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金屬冶煉、合金、金屬防護(hù)課 題一輪復(fù)習(xí)-10 金屬冶煉、合金、金屬防護(hù)復(fù)備人教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬材料、合金 2、掌握鐵的冶煉,及冶煉產(chǎn)物的探究3、知道鐵生銹的原理,鐵制品的防護(hù)常識(shí)教學(xué)重點(diǎn)掌握鐵的冶煉,及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)難點(diǎn)掌握鐵的冶煉,及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【教學(xué)過程】 復(fù)備欄【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一 金屬材料1金屬材料包括_和_。2合金(1)定義:一種金屬和其他_或_熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于_ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn)_、硬度_ (3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(_的合金)等。生鐵和鋼都是_和_的合金,區(qū)別是_不同??键c(diǎn)二 金屬的冶煉1高爐煉鐵(1)常見鐵礦石有:赤鐵礦(主要成分_ _)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原理:_ _(3)模擬實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_。注意事項(xiàng):實(shí)驗(yàn)前先_(“通CO”或“點(diǎn)燃A處酒精噴燈”),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先_ (“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”);C處酒精燈的作用是_。2濕法煉銅原理:化學(xué)方程式為_。考點(diǎn)三 金屬資源保護(hù)1鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(1)鐵生銹的條件:鐵同時(shí)與_和_共同作用(缺一不可),生成鐵銹(主要成分_)。(2)鐵銹的特點(diǎn):疏松多孔易吸水,生銹后會(huì)_鐵生銹的速度。(3)鐵制品的防護(hù)2保護(hù)金屬資源(1)防止金屬腐蝕。 (2)進(jìn)行回收利用。(3)合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的替代品。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關(guān)問題1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎?尾氣成分是否一樣?2、實(shí)驗(yàn)室煉鐵為何先通CO,驗(yàn)純后再加熱? 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為何先停止加熱,再待裝置冷卻后,才停止通CO?3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎?你有多少種方案?4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變?為何變?石灰水的質(zhì)量怎么變?為何變?活動(dòng)二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份用CO還原Fe2O3一段時(shí)間后,冷卻產(chǎn)生黑色固體 判定黑色固體成份的可能性有哪些?信息:Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑FeO高溫較穩(wěn)定,常溫易被氧化成Fe2O3 若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后,產(chǎn)生黑色固體3.36g,黑色固體是 若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后,產(chǎn)生黑色固體4.64g,黑色固體是 若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后,產(chǎn)生黑色固體3.9g,黑色固體是 活動(dòng)三、Fe2O3的含量測(cè)定你能利用實(shí)驗(yàn)室煉鐵來測(cè)定Fe2O3樣品中Fe2O3的含量嗎?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,談?wù)勀闼枰臄?shù)據(jù)現(xiàn)有20g Fe2O3樣品(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)也不揮發(fā))放在30g的硬質(zhì)玻璃管中用CO充分還原后,硬質(zhì)玻璃管和其中物質(zhì)的質(zhì)量總和是45.2g,澄清石灰水增重9.9g,計(jì)算Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe2O3樣品三、總結(jié)、反思與提升
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