人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽、化肥知識(shí)點(diǎn)分解

精品文檔 第 1 頁(yè)1歡迎下載 第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 課題課題 1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1 1 氯化鈉氯化鈉 氯化鈉 NaCl 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 鹽是一類化合物的總稱 不是僅指食鹽 如把工業(yè)用鹽 如 NaNO2 誤作食鹽 會(huì)使 人中毒 拓展延伸拓展延伸 人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中 鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外 正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用 氯離子是胃液中的主要成分 具有促 生鹽酸 幫助消化和增進(jìn)食欲的作用 人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要 但如果長(zhǎng)期攝入過(guò)量食鹽會(huì)引起高血壓 冠心病等疾病 例 1 關(guān)于氯化鈉的敘述錯(cuò)誤的是 A 氯化鈉易溶于水 B B 0 9 的氯化鈉溶液常用作醫(yī)療上的生理鹽水 C 人們每天要消耗氯化鈉 因此氯化鈉攝入越多越有利于健康 D 氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 2 2 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)及用途比較見表 1 物質(zhì)碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱純堿 蘇打小蘇打 物理 性質(zhì) 白色固體 易溶于水 碳酸鈉晶體中含有結(jié) 晶水 化學(xué)式為 Na2CO3 10H2O 白色固體 易溶于水 化學(xué) 性質(zhì) 1 與酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 2 與某些堿反應(yīng) Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 注 此反應(yīng)用于工業(yè)上制取氫氧化鈉 1 與酸反應(yīng) NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 2 受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 用途用于玻璃 造紙 紡織 洗滌劑的生產(chǎn) 1 發(fā)酵粉的主要成分 2 治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑 精品文檔 第 2 頁(yè)2歡迎下載 例 2 按圖 1 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 氣球中裝有相同質(zhì)量的 Na2CO3與 NaHCO3 試管中裝有 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸 把兩種藥品同時(shí)倒入試管中 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 圖 1 1 Na2CO3俗稱 它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 反應(yīng)過(guò)程中氣球膨脹的快慢 甲 填 或 下同 乙 反應(yīng)完全后氣 球膨脹的大小 甲 乙 提示 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可看作 Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 知識(shí)知識(shí) 點(diǎn)點(diǎn) 3 3 碳酸碳酸鈣鈣 碳酸鈣 CaCO3 拓展延伸拓展延伸 碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中 生成可溶性的碳酸氫鈣 CaCO3 CO2 H2OCa HCO3 2 石灰?guī)r地區(qū)長(zhǎng)期被含有二氧化碳的雨水侵蝕 就形成了溶洞 碳酸氫鈣水溶液受熱或 壓強(qiáng)突然變小時(shí) 就會(huì)分解 放出二氧化碳 重新形成碳酸鈣 Ca HCO3 2CaCO3 CO2 H2O 石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石 石筍 石柱等就是這樣形成的 例 3 某種礦石中的主要成分 A 是一種白色難溶于水的鹽 由三種元素組成 其相 對(duì)分子質(zhì)量為 100 B 能夠作干燥劑 A B C D 四種物質(zhì)之間存在如圖 2 轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖 2 1 用化學(xué)式表示 A B 2 請(qǐng)寫出 A 與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 精品文檔 第 3 頁(yè)3歡迎下載 3 請(qǐng)寫出 C 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 4 CO4 CO3 32 2 的檢驗(yàn) 的檢驗(yàn) COCO3 32 2 的檢驗(yàn) 含 CO CO3 32 2 的鹽遇到酸會(huì)反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 1 檢驗(yàn) COCO3 32 2 或 HCO3 的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水 有時(shí)也利用 COCO3 32 2 與其他離子 如 Ca2 結(jié)合成不溶性物質(zhì)來(lái)鑒別 2 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還有活潑金屬 故必須檢驗(yàn)此氣體為 CO2而不是 H2 才能證明原 物質(zhì)中含有 COCO3 32 2 例 4 將珍珠加入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 珍 珠中含有的離子是 A 氯離子 B 硫酸根離子 C 碳酸根離子 D 氫氧根離子 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 5 5 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1 復(fù)分解反應(yīng)的定義 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)的形 式為 AB CD AD CB 是一種基本反應(yīng)類型 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件見表 2 反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件 堿 鹽兩者都可溶 至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè) 1 有沉淀生成 2 有氣體生成 3 有水生 成 鹽 鹽兩者都可溶 鹽 酸 鹽可溶或難溶于水 但可溶于酸 酸必 須可溶 酸 堿 初中階段學(xué)習(xí)的酸都是可溶的 所以 兩者之間一般都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 酸 金屬 氧化物 巧記速記巧記速記 1 復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng) 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不 變 可簡(jiǎn)記為 雙交換 價(jià)不變 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生必須同時(shí)具備的兩個(gè)條件 1 反應(yīng)物 有酸可不溶 無(wú)酸須都溶 2 生成物 氣體 沉淀 水都行 3 常見鹽的溶解性規(guī)律 鉀 鈉 銨鹽均易溶 硝鹽入水無(wú)蹤影 難溶硫酸鉛和鋇 還有 氯化銀亞汞 至于磷酸碳酸鹽 絕大多數(shù)都難溶 精品文檔 第 4 頁(yè)4歡迎下載 4 常見堿的溶解性規(guī)律 鉀 鈉 氨 鋇 鈣可溶 其他則不溶 即 KOH NaOH NH3 H2O Ca OH 2 微溶 Ba OH 2可溶于水 其他如 Fe OH 3 Cu OH 2 Al OH 3 等則難溶于水 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 1 判斷一個(gè)反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)不能僅僅依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來(lái) 判斷 還必須看反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 如除了堿和非金屬氧化物反應(yīng)的情況外 還有酸與碳酸鹽反應(yīng) 的情況 如 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 從形式上看 雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化合物 但 卻屬于復(fù)分解反應(yīng) 因?yàn)樵摲磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是 CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3 而生成的 H2CO3不穩(wěn)定 極 易分解為 H2O 和 CO2 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生生成物條件只要符合任何一個(gè)條件即可 不要誤認(rèn)為一個(gè)反應(yīng)要符 合三個(gè)條件 3 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種 不要認(rèn)為兩者是并列關(guān)系 例 5 下列各組物質(zhì)中 能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 A 鋅和稀鹽酸 B 二氧化碳和水 C 氯化鈉 溶液和 硝酸鉀 溶液 D 氫氧 化鈉和 稀硫酸 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 6 6 物物 質(zhì)的簡(jiǎn)單分類質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 自然界中的物質(zhì)種類繁多 按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究化學(xué)的重要方法 按 照所含物質(zhì)的種類是否單一 將物質(zhì)分為純凈物和混合物 純凈物根據(jù)所含元素的種類 分為 單質(zhì)和化合物 物質(zhì) 精品文檔 第 5 頁(yè)5歡迎下載 例 6 如圖 3 請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點(diǎn) 圖 3 考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽之間的相互轉(zhuǎn)化單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 例 1 現(xiàn)有鐵 氧化鐵 稀鹽酸 氫氧化鈣溶液 碳酸鈉溶液五種物質(zhì) 存在如 圖 5 所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖中 表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 下列判斷合理的是 圖 5 A X 一定是碳酸鈉溶液 B Y 一定是稀鹽酸 C N 轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) D X Y M 兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解決溶液共存問(wèn)題利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解決溶液共存問(wèn)題 例 2 下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是 A H2SO4 Na2SO4 NaOH B Ca OH 2 KCl K2CO3 C NaCl Na2CO3 KNO3 D CuSO4 NaOH Na2SO4 考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3 物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn) 例 3 用表 3 所列方法鑒別各組無(wú)色溶液 能夠達(dá)到目的的是 表 3 待鑒別溶液試劑 均為溶液 A HNO3和 KNO3酚酞 精品文檔 第 6 頁(yè)6歡迎下載 B HCl 和 NaCl AgNO3 C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2 D Ca OH 2和 NaOH Na2CO3 第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 課題課題 2 2 化學(xué)肥料化學(xué)肥料 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1 1 常見化肥的種類和作用常見化肥的種類和作用 1 化肥的分類 化肥化肥 2 常見化肥的種類和作用見表 1 表 1 化肥 種類 舉 例主要功能植物體缺乏時(shí)的表現(xiàn) 精品文檔 第 7 頁(yè)7歡迎下載 氮肥 尿素 CO NH2 2 氨水 NH3 H2O 銨鹽 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì) 核酸 和葉綠素的組成元素 氮肥能 促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛 葉 色濃綠 生長(zhǎng)遲緩或停滯 植株 葉片發(fā)黃 磷肥 磷礦粉 Ca3 PO4 2 鈣鎂磷肥 鈣 鎂的磷酸 鹽 過(guò)磷酸鈣 Ca H2PO4 2和 CaSO4的混合物 磷可以促進(jìn)作物的抗寒 抗 旱能力 還能促進(jìn)作物提早 成熟 穗籽增多 籽粒飽滿 生長(zhǎng)遲緩 產(chǎn)量降低 鉀肥 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 鉀具有保證各種代謝過(guò)程順 利進(jìn)行 促進(jìn)植物生長(zhǎng) 莖 稈粗壯 增強(qiáng)抗病蟲害和抗 倒伏能力等功能 莖稈軟弱 容易倒伏 葉片的邊緣和尖端呈 褐色 并逐漸焦枯 復(fù)合 肥 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 硝酸鉀 KNO3 能同時(shí)均勻地供給作物幾種 養(yǎng)分 充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素之 間的相互作用 有效成分高 巧記速記巧記速記 氮 磷 鉀肥的作用 氮促葉 鉀促莖 磷促根系和籽粒 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 1 氮肥不一定是銨鹽 氮肥是指含有氮元素的化肥 銨鹽是指含有 NH4 的 鹽 如 NH4NO3等 氮肥中大多數(shù)是銨鹽 但并不都是銨鹽 如氨水 NH3 H2O 屬于堿 尿素 CO NH2 2 屬于有機(jī)物 2 復(fù)合肥是指含有 N P K 元素中的兩種或兩種以上的化肥 并不是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需 要的營(yíng)養(yǎng)元素 C H O N P K Ca Mg 等元素中的兩種或兩種以上 例 1 某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)他種植的橘樹生長(zhǎng)遲緩 葉色淡黃 他應(yīng)該施用的一種復(fù)合肥料是 A KNO3 B NH4NO3 C CO NH2 2 D Ca H2PO4 2 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 2 2 化肥和農(nóng)藥的合理使用化肥和農(nóng)藥的合理使用 1 使用化肥 農(nóng)藥的利和弊見表 2 表 2 有利方面不利方面 化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量比較高 與農(nóng)家肥比較 化肥大多易溶于水 施入土壤后能很快被作物吸收 肥效快而顯著 農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病蟲 雜草等作斗爭(zhēng)的有力 武器 農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用 造成對(duì)土壤的污染 造成對(duì)水源的污染 造成對(duì)大氣環(huán)境的污染 造成某些物種的滅絕 通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體 影響人的健康 精品文檔 第 8 頁(yè)8歡迎下載 2 研究對(duì)策 拓展延伸拓展延伸 化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的比較見表 3 表 3 化學(xué)肥料農(nóng)家肥料 所含營(yíng)養(yǎng)元素的種類少 但 營(yíng)養(yǎng)元素含量大 常含多種營(yíng)養(yǎng)元素 但營(yíng)養(yǎng)元素的含量較小 一般易溶于水 易于被農(nóng)作 物吸收 肥效較快 一般較難溶于水 經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水 能被農(nóng)作物 吸收的物質(zhì) 肥效較慢但較長(zhǎng) 便于工業(yè)生產(chǎn) 成本較高便于就地取材 成本低廉 有些化肥如長(zhǎng)期大量施用會(huì) 使土壤酸化板結(jié) 能改良土壤結(jié)構(gòu) 例 2 在進(jìn)行 施用化肥的利與弊 辯論中 正方的觀點(diǎn)是施用化肥有利 下列觀點(diǎn) 不能成為正方論據(jù)的是 A 復(fù)合化肥能給農(nóng)作物提供幾種營(yíng)養(yǎng)元素 B 施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段 C 施用化肥肥效快 效果明顯 D 任意施用化肥不會(huì)造成環(huán)境污染 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 3 3 化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別 1 利用物理 化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法 見表 4 氮 肥 銨態(tài) 鉀 肥磷 肥 看外觀白色晶體灰白色粉末 加水全部溶于水 大多不溶于水或部分溶 于水 灼燒可燃燒 熔化起泡或冒泡不燃燒 跳動(dòng)或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的 氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣 放出 巧記速記巧記速記 一看 外觀 二溶 加水 三燒 四加堿 放出氨氣 2 氮肥的簡(jiǎn)易鑒別 1 氮肥中的氨水呈液態(tài) 碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味 據(jù)此可直接將它們與其他氮 肥相區(qū)別 2 其他常見氮肥可按圖 1 所示步驟鑒別 精品文檔 第 9 頁(yè)9歡迎下載 3 銨態(tài)氮肥 含 NH4 的鹽 的鑒定 見表 5 表 5 離 子 NH4 試劑堿溶液及紅色石蕊試紙 方法 將濃堿溶液加入待測(cè)液中加熱 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口 如待 測(cè)物為固體時(shí)可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味 現(xiàn)象放出有刺激性氣味的氣體 使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 化學(xué)方程式舉例NH4Cl NaOHNaCl H2O NH3 巧記速記巧記速記 銨態(tài)氮肥檢驗(yàn) 銨鹽遇堿放出氨 濕 石 蕊試紙紅變藍(lán) 拓展延伸拓展延伸 銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定 通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能 放出使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的 有刺激性氣味的氨氣 NH3 從而使氮元素流失 降低肥效 所 以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì) 如草木灰 熟石灰等 一起施用 例 3 化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用 取少量下列化肥 分別加入熟 石灰粉末 混合 研磨 其中能嗅到刺激性氣味的是 A 氯化鉀 B 尿素 C 硫酸銨 D 磷礦粉 考點(diǎn)全面突破考點(diǎn)全面突破 考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 化肥使用與溶液酸堿度知識(shí)綜合化肥使用與溶液酸堿度知識(shí)綜合 例 1 目前 農(nóng)村正在推廣 測(cè)土配方施肥 技術(shù) 農(nóng)技員對(duì)某土地檢測(cè)后給出了施 肥配方 配方中主要有 KNO3 K2SO4 NH4NO3 NH4H2PO4等物質(zhì) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 上述物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的是 填一種即可 2 取少量配方中的物質(zhì)溶于水 所得溶液的 pH 6 2 則該溶液顯 性 3 NH4NO3和 NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用 原因是 考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 商標(biāo)信息題商標(biāo)信息題 例 2 某化肥包裝袋上