高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 第三單元 化學(xué)平衡移動課件 蘇教版.ppt

走向高考 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 考綱要求 方法警示探究 自主梳理回顧 基礎(chǔ)自測 課堂鞏固訓(xùn)練 課后強化作業(yè) 要點深化探究 影響化學(xué)平衡的因素 壓強對平衡的影響 實際上就是濃度對平衡的影響 只有當(dāng)這些 改變 能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時 平衡才可能移動 由于壓強對固態(tài) 液態(tài)物質(zhì)體積影響非常小 壓強的改變幾乎不影響這類體系的平衡 在考慮壓強對不均勻體系平衡的影響時 只需考慮對參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)影響即可 3 溫度 在其他條件不變的情況下 升高溫度 平衡向 方向移動 降低溫度 平衡向 方向移動 4 使用催化劑能同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 即 所以催化劑對平衡移動無影響 勒夏特列原理 已達(dá)平衡的可逆反應(yīng) 如果改變影響平衡的一個條件 平衡就向著 這種改變的方向移動 說明 平衡只能減弱條件改變對平衡的影響 不能完全消除這種改變 更不能逆轉(zhuǎn)這種改變 速率 時間圖象及應(yīng)用 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響 回答問題 1 反應(yīng)的化學(xué)方程式中 a b c為 2 a的平均反應(yīng)速率v a v a v a 從大到小排列次序為 3 b的平衡轉(zhuǎn)化率a b a b a b 中最小的是 其值是 3 b的平衡轉(zhuǎn)化率a b a b a b 中最小的是 其值是 4 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移動的方向是 采取的措施是 5 比較第 階段反應(yīng)溫度 t2 和第 階段反應(yīng)速度 t3 的高低 t2 t3填 判斷的理由是 6 達(dá)到第三次平衡后 將容器的體積擴大一倍 假定10min后達(dá)到新的平衡 請在下圖中用曲線表示iv階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢 曲線上必須標(biāo)出a b c 4 由圖示可知 由第一次平衡到第二次平衡 a b的濃度減小 說明平衡正向移動 由物質(zhì)c的濃度變化可知 導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物c 5 由圖示可知 平衡正向移動 由于正反應(yīng)是放熱的 故 是降溫過程 即t2 t3 6 第三次平衡后 將容器的體積擴大一倍 則各物質(zhì)的濃度減半 由于容器的體積擴大 壓強減小 平衡會向逆反應(yīng)方向 氣體體積增大的方向 移動 故平衡后 0 25mol l 1 c a 0 50mol l 1 0 75mol l 1 c b 1 50mol l 1 0 c c 0 50mol l 1 注意各物質(zhì)濃度的相對變化應(yīng)符合化學(xué)計量數(shù)的比例 6 注 只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可 圖像題分析 2 解題技巧 1 先拐先平 在轉(zhuǎn)化率 時間曲線中 先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡 代表溫度高 壓強大 2 定一議二 當(dāng)圖象中有三個量時 先確定一個量不變 再討論另外兩個量的關(guān)系 等效平衡 2 求解此類問題時宜抓住3個變量 即體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量 濃度 若是 等同平衡 三者皆相同 若是 等效平衡 則體積分?jǐn)?shù)一定相同 物質(zhì)的量 濃度可能會同比例發(fā)生變化 1min內(nèi) b的平均反應(yīng)速率為 x為 若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡 平衡時c的濃度 0 8mol l 1 填 大于 等于 或 小于 平衡混合物中 c的體積分?jǐn)?shù)為22 則a的轉(zhuǎn)化率是 改變起始物質(zhì)加入的量 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等 起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n a n b n c 之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為 2 若維持容器壓強不變 達(dá)到平衡時c的體積分?jǐn)?shù) 22 填 大于 等于 或 小于 改變起始物質(zhì)加入的量 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時c的物質(zhì)的量是原平衡的2倍 則應(yīng)加入 mola氣體和 molb氣體 1min內(nèi) b的平均反應(yīng)速率為0 2mol l 1 1min 0 2mol l 1 min 1 x 2 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行 濃度不斷下降 反應(yīng)速率不斷減少 故平衡時c的濃度小于0 8mol l 1 同理列式可解得 a的轉(zhuǎn)化率是36 在同溫同體積的密閉容器中 反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等 要使平衡等效 則采用極端討論的方法得n a 3n c 2 3 n b n c 2 1 2 若維持容器壓強不變 因為正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng) 則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 則達(dá)到平衡時c的體積分?jǐn)?shù)大于22 在同溫同壓下 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時c的物質(zhì)的量是原平衡的2倍 則應(yīng)加入6mola氣體和2molb氣體 解析 選項a易分析 由于乙容器中反應(yīng)物的濃度大于甲容器中反應(yīng)物的濃度 因此乙容器中化學(xué)反應(yīng)速率大 對于選項b c d可作如下分析 對固定容積的密閉容器來說 起始加入量乙是甲的2倍 對此情況可建立如下模型 假設(shè)有兩個同樣大小的密閉容器 在兩個容器中各加入2molso2和1molo2 發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時 兩容器中so2的轉(zhuǎn)化率均相等 再對兩容器進(jìn)行重新組合 最后再壓縮 如圖所示 加壓 平衡正向移動 so2轉(zhuǎn)化率增加