e處：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；濕的氫氧化鈉棉花團(tuán)均先變淡黃綠色后又褪色：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O。例6、較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca (ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca (ClO3)2的含量較高。試回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca (ClO)2多少克? 實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca (ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。解析: 據(jù)題意：n (HCl) = 12 mol/L0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n (HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以濃HCl過(guò)量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因?yàn)椋?Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n (Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g 隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2的質(zhì)量為14.3 g 略。二、鈉、鎂及其化合物一、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1、鈉的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。2、鈉的性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小化學(xué)性質(zhì)：Nae-Na+（1）與氧氣反應(yīng)常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色)點(diǎn)燃點(diǎn)燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色)（2）與氯氣、反應(yīng)點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl （3）與水反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【注意金屬鈉的保存】（4）與鹽溶液的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2（5）與酸反應(yīng)；現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。（6）與某些熔融鹽： 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（冶煉稀有金屬 ）3、保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水4、制取2NaCl(熔融)=2Na+Cl2鈉的存在和用途：用途原理制Na2O2和O2反應(yīng)核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)冶煉某些貴金屬鈉有強(qiáng)還原性金屬鈉與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的兩種情況：若酸過(guò)量則只考慮鈉與酸即H的反應(yīng)；若鈉過(guò)量則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng)。鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出鹽中的金屬，因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般都是以水合離子形式存在的，金屬陽(yáng)離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽(yáng)離子能生成難溶性堿，則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)，否則鈉只和水反應(yīng)。如Na與FeCl3溶液的反應(yīng)為：6Na2FeCl36H2O=2Fe（OH）36NaClH2二、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與酸的反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22、與部分堿的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH3、與鹽的反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl4、與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO35、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較三、離子反應(yīng) 1、定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)方程式的書寫（1）、寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）、拆把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子的形式2Na+CO32-+2H+2Cl=2Na+2Cl+H2O+CO2（3）、刪刪去兩邊不參加參加的離子 CO32-+2H+=H2O+CO2（4）、查查離子方程式兩邊各元素原子數(shù)目和離子所帶電荷的總數(shù)是否相等3、離子共存總體原則：能夠相互反應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存（1）、復(fù)分解反應(yīng)有弱電解質(zhì)生成：有揮發(fā)性物質(zhì)生成：有沉淀生成：（2）、氧化還原反應(yīng)類氧化性離子：MnO4、Fe3+、ClO、NO3/H+還原性離子：Fe2+、S2、I、SO32離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。1看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表。如BaSO4是難溶于水的，故Ba2與SO42-在溶液中不能大量共存，與能形成微溶物的離子也不能大量共存。如Ca2+與OH-（2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。H分別與HCO3-、CO32-、SO32-等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存。（3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。如HClO=HClO， OHNH4+=NH3H2O，HOH=H2O，所以H與ClO、H與OH、OH與NH4+在溶液中不能大量共存。2看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存 。如Fe2+、S2-、S032-等有較強(qiáng)的還原性一般不能與MnO4-、HNO3、H2O2、Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑共存。鎂可以在一些氣態(tài)非金屬氧化物中燃燒如：2MgSO2=2MgOS2MgCO2=2MgOC四、鎂的提取及應(yīng)用1、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O22Mg+O2=2MgO與其他非金屬M(fèi)g+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物2Mg+CO2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2 2、鎂的提取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2=Mg+Cl23、金屬鎂的用途用途性質(zhì)鎂合金用于火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件鎂的密度較小，鎂合金硬度和強(qiáng)度都較大信號(hào)彈、焰火鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光耐高溫材料氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800五、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實(shí) 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等七、疑難解析1電解質(zhì)電解質(zhì)是一類重要的化合物。根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類。電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。從本質(zhì)上看，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，產(chǎn)生可以自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下，能夠產(chǎn)生定向的移動(dòng)。因此，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因是電解質(zhì)能發(fā)生電離。根據(jù)電解質(zhì)電離程度的不同，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離。如NaOH、H2SO4、NaCl等就是強(qiáng)電解質(zhì)。NaOHNa+OH而醋酸(CH3COOH)、氨水(NH3H20)等，在水溶液中或熔融狀態(tài)下只能發(fā)生部分電離，它們都是弱電解質(zhì)。CH3COOH CH3COO+H+對(duì)電解質(zhì)概念的理解和應(yīng)用，要注意：(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是相對(duì)的。例如，在一般濃度的水溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，只 能發(fā)生部分電離，但在極稀的溶液中，醋酸也是完全電離的；在溶液濃度不大時(shí)，氫氧化鈉是強(qiáng) 電解質(zhì)，但在氫氧化鈉濃溶液中，氫氧化鈉也不是完全電離的。(2)許多難溶于水的離子化合物，一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇等。盡管硫酸鋇難溶解于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下和溶解于水的部分都是完全電離的。2離子反應(yīng)在水溶液中，有電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。在水溶液中，電解質(zhì)發(fā)生電離 產(chǎn)生的離子與其他化學(xué)物質(zhì)(或離子)發(fā)生反應(yīng)。如在水溶液中氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，由于 氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子(Na+)和氯離子(Cl)，硝酸銀在水溶液中電離成銀離子(Ag+)和硝酸根離子(NO3)，氯離子與銀離子發(fā)生下列反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl離子反應(yīng)進(jìn)行的條件是使體系中離子的濃度減小。離子反應(yīng)生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水等弱電解質(zhì)等能使溶液中離子的濃度減小?！镜湫屠}】例1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中答案：C。例2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰答案：B。例3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）鈉浮在水面上； 鈉沉在水底； 鈉熔化成小球； 鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； 發(fā)出嘶嘶的聲音； 滴入酚酞后溶液顯紅色。A.