江蘇省揚州市2013屆高三化學3月月考試題

1 揚揚州州中中學學2 20 01 12 2 2 20 01 13 3 學學年年度度 下下 學學期期質質量量檢檢測測試試題題高高 三三 化化 學學 可能用到的相對原子質量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 第 卷 選擇題 單項選擇題 本題 10 小題 每小題 2 分 共計 20 分 每小題只有一個選項符合題意 1 在全球氣候變暖的背景下 以低能耗 低污染為基礎的 低碳經濟 成為發(fā)展趨向 下 列不屬于 促進低碳經濟 宗旨的是 A 提高能源效率 尋找替代能源 保護森林以及生態(tài)友好型消費 B 推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C 推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D 推廣 綠色自由 計劃 吸收空氣中 CO2并利用廉價能源合成汽油 2 下列有關化學用語使用正確的是 A 羥基乙酸 HOCH2COOH 的縮聚物 HO CH2 C O H O n B NaCl 的晶體模型 C 在 CS2 PCl5分子中各原子最外層均能達到 8 電子的穩(wěn)定結構 D 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式 NaHSO4 熔融 Na HSO4 3 下列有關物質性質 應用的說法中正確的是 A SiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF 說明 SiO2是兩性氧化物 B 濃硫酸能干燥 SO2等氣體 說明濃硫酸具有吸水性 C SO2氣體具有漂白性 通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D 自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 4 常溫下 下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是 A 在c H 1 0 10 13mol L 1的溶液中 Na S2 AlO2 SO32 B 含有 0 1 mol L 1 Fe2 的溶液 Na ClO SO42 Cl C 含有 0 1 mol L 1 HCO3 的溶液 Na Fe3 NO3 C6H5O D 強酸性溶液 K Al3 NO3 F 5 下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是 A 向 NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至剛好沉淀完全 NH4 H SO42 Ba2 2OH NH3 H2O BaSO4 H2O B 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2溶液混合 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn2 6H2O O2 C 向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 2 A 用銅和稀硝酸 B 將化學能轉化 C 將碘的苯溶液 D 該裝置可 分離 制得錳 D 向氨水中通入少量的二氧化硫氣體 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O 6 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 制取少量 NO 為電能 7 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 16g 氧氣中所含的原子數(shù)為NA B 0 1 mol H2O 和 D2O 組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA C 1 mol CH3 碳正離子 中含有電子數(shù)為 10NA D 0 1 L 2 mol L 1的 NH4 2S 溶液中含有的 S2 數(shù)目為 0 2NA 8 六種短周期元素 A B C D E F 的原子序數(shù)依次增大 其中 A 與 E 同主族 B 與 F 同 主族 E 與 F 同周期 已知常溫下單質 A 與 E 的狀態(tài)不同 D 的核電荷數(shù)是 B 的最外層電子 數(shù)的 2 倍 單質 F 是一種重要的半導體材料 則下列推斷中正確的是 A A C 兩種元素僅可組成化學式為 CA3的化合物 B F 與 D 形成的化合物性質很不活潑 不與任何酸反應 C 原子半徑由大到小的順序是 E F C D D 元素的非金屬性由強到弱的順序是 D C F B 9 下列圖示與對應的敘述相符的是 A 圖 1 表示某吸熱反應分別在有 無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B 圖 2 表示 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 1CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲線 C 圖 3 表示 A B 兩物質的溶解度隨溫度變化情況 將 t1 時 A B 的飽和溶液分別升溫至 t2 時 溶質的質量分數(shù) B D 圖 4 表示在其他條件相同時 分別在 T1 T2溫度下由 CO2和 H2合成甲醇的物質的量隨時 間變化情況 則 CO2和 H2合成甲醇是吸熱反應 10 部分氧化的 Fe Cu 合金樣品 氧化產物為 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 經如下處理 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 鎂條 氯酸鉀 二氧化錳 和鋁粉的 混合物 3 樣品 足量 NaOH 溶液 過濾 足量稀硫酸 標準狀況下 V mL 氣體 濾渣 3 2g 濾液 A 不含 Cu2 濾渣 充分 灼燒 固體 3 2g 下列說法正確的是 A 濾液 A 中的陽離子為 Fe2 Fe3 H B 樣品中金屬 Fe 的質量為 2 24 g C 樣品中 CuO 的質量為 4 0 g D V 448 不定項選擇題 本題共 5 小題 每小題 4 分 共 20 分 每小題只有一個或兩個選項符合題 意 若正確答案只包括一個選項 多選時 該題得 0 分 若正確答案包括兩個選項 只選一 個且正確得 2 分 選兩個且都正確得滿分 但只要選錯一個 該小題就得 0 分 11 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是 A 滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色 微熱后紅色加深 是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸 鈉 B 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快 是因為粗鋅比純鋅還原性強 C 用潔凈的玻璃管向包有 Na2O2的脫脂棉吹氣 脫脂棉燃燒 說明 CO2 H2O 與 Na2O2反應是 放熱反應 D 向溴水中滴入植物油 振蕩后 油層顯無色 說明溴不溶于油脂 12 螢光素 X 常用于鈔票等防偽印刷 下列關于它的說法 不正確的是 A X 中無手性碳原子且所有原子一定共平面 B X 中有 12 種不同化學環(huán)境的氫原子 C 1mol X 最多能與 9 mol 氫氣反應 D X 能與糠醛 發(fā)生縮聚反應 13 研究發(fā)現(xiàn) 可以用石墨作陽極 鈦網(wǎng)作陰極 熔融 CaF2 CaO 作電解質 利用右圖所示 裝置獲得金屬鈣 并以鈣為還原劑 還原二氧化鈦制備金屬鈦 下列敘述正確的是 A 該電池工作過程中 O2 向陰極移動 B 陽極的電極反應式為 C 2O2 4e CO2 C 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源 接線柱應連接 PbO2電極 D 在制備金屬鈦前后 整套裝置中 CaO 的總量減少 14 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 A pH 4 的 0 1 mol L 1的 NaHC2O4溶液中 c HC2O4 c C2O42 c H2C2O4 B 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 常溫下 將醋酸鈉 鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中 c Na c Cl c CH3COOH D 常溫下 等物質的量濃度的三種溶液 NH4 2CO3 NH4Cl NH4 2Fe SO4 2中c NH4 4 15 PCl3和 PCl5都是重要的化工原料 將 PCl3 g 和 Cl2 g 充入體積不變的 2 L 密閉容器中 在一定條件下發(fā)生下述反應 并于 10 min 時達到平衡 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 有 關數(shù)據(jù)如下 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始濃度 mol L 2 01 00 平衡濃度 mol L c1c20 4 下列判斷不正確的是 A 10 min 內 v Cl2 0 04 mol L min B 當反應達到平衡時 容器中 Cl2為 1 2 mol C 升高溫度 反應的平衡常數(shù)減小 則平衡時 PCl3的轉化率變大 D 平衡后移走 2 0 mol PCl3和 1 0 mol Cl2 在相同條件下再達平衡時 c PCl5 0 2 mol L 第 卷 非選擇題 16 13 分 工業(yè)生產無鐵硫酸鋁 以硫酸浸取鋁土礦得含鐵 Fe2 和 Fe3 的硫酸鋁溶液 加熱到一定溫度 攪拌 加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液 在溶液中生成活性二氧化 錳 調節(jié)溶液的 pH 反應一段時間 Fe OH 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用 最終得到無 鐵硫酸鋁產品 1 KMnO4首先將 Fe2 氧化為 Fe3 其本身被還原為 MnO2 反應的離子方程式為 2 寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式 實驗 證明 n MnO2 n Fe 控制在 4 1 時 除鐵效果較好 若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均 為 0 03 mol L 為達到較好的除鐵效果 每 1 L 溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為 3 調節(jié) pH 的作用是 4 操作 1 的名稱為 操作 2 的名稱為 5 下列有關工藝的說法正確的是 填字母序號 A 溶液的 pH 越大 則除鐵效果越好 但同時會影響硫酸鋁的產率 B 活性二氧化錳生成量應適宜 不足時鐵的去除率較低 過量時會增加成本 酸溶反應調節(jié) pH操作 1操作 2中和 產品 高錳酸鉀 硫酸錳 硫酸 鋁土 礦粉 5 C 可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去 Fe OH 3 17 14 分 卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物 以下是卡巴拉丁的合成路線 請回答下列問題 1 A 分子中含氧官能團的名稱為 2 由 A 生成 B 的反應類型為 3 E 的結構簡式為 4 請寫出卡巴拉丁符合下列條件的同分異構體的結構簡式 含有基團 屬于 氨基酸 含有三個手性碳原子 5 寫出由和 制備化合物的合成路線流程圖 無機試劑 任選 合成路線流程圖示例如下 18 10 分 某銅礦石含氧化銅 氧化亞銅 三氧化二鐵和大量脈石 SiO2 現(xiàn)采用酸浸法 從礦石中提取銅 其流程圖如下 已知 當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時 可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅 反萃 取后的水層是硫酸銅溶液 Cu2 濃度約為 50g L 回答下列問題 1 礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為 Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 請寫出該 過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式 2 寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式 3 循環(huán)中反萃取劑 B 的主要成分是 4 某銅礦石樣品中 若僅含氧化亞銅 三氧化二鐵和脈石三種物質 取該礦石樣品 200 0g 用 100mL1 0mol L 1H2SO4溶液浸取后 還需加入 10mL 1 0mol L 1 Fe2 SO4 3溶液 才能使銅全部浸出 浸取液經充分電解后可得到 6 4gCu 求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化 6 鐵的質量分數(shù) 寫出計算過程 19 17分 過碳酸鈉 2Na2CO3 3H2O2 是一種集洗滌 漂白 殺菌于一體的氧系漂白劑 某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下 已 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 知 1 主反應 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反應 2H2O2 2H2O O2 2 50 C時 2Na2CO3 3H2O2 s 開始分解 請回答下列問題 1 圖中支管的作用是 2 步驟 的關鍵是控制溫度 其措施有 和 3 在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇 均可析出 過碳酸鈉 原因是 4 步驟 中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 5 下列物質中 會引起過碳酸鈉分解的有 A Fe2O3 B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 準確稱取 0 2000 g 過碳酸鈉于 250 mL 錐形瓶中 加 50 mL 蒸餾水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 標 準溶液滴定至終點時消耗 30 00 mL 酸性條件下 KMnO4轉化為 Mn2 完成滴定反應化學方程式 KMnO4 2Na2CO3 3H2O2 H2SO4 滴定終點的顏色變化為 產品中 H2O2的質量分數(shù)為 20 12分 隨著氮氧化物污染的日趨嚴重 國家將于 十二五 期間加大對氮氧化物排放 的控制力度 目前 消除氮氧化物污染有多種方法 1 用活性炭還原法處理氮氧化物 有關反應為 C s 2NO g N2 g CO2 g H 某 研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO 恒溫 T1 條件下反應 反應進行到不同 時間測得各物質的濃度如下 濃度 mol L 1 時間 min NON2CO2 00 10000 100 0580 0210 021 7 200 040 0 0300 030 300 0400 0300 030 400 0320 0340 017 500 0320 0340 017 T1 時 該反應的平衡常數(shù)K 保留兩位小數(shù) 30min后 改變某一條件 反應重新達到平衡 則改變的條件可能是 若30min后升高溫度至T2 達到平衡時 容器中NO N2 CO2的濃度之比為5 3 3 則 該反應的 H 0 填 或 2 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 寫出CH4 g 與NO2 g 反應生成N2 g CO2 g 和H2O 1 的熱化學方程式 3 以NO2 O2 熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示 在使用 過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y 有關電極反應可表示為 21 14 分 1 多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽 其主要 包括砷化鋁 硫化鎘 硫化鋅薄膜電池等 第一電離能 As Se 填 或 二氧化硒分子的空間構型為 砷化鋁晶體結構與硅相似 在砷化鋁晶體中 每個 Al 原子與 個 As 原子相連 2 鑭鎳合金 銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構 XYn 它們有很強的儲氫能 力 試回答下列問題 在周期表中 Ca 處于周期表 區(qū) 銅原子的基態(tài)核外電子排布式為 已知鑭鎳合金 LaNin的晶胞結構如右圖 則 LaNin中 n 3 中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在 C60上吸附很強 可以均勻地覆蓋 在 C60表面上 形成 M32C60 非常適于實際應用 如 Ca32C60上可吸附 至少 92 個氫分子 下列有關說法正確的是 A 鈣的電負性比鍶的大 B C60中碳原子雜化方式為 sp2 C Ca32C60儲氫是與 H2發(fā)生加成反應 8 高三化學練習答題紙高三化學練習答題紙 16 1 2 3 4 5 17 1 2 3 4 5 18 1 2 3 4 班級 學號 姓名 密 封 線 內 不 要 答 題 9 t 19 1 2 3 4 5 6 20 1 2