河北省高碑店市白芙蓉中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》課件 新人教版.ppt

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 方程式可以反映出該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比 如 質(zhì)量比 2 2 1 32 2 18 若有 4g x 32g y 36g 若有 1g x y 16g 18g 若有 9g x y 8g 2g 已知方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量 根據(jù)質(zhì)量比可推求其他物質(zhì)的質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù) 設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x 2 寫(xiě)出化學(xué)方程式 3 列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量和已知量未知量 4 列比例式 求未知量 5 答 1 根據(jù)題意設(shè)未知量 例加熱分解11 6g氯酸鉀 可以得到多少g氧氣 解 答 可以得到4 6g氧氣 解得 x 4 6g 245 96 11 6g x 例1 某化學(xué)興趣小組用托盤(pán)天平稱(chēng)取18gkmno4并加熱制取氧氣 當(dāng)收集到他們所需的氧氣后 停止加熱試管 冷卻 稱(chēng)得管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為16 4g 試求 1 該小組同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量 2 剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量 分析 稱(chēng)取了18gkmno4并沒(méi)有說(shuō)kmno4完全反應(yīng) 所以不能說(shuō)參加反應(yīng)的kmno4為18g 反應(yīng)前質(zhì)量為18g反應(yīng)后質(zhì)量為16 4g質(zhì)量減少 減少的質(zhì)量為生成的o2的質(zhì)量 所以題目中的已知量為方程式o2的質(zhì)量為18g 16 4g 1 6g 解 生成氧氣的質(zhì)量為18g 16 4g 1 6g 設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量為x 32 87 1 6g x x 4 35g 答 生成氧氣的質(zhì)量為1 6g 剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為4 35g 例2 高溫煅燒含雜質(zhì)20 的石灰石 主要成分為caco3 250t 完全反應(yīng)后 可得到二氧化碳的質(zhì)量為多少 雜質(zhì)不能生成二氧化碳 分析 雜質(zhì)不能生成二氧化碳 所以二氧化碳全是由caco3分解生成的 而250t石灰石中只含caco3250t 1 20 200t 解 250t石灰石含caco3的質(zhì)量為250t 1 20 200t 100 44 200t x x 88t 答 可得到二氧化碳的質(zhì)量為88t 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 注 1 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算利用的是質(zhì)量關(guān)系所以在設(shè)時(shí)一般設(shè)質(zhì)量 既包括數(shù)值也包括單位 2 解題過(guò)程中要帶單位計(jì)算3 每種物質(zhì)的量寫(xiě)在該物質(zhì)下面4 帶質(zhì)量時(shí)要帶參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 有雜質(zhì)時(shí)要帶純物質(zhì)的質(zhì)量 5 找關(guān)系時(shí)只找相關(guān)的量 題目中沒(méi)有涉及的量可不用列出 小結(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求 化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記 將15gkclo3與2g二氧化錳混合后的試管中加熱收集到所需的氧氣后 停止加熱讓試管冷卻稱(chēng)得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為12 2g 求 1 生成氯酸鉀的質(zhì)量 2 kclo3的分解率 實(shí)驗(yàn)室加熱kclo3和