高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第1課時氧化還原反應(yīng)（1）課件（廣西專版）.ppt

1 第課時 1 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一章 氧化還原反應(yīng) 一 2 如圖所示 五環(huán)相連環(huán)間物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)不涉及的反應(yīng)類型是 a 化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)b 復(fù)分解反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c 置換反應(yīng)和分解反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng) c 體驗 3 反應(yīng)3cl2 6koh5kcl kclo3 3h2o中還原產(chǎn)物是kcl 被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是 如果在此反應(yīng)中有10mole 轉(zhuǎn)移 則產(chǎn)生的kclo3質(zhì)量是g 體驗 1 5 245 4 常溫下 在溶液中可以發(fā)生反應(yīng) x 2y3 2y2 x2 則下列敘述正確的是 x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2 是氧化產(chǎn)物 y2 具有還原性 y3 的氧化性比x2 的氧化性強a b c d 體驗 c 5 氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑等概念理解氧化還原反應(yīng)的視角有 得氧失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子轉(zhuǎn)移的觀點 得氫失氫的觀點等 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 失去電子的物質(zhì)是還原劑 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子的物質(zhì)是氧化劑 發(fā)生還原反應(yīng) 考點一 6 例1 2010高考 安徽 亞氨基鋰 li2nh 是一種儲氫容量高 安全性好的固體儲氫材料 其儲氫原理可表示為li2nh h2 linh2 lih 下列有關(guān)說法正確的是 a li2nh中n的化合價是 1b 該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c li 和h 的離子半徑相等d 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 7 a選項中l(wèi)i2nh中氮的化合價為 3 b選項中h2的氫元素的化合價既有升高也有降低 b正確 選項c中l(wèi)i 半徑小于h c錯 d選項鋼瓶儲氫是物理過程 而該方法為化學(xué)方法 d錯 答案 b 解析 8 變式1 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是 a 被氧化的物質(zhì)是氧化劑b 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)c 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)d 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時 該元素一定被還原 c 9 氧化還原反應(yīng)過程中 氧化劑得到電子被還原 而還原劑失去電子被氧化 置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加 而且有新單質(zhì)生成 反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移 因此一定是氧化還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程 實質(zhì)就是電解的過程 而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 陽離子得到電子生成單質(zhì)時 發(fā)生還原反應(yīng) 被還原 而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì) 因失去電子而被氧化 解析 10 變式2 氮化鋁 aln al和n的相對原子質(zhì)量分別為27和14 廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域 在一定條件下 aln可通過反應(yīng) al2o3 n2 3c高溫2aln 3co合成 下列敘述正確的是 b a 上述反應(yīng)中 n2是還原劑 al2o3是氧化劑b 上述反應(yīng)中 每生成1molaln需轉(zhuǎn)移3mol電子c aln中氮的化合價為 3d aln的摩爾質(zhì)量為41g 11 反應(yīng)中n元素化合價降低 c元素化合價升高 所以n2是氧化劑 c是還原劑 al2o3既不是氧化劑也不是還原劑 a錯 aln中氮的化合價為 3 c錯 d中單位錯 應(yīng)為41g mol 解析 12 氧化性 還原性強弱的比較1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷在同一反應(yīng)中氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化劑 考點二 13 2 根據(jù)活動性順序比較 1 金屬活動性順序k ca pb h cu hg ag單質(zhì)還原性逐漸減弱對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強即離子的氧化性k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 hg2 ag 但是注意 氧化性fe3 cu2 fe2 14 2 非金屬活動性順序f cl br i s單質(zhì)氧化性逐漸減弱對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強即離子的還原性f cl br i s2 15 3 根據(jù)元素周期表進行判斷 1 同周期中 從左向右 隨著核電荷數(shù)的增加 金屬性減弱 非金屬性增強 2 同主族中 由上到下 隨著核電荷數(shù)的增加 金屬性增強 非金屬性減弱 16 4 根據(jù)元素最高價氧化物水化物的酸堿性強弱判斷如 根據(jù)酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 可判斷氧化性 cl s p c 根據(jù)堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 可判斷還原性 na mg al 17 5 根據(jù)反應(yīng)難易 反應(yīng)條件 溫度 催化劑 溶液酸堿度等 判斷比較例如 f2 cl2 br2 i2與h2化合漸難 氧化性漸弱 18 6 根據(jù)電化學(xué)知識判斷 1 原電池中 還原性 負(fù)極 正極 2 電解池中 在陰極先放電的陽離子的氧化性強 在陽極先放電的陰離子的還原性強 注意 氧化性 還原性強弱不但與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 也與外界條件有關(guān) 如濃度 溫度 溶液的酸堿性等 19 濃度 一般而言 同種氧化劑 濃度大的氧化性強 如氧化性 濃hno3 稀hno3 溫度 升高溫度氧化劑氧化性增強 還原劑還原性也增強 反之 可根據(jù)溫度條件判斷氧化性和還原性強弱 如 常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2 而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2 因此得知氧化性 kmno4 mno2 20 溶液的酸堿性 一般在酸性環(huán)境下 氧化劑的氧化性較強 如酸性條件下的kmno4的氧化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強 等溶液的酸性越強氧化性越強 fe2 在堿性條件比酸性條件下還原性強 溶液的酸堿性有時會改變反應(yīng)進行的方向 如cl2 2oh cl clo h2o cl clo 2h cl2 h2o 21 例2 已知在熱的堿性溶液中 naclo發(fā)生如下反應(yīng) 3naclo2nacl naclo3 在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng) 其最終產(chǎn)物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 22 naclo2中cl的化合價為 3價 其最終產(chǎn)物中氯元素的化合價一個比 3大 一個比 3小 但是不能生成clo 因為clo 在熱的堿性條件下反應(yīng) 符合要求的只有b 答案 b 解析 23 變式3 物質(zhì)氧化性 還原性的強弱 不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān) 還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān) 下列各組物質(zhì) cu與hno3溶液 cu與fecl3溶液 zn與h2so4溶液 fe與hcl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 a b c d a 24 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 價態(tài)規(guī)律元素原子處于最高價態(tài)時只有氧化性 處于最低價態(tài)時只有還原性 處于中間價態(tài)時 既有氧化性又有還原性 考點三 25 2 相等規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中 氧化劑得到的電子數(shù)目等于還原劑失去的電子數(shù)目 或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù) 根據(jù)這個規(guī)律 我們可以進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平 以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 26 3 強弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中 各物質(zhì)的氧化性強弱為氧化劑強于氧化產(chǎn)物 強于還原劑 還原性強弱為還原劑強于還原產(chǎn)物 強于氧化劑 根據(jù)這個規(guī)律 可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱 選擇合適的氧化劑或還原劑 還可以判斷一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 27 4 歸中規(guī)律同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 高價態(tài) 低價態(tài)中間價態(tài) 也可歸納為只靠攏 不相交 根據(jù)這個規(guī)律 便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 28 5 跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律當(dāng)氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時 還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價態(tài)更高的產(chǎn)物 反之亦然 如 h2s 3h2so4 濃 過量 4so2 4h2o且 29 6 先后規(guī)律一種氧化劑 或還原劑 與多種還原劑 或氧化劑 相遇時 總是依照還原性 或氧化性 的強弱順序先后被氧化 或被還原 根據(jù)這個規(guī)律 可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 例如 把cl2通入febr