山東高考化學(xué)實驗

化學(xué)實驗 青島39中劉翠 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科 化學(xué)實驗幫助我們形成化學(xué)概念 鞏固化學(xué)知識 獲得化學(xué)實驗技能 培養(yǎng)實事求是 嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練科學(xué)方法具有重要的意義 在培養(yǎng)觀察能力和實驗?zāi)芰Ψ矫婢哂胁豢纱娴淖饔?復(fù)習(xí)元素化合物的方法 逐步形成知識網(wǎng)絡(luò) 磨刀不誤砍柴工 實驗題審題的要點 1 先找實驗?zāi)康? 再看反應(yīng)原理3 把握相關(guān)物質(zhì)的特性4 看清括號內(nèi)容 一 常用儀器和基本操作 要點回顧 請動手畫出下列實驗的裝置圖 并與同學(xué)交流1 過濾2 蒸發(fā)3 蒸餾4 分液5 酸式 堿式滴定管 例題1 下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器 A 量筒B 容量瓶C 滴定管D 托盤天平E 溫度計F 普通試管G 圓底燒瓶 1 其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 不考慮溫度計 填寫編號 2 實驗時用來精確量取液體體積的是 填寫編號 3 使用前要檢查儀器是否漏液的是 填寫編號 4 由于下列錯誤操作 使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 填寫選項 A 記錄量筒中液體的體積時 俯視液面讀數(shù)B 稱取4 2gNaCl固體時 將砝碼放到左盤 NaCl固體放到右盤C 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時 溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)至容量瓶 ABC ABC BC B 規(guī)律總結(jié)1 計量液體體積的儀器 如何選取合適的量筒 如何讀數(shù) 怎么區(qū)分酸堿式滴定管 酸式滴定管可以盛放哪些溶液 堿式滴定管呢 容量瓶 容量瓶上標(biāo)有哪些量 使用容量瓶時第一步操作該如何進行 視線與刻度線相平 與凹液面相切 酸式滴定管 酸 水解顯酸性的鹽 氧化性溶液堿式滴定管 堿 水解顯堿性的鹽 溫度 容積 刻度線 檢查是否漏液 例題2 下列實驗操作或裝置 略去部分加持儀器 正確的是 規(guī)律總結(jié)2 實驗儀器的創(chuàng)新使用 廣口瓶有哪些用途 你能畫個簡圖示意一下嗎 球形干燥管的用途有哪些 規(guī)律總結(jié)2 哪些實驗中需要檢驗裝置的氣密性 檢驗裝置氣密性的原理是什么 哪些儀器需要檢查是否漏水 如何檢驗 液差法和加熱法裝置形成封閉體系 操作 微熱 手捂 熱毛巾捂 加水等 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 堿式滴定管加水 靜置 旋轉(zhuǎn) 靜置 結(jié)論 二 物質(zhì)的分離 提純 例題3 利用實驗器材 規(guī)格和數(shù)量不限 能完成相應(yīng)實驗的一項是 規(guī)律總結(jié)3 分離 提純的一般原則 分離 提純的一般方法有哪些 萃取與分液中需要注意哪些問題 鹽析 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 重結(jié)晶 升華 滲析 電解 加熱分解 蒸餾 灼熱氧化等 不增 不減 易分離 與原溶劑互不相溶 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度 變式訓(xùn)練 用流程圖表示 將AlCl3和FeCl3混合溶液中的AlCl3和FeCl3分離開來的實驗方案 要求 箭號上面填寫試劑的化學(xué)式 下面填寫分離方法 方框內(nèi)填寫主要物質(zhì)的化學(xué)式 示例如下 例題4 蛇紋石礦可以看作由MgO Fe2O3 Al2O3 SiO2組成 實驗室由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的流程如下 1 蛇紋石礦加鹽酸溶解后 為了獲得純凈的SiO2 過濾后應(yīng)加入蒸餾水洗滌 具體操作為 檢驗此步操作已經(jīng)符合要求的實驗方法是 向有沉淀的過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀 使水自然流下 重復(fù)2 3次 取最后一次洗滌液少量于試管中 滴入幾滴KSCN溶液 沒有顏色變化 說明已經(jīng)洗滌干凈 2 進行 操作時 需要控制溶液pH 7 8 Ca OH 2不能過量 若Ca OH 2過量可能會導(dǎo)致溶解 沉淀 控制溶液pH 7 8的實驗操作是 Al OH 3 Mg OH 2 用玻璃棒蘸取上層清液點pH試紙的中部 然后于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 讀出pH 3 從沉淀混合物A中可以提取紅色氧化物作顏料 先向沉淀物A中加入 填入物質(zhì)的化學(xué)式 然后 依次填寫實驗操作名稱 NaOH或KOH 過濾 洗滌 灼燒 4 生產(chǎn)氯化鎂是綜合利用蛇紋石的新工藝 欲從溶液中獲得純凈的MgCl2 6H2O晶體 操作步驟依次為 從下列步驟中選擇 a 蒸餾 b 蒸發(fā) c 灼燒 d 過濾 e 冷卻結(jié)晶 f 烘干 b e d 規(guī)律總結(jié)4 1 沉淀與過濾操作中經(jīng)?？疾榈膯栴} 1 在進行沉淀反應(yīng)的實驗時 如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全 2 中學(xué)化學(xué)實驗中 在過濾器上洗滌沉淀的操作是 洗滌的目的是 3 若實驗中需要稱量沉淀質(zhì)量 操作的固定搭配是 洗去沉淀表面的可溶性雜質(zhì) 向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑 沒有沉淀生成 說明沉淀已經(jīng)完全 過濾 洗滌 干燥 烘干 稱量 規(guī)律總結(jié)4 2 結(jié)晶的方法與操作步驟 1 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì) 如NaCl 用玻璃棒不斷攪拌 當(dāng)出現(xiàn)較大量晶體時 停止加熱 用余熱蒸干 2 冷卻結(jié)晶 適合于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì) 如KNO3 特別是受熱易分解的物質(zhì)如NaHCO3和一切結(jié)晶水合物如CuSO4 5H2O 操作的固定搭配是 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 三 氣體的制備 凈化 干燥和收集 常見的氣體 H2 O2 Cl2 SO2 NH3 NO NO2 CO2共8種氣體 常見氣體的制備環(huán)節(jié) 發(fā)生裝置 凈化裝置 干燥裝置 收集裝置 吸收裝置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件 氣體及雜質(zhì)的性質(zhì) 氣體的性質(zhì)選擇干燥劑 氣體水溶性及密度 氣體的毒性選擇吸收劑 常見氣體的制備環(huán)節(jié) 例題5 某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液 富含K Mg2 Br SO42 Cl 等 來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴 他們設(shè)計了如下流程 回答以下問題 1 操作 的名稱為 要從橙色液體中分離出溴 所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外 還有 2 試劑z的化學(xué)式為 檢驗SO42 已除盡的方法是 3 寫出操作 的具體操作步驟 取無色溶液D 加入BaCl2溶液 若沒有白色沉淀生成 則SO42 已除盡 萃取 分液 蒸餾燒瓶 冷凝管 牛角管 錐形瓶 K2CO3或KOH 將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上 加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體 直到出現(xiàn)較多晶體時 停止加熱 4 某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中 裝置b在實驗中的作用是 若把上述裝置中的a b作為氣體的發(fā)生 收集裝置 裝置c可任意改進 則根據(jù)下列提供的藥品 用這套裝置還可以制取的氣體是 填序號 若用上述裝置中的a b制取并收集NO 應(yīng)將裝置b如何改進 制NH3 濃氨水和堿石灰 制SO2 Cu片和濃硫酸 制NO Cu片和稀硝酸 制O2 MnO2和雙氧水 將b中裝滿水 安全瓶 規(guī)律總結(jié)5 1 下列儀器適合制備哪些氣體 2 常用的干燥劑有哪些 分別可以干燥哪些氣體 3 尾氣處理的方法有哪些 哪些氣體需要進行尾氣處理 濃硫酸 氯化鈣 五氧化二磷 硅膠 堿石灰 氧化鈣 吸收法 燃燒法 收集法 四 物質(zhì)的檢驗 例題6 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng) 某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動 取一定量鐵釘 碳素鋼 與濃硫酸加熱充分反應(yīng) 收集反應(yīng)后的氣體Y進行定量實驗 分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) 氣體Y中除含有SO2外還可能含有H2和Q氣體 為此又設(shè)計了下列探究實驗裝置 圖中夾持儀器省略 進行檢驗 1 氣體Q可能是 認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 用化學(xué)方程式表示 2 如果氣體Y中含有H2 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 3 該裝置是否嚴(yán)謹(jǐn) 應(yīng)如何改進 4 說出上述實驗裝置中各儀器的作用 規(guī)律總結(jié)6 1 常見有干擾的氣體檢驗 CO2 SO2 CO CO2 CO H2 H2 CO 2 有干擾的氣體檢驗 應(yīng)注意什么問題 排除干擾不能產(chǎn)生新干擾 注意首 尾排除空氣 CO2 H2O O2 干擾 例題7 某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32 SO32 SO42 Cl Br I 為鑒定這些離子 分別取少量溶液進行以下實驗 測得混合液呈堿性 加HCl后 生成無色無味氣體 該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁 加CCl4 滴加少量氯水 振蕩后 CCl4層未變色 加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 分離 在沉淀中加入足量鹽酸 沉淀完全溶解 1 由以上實驗 可判斷原溶液中一定含有的離子是 一定不含有的離子是 可能含有的離子是 2 設(shè)計一個簡單實驗 對可能含有的離子進一步確認(rèn) 取少量溶液于試管中 先加足量稀硝酸 再加足量AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 證明有Cl 若無沉淀生成 證明沒有Cl Na CO32 SO32 SO42 Br I Cl 規(guī)律總結(jié)7 1 物質(zhì)檢驗的一般操作步驟 取樣 若為固體 先溶解 加試劑 注意用量 現(xiàn)象 結(jié)論 2 常見有干擾的離子檢驗 SO42 CO32 或SO32 Cl SO42 Fe2 Fe3 取少量溶液于試管中 先加足量稀鹽酸 再加BaCl2溶液 若生成白色沉淀 證明有SO42 取少量溶液于試管中 先加足量Ba